Concours ITA (INP-HB) - méthode et socle scientifique de l'épreuve d'admission
Cette section porte sur l'épreuve d'admission au concours d'entrée en cycle ingénieur de l'INP-HB, filière Ingénieur des Techniques (ITA). Le concours mesure la maîtrise du programme scientifique de Terminale - mathématiques, physique et chimie - ainsi que la capacité à produire, sous contrainte de temps, une solution rédigée, justifiée et lisible. Aux écrits d'admissibilité s'ajoutent des oraux et, selon la filière, un entretien de motivation.
Ce que le correcteur note réellement
- La justification avant le résultat : un théorème cité sans ses hypothèses (continuité, dérivabilité, intervalle d'étude) ne rapporte pas les points prévus.
- Le calcul littéral complet, puis l'application numérique isolée en fin de ligne.
- Les unités SI et un nombre de chiffres significatifs cohérent avec les données (souvent trois).
- La cohérence physique du résultat : un rendement supérieur à 1, une concentration négative ou une masse volumique de 0,02 g/cm³ signalent une erreur.
Socle disciplinaire attendu
- Mathématiques : limites et continuité, dérivation, théorème des valeurs intermédiaires, intégration, suites, matrices et systèmes linéaires, dénombrement et probabilités (binomiale, normale).
- Physique : mécanique newtonienne et énergétique, circuits électriques, thermodynamique.
- Chimie : solutions aqueuses (acide-base, oxydoréduction, dosages), nomenclature et fonctions organiques, stoechiométrie.
Exemple rédigé
Préparer 250 mL d'une solution d'acide sulfurique à 0,050 mol/L à partir d'un flacon commercial à 98 % et de densité 1,84 (M = 98 g/mol).
Raisonnement : la concentration de la solution commerciale s'obtient par C = 10·d·P/M = 10 × 1,84 × 98 / 98 = 18,4 mol/L. La dilution conserve la quantité de matière : C₁V₁ = C₂V₂, donc V₁ = 0,050 × 0,250 / 18,4 = 6,8 × 10⁻⁴ L, soit 0,68 mL. On prélève 0,68 mL à la pipette, puis on complète à 250 mL dans une fiole jaugée. Remarque : l'acide sulfurique est un diacide, mais seule la concentration en H₂SO₄ intervient ici ; pour le pH, il faudrait [H₃O⁺] ≈ 2C.
Pièges qui coûtent des points
- Confondre densité (sans unité) et masse volumique (g/cm³) dans C = 10·d·P/M.
- Mélanger masse, quantité de matière et concentration.
- Arrondir au milieu du calcul et propager l'erreur jusqu'au résultat final.
- Oublier de convertir les mL en L avant d'appliquer une formule de dilution.
- Traiter un acide faible comme totalement dissocié, ou l'inverse.
- Rendre un résultat sans unité ni phrase de conclusion.