Physique-Chimie : mesures et modèles
Ce qu'il faut maîtriser
Le programme associe la physique (mécanique, électricité, optique, énergie) et la chimie (atomes, molécules, réactions, solutions, acides et bases). Le candidat doit savoir utiliser les unités du système international, appliquer une formule, exploiter une courbe, écrire et équilibrer une équation chimique, et interpréter un résultat expérimental. La précision des calculs et l'usage correct des chiffres significatifs sont attendus.
Les pièges fréquents
Les erreurs fréquentes : oublier de convertir les unités (km en m, g en kg), confondre masse et poids, ou mal équilibrer une équation chimique. En électricité, on inverse série et parallèle. En chimie, on confond concentration et quantité de matière, ou on oublie de vérifier la conservation des atomes. Enfin, un résultat numérique donné sans unité est compté faux.
Méthode et exemple
Règle : données → formule → calcul → unité → vérification de l'ordre de grandeur. On écrit la formule littérale avant de remplacer par les valeurs.
Exemple : calculer la concentration d'une solution obtenue en dissolvant 0,5 mol de soluté dans 2 L d'eau. On applique C = n / V, soit C = 0,5 / 2 = 0,25 mol/L. On vérifie que l'unité est cohérente et que l'ordre de grandeur est plausible.
Pour une équation chimique, on équilibre d'abord les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène, puis ces derniers, et on vérifie à la fin que chaque élément est conservé des deux côtés.