Kimia
Kimia pada seleksi STMKG mencakup stoikiometri, larutan, asam-basa, redoks, termokimia, ikatan, dan sifat periodik. Soal sering meminta hitungan mol dan konsentrasi secara berurutan, sehingga kesalahan di langkah awal menjalar ke jawaban akhir.
Konsep inti
- Mol = massa/Mr; volume gas pada STP 22,4 L/mol; molaritas M = mol/L.
- pH = -log[H+]; asam kuat terionisasi sempurna, asam lemah tidak.
- Redoks: oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi, reduksi adalah penurunan.
- Ikatan: kovalen polar/nonpolar, ikatan ion, dan ikatan hidrogen.
- Termokimia: ΔH negatif untuk reaksi eksoterm.
Contoh kerja
Berapa massa NaOH yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan 0,1 M? Mr NaOH = 40 g/mol. Pertama, ubah volume ke liter: 500 mL = 0,5 L. Mol NaOH = M × V = 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Massa = mol × Mr = 0,05 × 40 = 2 g. Jadi diperlukan 2 gram NaOH.
Jebakan yang memakan nilai
- Lupa mengubah mL menjadi L saat menghitung molaritas.
- Memakai Mr yang salah, misalnya NaOH dianggap 20 g/mol.
- Menganggap asam lemah terionisasi sempurna seperti asam kuat.
- Menentukan bilangan oksidasi tanpa memperhatikan muatan ion.
- Mencampur tanda ΔH eksoterm dan endoterm.