物質の性質と化学変化
物質の性質と化学変化
純物質と混合物の区別、密度や状態変化、気体の性質、化学変化の種類と質量関係、化学反応式、中和と熱の出入りが問われる。物質名を覚えるだけでなく、実験結果から質量比や発生量を計算できるかが得点を分ける。
押さえるべき規則
- 密度 = 質量÷体積〔g/cm³〕。密度は物質ごとに決まっており、ろ過・蒸留・再結晶などの分離方法を選ぶ根拠になる。
- 状態変化は物質そのものが別の物質に変わる変化ではない。融点・沸点は純物質では一定で、混合物では幅をもつ。
- 化合は2種類以上から1種類ができる変化、分解は1種類から2種類以上ができる変化。酸化は酸素と結びつく変化、還元は酸素をうばう変化。
- 化学変化の前後で物質全体の質量は変わらない（質量保存の法則）。気体が出入りする反応は密閉した容器で確かめる。
- 化学反応式は原子の種類と数を左右でそろえて書く。係数は物質どうしの量的関係を表す。
計算の例
マグネシウムを完全に燃焼させると酸化マグネシウムになる。2Mg + O₂ → 2MgO より、Mg 24 : MgO 40 = 3 : 5。マグネシウム0.6gからできる酸化マグネシウムは 0.6×5/3 = 1.0g、結びついた酸素は 1.0−0.6 = 0.4g。銅でも 2Cu + O₂ → 2CuO で Cu : CuO = 4 : 5 となり、銅4.0gから酸化銅5.0gができる。
失点しやすいところ
- 発生して逃げた気体の質量を数え忘れ、質量保存を誤る。
- 係数をそろえないまま質量比の計算をしてしまう。
- 気体の密度は g/L、固体・液体は g/cm³ で表すことが多く、単位を取り違えやすい。
- 酸素（線香が炎を上げる）、二酸化炭素（石灰水が白く濁る）、水素（爆発音）、アンモニア（水に非常に溶けやすく上方置換で集める）の確認法と集め方の区別。
- 中和では水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができる。