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Scio NSZ Chemistry practice questions

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First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

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Question 1Chemie

Welche Aussage beschreibt die Lage des Elements mit der Ordnungszahl 17 im Periodensystem korrekt?

  1. Es steht in der zweiten Periode und der siebten Hauptgruppe.
  2. Es steht in der dritten Periode und der siebten Hauptgruppe. Correct answer.
  3. Es steht in der dritten Periode und der ersten Hauptgruppe.
  4. Es steht in der vierten Periode und der siebten Hauptgruppe.

Explanation

Die Ordnungszahl 17 gehört zu Chlor. Die Elektronenkonfiguration endet mit 3s²3p⁵, also liegt die dritte Periode vor, und fünf Valenzelektronen plus zwei s-Elektronen ergeben die siebte Hauptgruppe.

Question 2Chemie

Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen enthält ein neutrales Atom des Isotops ³⁷Cl?

  1. 37 Protonen, 17 Neutronen, 37 Elektronen
  2. 17 Protonen, 37 Neutronen, 17 Elektronen
  3. 20 Protonen, 17 Neutronen, 20 Elektronen
  4. 17 Protonen, 20 Neutronen, 17 Elektronen Correct answer.

Explanation

Die Kernladungszahl von Chlor ist 17, daher hat das Atom 17 Protonen und im neutralen Zustand ebenso viele Elektronen. Die Massenzahl 37 ergibt über 37 − 17 = 20 die Zahl der Neutronen.

Question 3Chemie

Welche Bindung liegt im Natriumchlorid-Gitter zwischen Natrium- und Chlorid-Ionen vor?

  1. Wasserstoffbrückenbindung
  2. Metallbindung
  3. Unpolare Atombindung
  4. Ionenbindung Correct answer.

Explanation

Natrium gibt ein Elektron ab und wird zum Kation, Chlor nimmt es auf und wird zum Anion. Die elektrostatische Anziehung zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen ist die Ionenbindung.

Question 4Chemie

Welche Teilchenart entsteht, wenn ein Chloratom ein Elektron aufnimmt?

  1. Ein Kation mit der Ladung +1
  2. Ein Anion mit der Ladung −1 Correct answer.
  3. Ein neutrales Isotop
  4. Ein Proton

Explanation

Ein zusätzliches Elektron erhöht die Elektronenzahl gegenüber der Protonenzahl um eins. Damit entsteht ein negativ geladenes Ion, also ein Anion mit einfacher negativer Ladung.

Question 5Chemie

Wie lautet die korrekte Summenformel von Calciumchlorid?

  1. CaCl₂ Correct answer.
  2. Ca₂Cl
  3. Ca₂Cl₃
  4. CaCl

Explanation

Calcium bildet als Erdalkalimetall das Ion Ca²⁺, Chlorid ist Cl⁻. Um die Ladungen auszugleichen, braucht es zwei Chlorid-Ionen pro Calcium-Ion, woraus CaCl₂ folgt.

Question 6Chemie

Welche Reaktion ist eine Neutralisation?

  1. Salzsäure reagiert mit Natronlauge zu Natriumchlorid und Wasser. Correct answer.
  2. Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisenoxid.
  3. Wasserstoff verbrennt mit Sauerstoff zu Wasser.
  4. Kalkstein wird durch Erhitzen zu Calciumoxid und Kohlenstoffdioxid zersetzt.

Explanation

Bei einer Neutralisation reagieren Oxonium-Ionen einer Säure mit Hydroxid-Ionen einer Base zu Wasser. Das Salz Natriumchlorid bleibt als gelöstes Produkt zurück.

Question 7Chemie

Ein Liter einer wässrigen Lösung enthält 0,01 mol Salzsäure. Welchen pH-Wert hat die Lösung näherungsweise?

  1. 12
  2. 1
  3. 2 Correct answer.
  4. 7

Explanation

Salzsäure ist eine starke Säure und dissoziiert vollständig, sodass c(H₃O⁺) = 0,01 mol/L gilt. Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus dieser Konzentration, also −log(10⁻²) = 2.

Question 8Chemie

Was beschreibt die Oxidationszahl eines Atoms in einer Verbindung?

  1. Die Zahl der Protonen im Atomkern
  2. Die tatsächlich gemessene Ladung des Atoms im Kristallgitter
  3. Die formale Ladung, die das Atom hätte, wenn alle Bindungselektronen dem elektronegativeren Partner zugeordnet würden Correct answer.
  4. Die Anzahl der Elektronenpaare, die das Atom mit anderen Atomen teilt

Explanation

Die Oxidationszahl ist ein formales Rechenmodell zur Bilanzierung von Redoxvorgängen. Man ordnet die Bindungselektronen gedanklich dem elektronegativeren Atom zu und leitet daraus eine formale Ladung ab.

Question 9Chemie

Bei der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure entsteht Wasserstoff. Welcher Stoff wird dabei oxidiert?

  1. Wasserstoff
  2. Oxonium-Ion
  3. Magnesium Correct answer.
  4. Chlorid

Explanation

Magnesium gibt Elektronen ab und erhöht seine Oxidationszahl von 0 auf +2, wird also oxidiert. Die Oxonium-Ionen werden gleichzeitig zu elementarem Wasserstoff reduziert.

Question 10Chemie

Welche Aussage über die homologe Reihe der Alkane ist korrekt?

  1. Die Summenformel lautet für alle Glieder CₙH₂ₙ₋₂.
  2. Die Siedetemperaturen nehmen mit steigender Kettenlänge ab.
  3. Jedes Glied unterscheidet sich vom vorherigen um eine CH₂-Gruppe. Correct answer.
  4. Alle Glieder weisen eine Doppelbindung auf.

Explanation

Alkane bilden eine homologe Reihe, deren Glieder sich jeweils um eine CH₂-Einheit unterscheiden. Daraus ergibt sich die allgemeine Summenformel CₙH₂ₙ₊₂.

Question 11Chemie

Welche zwischenmolekulare Kraft ist hauptsächlich für den höheren Siedepunkt von Ethanol gegenüber Ethan verantwortlich?

  1. Ionen-Dipol-Wechselwirkungen
  2. Wasserstoffbrückenbindungen Correct answer.
  3. Metallbindungen
  4. London-Dispersionskräfte

Explanation

Ethanol besitzt eine O–H-Gruppe, deren Wasserstoff an das freie Elektronenpaar eines Sauerstoffatoms eines Nachbarmoleküls binden kann. Diese Wasserstoffbrücken sind deutlich stärker als die reinen Dispersionskräfte im unpolaren Ethan.

Question 12Chemie

Wie viele Wasserstoffatome enthält ein Molekül Butan?

  1. 8
  2. 10 Correct answer.
  3. 6
  4. 12

Explanation

Butan hat vier Kohlenstoffatome und ist ein gesättigter Kohlenwasserstoff mit der Formel C₄H₁₀. Die Zahl der Wasserstoffatome ergibt sich aus 2·4 + 2 = 10.

Question 13Chemie

Welches Produkt entsteht bei der vollständigen Verbrennung eines Kohlenwasserstoffs in ausreichend Sauerstoff?

  1. Methan und Sauerstoff
  2. Kohlenstoffdioxid und Wasser Correct answer.
  3. Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff
  4. Kohlenstoff und Wasser

Explanation

Bei vollständiger Verbrennung wird der Kohlenstoff zu CO₂ und der Wasserstoff zu H₂O oxidiert. Beide Produkte entstehen nur, wenn genügend Sauerstoff vorhanden ist.

Question 14Chemie

Ein Stoff löst sich gut in Wasser und leitet in wässriger Lösung den elektrischen Strom. Welche Schlussfolgerung ist am besten begründet?

  1. Es handelt sich um einen Salz-artigen Elektrolyten, der in Ionen dissoziiert. Correct answer.
  2. Es handelt sich um ein Metall, das in Wasser schmilzt.
  3. Es handelt sich um ein unpolares Molekül ohne Ladungsträger.
  4. Es handelt sich um ein Edelgas mit vollständiger Valenzschale.

Explanation

Die Leitfähigkeit einer wässrigen Lösung setzt bewegliche Ladungsträger voraus. Löslichkeit in Wasser und Ionenbildung passen zusammen, wenn der Stoff in Kationen und Anionen zerfällt.

Question 15Chemie

Welche Aussage über das Gleichgewicht einer reversiblen Reaktion im dynamischen Gleichgewicht ist korrekt?

  1. Die Hinreaktion kommt vollständig zum Stillstand.
  2. Die Konzentrationen aller Stoffe sind immer gleich groß.
  3. Das Gleichgewicht liegt stets vollständig auf der Produktseite.
  4. Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, die Konzentrationen bleiben konstant. Correct answer.

Explanation

Im dynamischen Gleichgewicht laufen beide Reaktionen weiterhin ab, aber mit gleicher Geschwindigkeit. Dadurch bleiben die Konzentrationen konstant, ohne dass die Umsetzung aufhört.

Question 16Chemie

Wie ändert sich das Gleichgewicht der exothermen Reaktion N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ bei Temperaturerhöhung?

  1. Es bleibt unverändert.
  2. Es verschiebt sich zur Produktseite.
  3. Es verschiebt sich zur Eduktseite. Correct answer.
  4. Die Reaktion kommt zum Erliegen.

Explanation

Nach dem Prinzip von Le Chatelier weicht das System einer Temperaturerhöhung aus, indem es die endotherme Richtung begünstigt. Bei einer exothermen Hinreaktion ist die Rückreaktion endotherm, das Gleichgewicht verschiebt sich also zu den Edukten.

Question 17Chemie

Welche Menge an Natriumhydroxid (M = 40 g/mol) ist nötig, um 0,25 mol herzustellen?

  1. 10 g Correct answer.
  2. 40 g
  3. 0,25 g
  4. 160 g

Explanation

Die Masse ergibt sich aus Stoffmenge mal molare Masse: 0,25 mol · 40 g/mol = 10 g. Die molare Masse verknüpft also Stoffmenge und Masse direkt.

Question 18Chemie

Wie viele Mol Sauerstoffgas werden zur vollständigen Verbrennung von 2 mol Methan benötigt?

  1. 4 mol Correct answer.
  2. 1 mol
  3. 2 mol
  4. 8 mol

Explanation

Die Reaktionsgleichung lautet CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Pro Mol Methan werden zwei Mol Sauerstoff verbraucht, für 2 mol Methan also 4 mol.

Question 19Chemie

Welche Aussage beschreibt die Elektronegativität korrekt?

  1. Sie gibt die Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms an.
  2. Sie beschreibt die Masse eines Atoms im Verhältnis zu Kohlenstoff-12.
  3. Sie ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen in einer Bindung an sich zu ziehen. Correct answer.
  4. Sie ist die Energie, die zur Abspaltung eines Elektrons nötig ist.

Explanation

Die Elektronegativität quantifiziert, wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronendichte anzieht. Sie nimmt innerhalb einer Periode nach rechts und innerhalb einer Gruppe nach oben zu.

Question 20Chemie

Warum ist das Ammonium-Ion NH₄⁺ positiv geladen, obwohl das Ammoniakmolekül neutral ist?

  1. Ein Proton wurde an das freie Elektronenpaar des Stickstoffs gebunden, ohne dass ein Elektron hinzukam. Correct answer.
  2. Das Molekül hat ein Neutron abgegeben.
  3. Der Stickstoff hat ein zusätzliches Elektron aufgenommen.
  4. Ein Elektron wurde aus der N–H-Bindung entfernt.

Explanation

Bei der Protonierung lagert sich ein H⁺ an das freie Elektronenpaar des Stickstoffs an. Die Elektronenzahl bleibt gleich, die Protonenzahl steigt um eins, daher die positive Ladung.

Question 21Chemie

Warum ist die wässrige Lösung von Ammoniak basisch, obwohl Ammoniak keine Hydroxidgruppe enthält?

  1. Ammoniak gibt ein Proton an das Wasser ab und bildet Oxonium-Ionen.
  2. Ammoniak löst sich unverändert und beeinflusst den pH-Wert nicht.
  3. Ammoniak entzieht Wasser ein Proton und erzeugt dabei Hydroxid-Ionen. Correct answer.
  4. Ammoniak zerfällt in Stickstoff und Wasserstoff, die basisch wirken.

Explanation

Ammoniak wirkt als Base nach Brønsted, indem es vom Wasser ein Proton übernimmt. Dabei entstehen NH₄⁺ und OH⁻, wodurch die Lösung basisch reagiert.

Question 22Chemie

Ein galvanisches Element besteht aus einer Zink- und einer Kupfer-Halbzelle. Welche Aussage zum Aufbau ist korrekt?

  1. Zink ist die Anode und gibt Elektronen ab, Kupfer ist die Kathode. Correct answer.
  2. Kupfer ist die Anode und gibt Elektronen ab, Zink ist die Kathode.
  3. An beiden Elektroden werden Elektronen abgegeben.
  4. Im äußeren Stromkreis fließen Elektronen von Kupfer zu Zink.

Explanation

Zink hat das negativere Standardpotential und wird daher oxidiert, gibt also Elektronen ab und wirkt als Anode. Kupfer nimmt die Elektronen als Kathode auf, sodass der Elektronenfluss im Draht von Zink nach Kupfer verläuft.

Question 23Chemie

Warum sinkt die Leitfähigkeit einer Essigsäurelösung beim Verdünnen nur wenig, während der pH-Wert deutlich steigt?

  1. Der pH-Wert ändert sich beim Verdünnen einer schwachen Säure nicht.
  2. Durch Verdünnen steigt die Konzentration der undissoziierten Säure, daher bleibt die Ionenmenge gleich.
  3. Essigsäure dissoziiert vollständig, daher hängt die Leitfähigkeit nur von der Wassermenge ab.
  4. Durch Verdünnen steigt der Dissoziationsgrad, sodass trotz geringerer Konzentration mehr Ionen gebildet werden. Correct answer.

Explanation

Essigsäure ist eine schwache Säure mit einer Gleichgewichtslage, die bei Verdünnung stärker zur Dissoziation verschoben wird. Der steigende Dissoziationsgrad gleicht die sinkende Gesamtkonzentration teilweise aus, während die Oxoniumkonzentration und damit der pH-Wert dennoch deutlich absinken.

Question 24Chemie

Warum hat ein Chlorid-Ion einen größeren Ionenradius als ein Chloratom?

  1. Die zusätzliche Elektronenhülle erhöht die Elektronenabstoßung, während die Kernladung gleich bleibt. Correct answer.
  2. Die Neutronenzahl des Kerns wird durch die Aufnahme eines Elektrons erhöht.
  3. Die Kernladung nimmt bei der Elektronenaufnahme zu.
  4. Das Ion hat weniger Elektronen und dadurch eine kleinere Hülle.

Explanation

Bei der Aufnahme eines Elektrons bleibt die Protonenzahl gleich, aber die Elektronenabstoßung wächst. Die Hülle wird dadurch weniger stark angezogen und der Radius nimmt zu.

Question 25Chemie

Bei einer Reaktion wird Wärme an die Umgebung abgegeben. Welche Aussage über die Enthalpieänderung ist korrekt?

  1. ΔH ist negativ, die Reaktion ist endotherm.
  2. ΔH ist positiv, es handelt sich um eine endotherme Reaktion.
  3. ΔH ist negativ, es handelt sich um eine exotherme Reaktion. Correct answer.
  4. ΔH ist null, da Wärme nur übertragen wird.

Explanation

Die Enthalpieänderung bezieht sich auf das System: Gibt das System Wärme an die Umgebung ab, sinkt seine Enthalpie, und ΔH wird negativ. Solche Reaktionen heißen exotherm.

Question 26Chemie

Welche Teilchenart enthält im Kalium-Ion K⁺ mehr Protonen als Elektronen?

  1. Ein Kalium-Ion besitzt 19 Protonen und 18 Elektronen, also ein Elektron weniger als das neutrale Atom. Correct answer.
  2. Ein Kalium-Ion besitzt 18 Protonen und 19 Elektronen, also ein Elektron mehr als das neutrale Atom.
  3. Ein Kalium-Ion besitzt 20 Protonen und 19 Elektronen, also ein Proton mehr als das neutrale Atom.
  4. Ein Kalium-Ion besitzt 19 Protonen und 20 Elektronen, also zwei Elektronen mehr als das neutrale Atom.

Explanation

Die Ordnungszahl von Kalium ist 19, das neutrale Atom hat daher 19 Protonen und 19 Elektronen. Bei der Bildung des K⁺-Ions wird ein Elektron abgegeben, sodass 19 Protonen und 18 Elektronen vorliegen. Die positive Ladung entsteht durch diesen Überschuss an Protonen.

Question 27Chemie

Welche Aussage über das Periodensystem der Elemente ist korrekt?

  1. Elemente derselben Hauptgruppe besitzen die gleiche Anzahl an Elektronenschalen.
  2. Elemente derselben Periode besitzen identische chemische Eigenschaften.
  3. Elemente derselben Hauptgruppe besitzen die gleiche Anzahl an Neutronen.
  4. Elemente derselben Periode besitzen die gleiche Anzahl an Elektronenschalen. Correct answer.

Explanation

Die Periode gibt an, wie viele Elektronenschalen das Atom im Grundzustand besetzt hat. Alle Elemente einer Periode haben daher dieselbe Schalenzahl, während ihre Valenzelektronenzahl variiert. Die chemischen Eigenschaften ähneln sich dagegen innerhalb einer Hauptgruppe.

Question 28Chemie

Welche Stoffklasse entsteht bei der Reaktion von Ethansäure mit Ethanol unter Säurekatalyse?

  1. Aldehyd
  2. Alkan
  3. Amin
  4. Ester Correct answer.

Explanation

Bei der Veresterung reagiert eine Carbonsäure mit einem Alkohol unter Wasserabspaltung zu einem Ester. Im Beispiel entsteht aus Ethansäure und Ethanol Essigsäureethylester. Die Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion und wird durch Säure katalysiert.

Question 29Chemie

Welche funktionelle Gruppe kennzeichnet ein Keton?

  1. Eine Carboxygruppe am Ende einer Kohlenstoffkette
  2. Eine Carbonylgruppe, die an ein Wasserstoffatom und ein Kohlenstoffatom gebunden ist
  3. Eine Hydroxygruppe an einem gesättigten Kohlenstoffatom
  4. Eine Carbonylgruppe, die an zwei Kohlenstoffatome gebunden ist Correct answer.

Explanation

Ketone enthalten eine Carbonylgruppe C=O, deren Kohlenstoffatom mit zwei weiteren Kohlenstoffatomen verknüpft ist. Fehlt ein direkt gebundenes Wasserstoffatom, spricht man von einem Keton. Bei einer Carbonylgruppe mit Wasserstoff liegt dagegen ein Aldehyd vor.

Question 30Chemie

Welche Einheit besitzt die Stoffmengenkonzentration c einer Lösung?

  1. mol·g
  2. mol/L Correct answer.
  3. g/L
  4. L/mol

Explanation

Die Stoffmengenkonzentration gibt die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Volumen der Lösung an. Ihre Einheit ist daher Mol pro Liter, abgekürzt mol/L. Die Massenkonzentration hätte dagegen die Einheit g/L.

Question 31Chemie

Welches Volumen nimmt 1 mol eines idealen Gases unter Normalbedingungen (0 °C, 101,3 kPa) näherungsweise ein?

  1. 2,24 L
  2. 44,8 L
  3. 22,4 L Correct answer.
  4. 11,2 L

Explanation

Für ein ideales Gas gilt unter Normalbedingungen ein molares Volumen von etwa 22,4 L pro Mol. Dieser Wert folgt aus der idealen Gasgleichung mit T = 273 K und p = 101,3 kPa. Er ist unabhängig von der Gasart, solange das Gas ideal approximiert werden kann.

Question 32Chemie

Welche Aussage beschreibt die Wirkung eines Katalysators korrekt?

  1. Er wird bei der Reaktion verbraucht und muss ständig nachdosiert werden.
  2. Er senkt die Aktivierungsenergie, ohne die Lage des Gleichgewichts zu verändern. Correct answer.
  3. Er verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte.
  4. Er erhöht die Reaktionsenthalpie, damit die Reaktion schneller abläuft.

Explanation

Ein Katalysator eröffnet einen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie und beschleunigt dadurch Hin- und Rückreaktion gleichermaßen. Die Gleichgewichtslage und die Enthalpieänderung bleiben unverändert. Der Katalysator geht aus der Reaktion unverändert hervor.

Question 33Chemie

Eine wässrige Lösung hat einen pH-Wert von 4. Welche Aussage über diese Lösung ist korrekt?

  1. Die Konzentration der Oxonium-Ionen beträgt 4 mol/L.
  2. Die Lösung ist stark basisch.
  3. Die Konzentration der Hydroxid-Ionen beträgt 10⁻⁴ mol/L.
  4. Die Konzentration der Oxonium-Ionen beträgt 10⁻⁴ mol/L. Correct answer.

Explanation

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxonium-Ionenkonzentration. Aus pH = 4 folgt c(H₃O⁺) = 10⁻⁴ mol/L. Die Lösung ist damit schwach sauer, und die Hydroxidkonzentration liegt bei 10⁻¹⁰ mol/L.

Question 34Chemie

Wie viel Gramm Sauerstoff (M = 32 g/mol) werden zur vollständigen Verbrennung von 1 mol Methan benötigt?

  1. 16 g
  2. 32 g
  3. 128 g
  4. 64 g Correct answer.

Explanation

Die Verbrennung von Methan folgt der Gleichung CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Für 1 mol Methan werden also 2 mol Sauerstoff benötigt. Mit M = 32 g/mol ergibt das 64 g Sauerstoff.

Question 35Chemie

In einem Gefäß befinden sich 0,5 mol eines Gases bei 2 L Volumen. Welche Stoffmengenkonzentration liegt vor?

  1. 0,5 mol/L
  2. 1 mol/L
  3. 4 mol/L
  4. 0,25 mol/L Correct answer.

Explanation

Die Stoffmengenkonzentration ergibt sich als Quotient aus Stoffmenge und Volumen. Mit 0,5 mol in 2 L erhält man c = 0,5 mol / 2 L = 0,25 mol/L. Der Kehrwert des Volumens wird dabei nicht verwendet.

Question 36Chemie

Welche Oxidationszahl besitzt Mangan im Permanganat-Ion MnO₄⁻?

  1. +4
  2. +7 Correct answer.
  3. +2
  4. -1

Explanation

Sauerstoff hat in Verbindungen meist die Oxidationszahl -2. Vier Sauerstoffatome ergeben zusammen -8; da das Ion einfach negativ geladen ist, muss Mangan +7 tragen: (+7) + 4·(-2) = -1. Diese hohe Oxidationsstufe erklärt die starke Oxidationswirkung von Permanganat.

Question 37Chemie

Welche Aussage über die Elektrolyse einer Kupfer(II)-chlorid-Lösung mit inerten Elektroden ist korrekt?

  1. An der Kathode wird Kupfer abgeschieden, an der Anode entsteht Chlor. Correct answer.
  2. An beiden Elektroden entsteht ausschließlich Sauerstoff.
  3. An der Anode wird Kupfer oxidiert, an der Kathode Chlorid reduziert.
  4. An der Kathode entsteht Wasserstoff, an der Anode wird Kupfer abgeschieden.

Explanation

Bei der Elektrolyse werden Kationen zur Kathode gezogen und dort reduziert; Cu²⁺ nimmt Elektronen auf und schlägt sich als metallisches Kupfer nieder. An der Anode werden Chlorid-Ionen zu elementarem Chlor oxidiert. Die Elektrolyse erzwingt also die umgekehrte Richtung der freiwilligen Redoxreaktion.

Question 38Chemie

Welche Aussage über die homologe Reihe der Alkene ist korrekt?

  1. Die Alkene sind gesättigte Verbindungen mit der Formel CₙH₂ₙ₊₂.
  2. Die Alkene enthalten eine Hydroxygruppe und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂O.
  3. Die Alkene enthalten eine C=C-Doppelbindung und folgen der Formel CₙH₂ₙ. Correct answer.
  4. Die Alkene enthalten eine C≡C-Dreifachbindung und folgen der Formel CₙH₂ₙ₋₂.

Explanation

Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit genau einer C=C-Doppelbindung. Dadurch tragen sie zwei Wasserstoffatome weniger als die entsprechenden Alkane, woraus die Formel CₙH₂ₙ folgt. Die Doppelbindung ermöglicht Additionsreaktionen.

Question 39Chemie

Welche zwischenmolekulare Wechselwirkung erklärt den relativ hohen Siedepunkt von Wasser im Vergleich zu Schwefelwasserstoff H₂S?

  1. Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen Correct answer.
  2. Ionenbindungen zwischen den Wassermolekülen
  3. Dipol-Dipol-Kräfte, die bei H₂S vollständig fehlen
  4. London-Dispersionskräfte, die bei Wasser besonders stark sind

Explanation

Im Wasser ist Wasserstoff an den stark elektronegativen Sauerstoff gebunden, wodurch sich ausgeprägte Wasserstoffbrücken ausbilden. Diese müssen beim Sieden überwunden werden und erhöhen den Siedepunkt deutlich. In H₂S sind die entsprechenden Wechselwirkungen wegen der geringeren Elektronegativität des Schwefels viel schwächer.

Question 40Chemie

Welche Aussage über die Reaktion von Eisen mit Chlor zu Eisen(III)-chlorid ist korrekt?

  1. Eisen gibt Elektronen ab und wird oxidiert, Chlor nimmt Elektronen auf und wird reduziert. Correct answer.
  2. Chlor wirkt als Reduktionsmittel, weil es die Elektronen liefert.
  3. Eisen nimmt Elektronen auf und wird reduziert, Chlor gibt Elektronen ab und wird oxidiert.
  4. Eisen und Chlor behalten ihre Oxidationszahlen bei, da es sich um eine Synthese handelt.

Explanation

Eisen geht von der Oxidationszahl 0 auf +3 über und gibt dabei drei Elektronen ab; dieser Vorgang ist eine Oxidation. Chlor wechselt von 0 auf -1 und nimmt Elektronen auf, wird also reduziert. Das Oxidationsmittel ist dabei das Chlor.

Question 41Chemie

Welche Aussage über die Säurestärke von Chlorwasserstoff- und Ethansäure in wässriger Lösung ist korrekt?

  1. Chlorwasserstoff ist eine schwache Säure, Ethansäure eine starke Säure.
  2. Ethansäure ist stärker als Chlorwasserstoff, weil sie eine Kohlenstoffkette besitzt.
  3. Beide Säuren dissoziieren vollständig, da sie Wasserstoff enthalten.
  4. Chlorwasserstoff ist eine starke Säure, Ethansäure eine schwache Säure. Correct answer.

Explanation

Chlorwasserstoff dissoziiert in Wasser nahezu vollständig und wirkt daher als starke Säure. Ethansäure protolysiert nur zu einem kleinen Teil, weshalb sie zu den schwachen Säuren zählt. Die Kohlenstoffkette stabilisiert das Anion nicht ausreichend, um die Säurestärke zu erhöhen.

Question 42Chemie

Welches Produkt entsteht bei der Addition von Brom an Ethen?

  1. Ethenbromid mit einer Doppelbindung
  2. 1,2-Dibromethan Correct answer.
  3. Ethanol
  4. Bromethan

Explanation

Bei der elektrophilen Addition von Brom an die C=C-Doppelbindung wird ein Bromatom an jedes der beiden Kohlenstoffatome gebunden. Aus Ethen entsteht so 1,2-Dibromethan. Die Doppelbindung wird dabei zur Einfachbindung.

Question 43Chemie

Eine Reaktion hat eine positive Enthalpieänderung. Welche Aussage ist korrekt?

  1. Die Reaktion ist exotherm und gibt Wärme an die Umgebung ab.
  2. Die Aktivierungsenergie ist in jedem Fall null.
  3. Die Reaktion ist endotherm und entzieht der Umgebung Wärme. Correct answer.
  4. Die Reaktion läuft ohne Energieumsatz ab.

Explanation

Eine positive Enthalpieänderung bedeutet, dass das System Energie aufnimmt. Die Reaktion ist damit endotherm und entzieht der Umgebung Wärme, wodurch diese sich abkühlt. Die Aktivierungsenergie ist davon unabhängig.

Question 44Chemie

Welche Aussage über die Löslichkeit von Ionenverbindungen in Wasser ist korrekt?

  1. Nur Verbindungen mit einwertigen Ionen sind in Wasser löslich.
  2. Ionenverbindungen lösen sich, weil Wasser unpolar ist und die Ionen nicht wechselwirkt.
  3. Die Gitterenergie muss beim Lösen freigesetzt werden, damit der Vorgang abläuft.
  4. Die Hydratation der Ionen liefert Energie, die einen Teil der Gitterenergie ausgleicht. Correct answer.

Explanation

Beim Lösen müssen die Ionen aus dem Gitter getrennt werden, wozu Gitterenergie aufgewendet wird. Gleichzeitig bilden sich Hydrathüllen, wobei Hydratationsenergie frei wird. Ist diese ausreichend groß, kann sich die Verbindung lösen.

Question 45Chemie

Ein galvanisches Element aus Zink und Kupfer liefert eine Zellspannung von etwa 1,1 V. Welche Aussage über die Elektroden ist korrekt?

  1. Beide Elektroden werden oxidiert, da beide Metalle unedel sind.
  2. Am Kupfer entstehen Elektronen, die über den Leiter zum Zink fließen.
  3. Zink ist die Anode und wird oxidiert, Kupfer ist die Kathode und wird reduziert. Correct answer.
  4. Zink ist die Kathode und wird reduziert, Kupfer ist die Anode und wird oxidiert.

Explanation

Zink ist unedler als Kupfer und hat das negativere Elektrodenpotential. Daher gibt Zink Elektronen ab und wird an der Anode oxidiert, während Cu²⁺-Ionen an der Kathode zu Kupfer reduziert werden. Die Elektronen fließen über den äußeren Stromkreis von Zink zu Kupfer.

Question 46Chemie

Bei einer Titration werden 25 mL einer Salzsäurelösung bis zum Äquivalenzpunkt mit 20 mL einer 0,1 mol/L Natronlauge titriert. Welche Stoffmengenkonzentration hat die Salzsäure?

  1. 0,08 mol/L Correct answer.
  2. 0,1 mol/L
  3. 0,2 mol/L
  4. 0,125 mol/L

Explanation

Im Äquivalenzpunkt gilt n(HCl) = n(NaOH), also c₁·V₁ = c₂·V₂. Mit 0,1 mol/L · 20 mL = c·25 mL ergibt sich c = 0,08 mol/L. Die Stoffmengen der beiden einprotonigen Säure und Base sind gleich.

Question 47Chemie

Welche Aussage über die Mesomerie des Benzolmoleküls ist korrekt?

  1. Die sechs π-Elektronen sind über den gesamten Ring delokalisiert. Correct answer.
  2. Benzol ist ein cyclisches Alkan ohne π-Bindungen.
  3. Benzol enthält ausschließlich sp³-hybridisierte Kohlenstoffatome.
  4. Die drei Doppelbindungen sind fest lokalisiert und wechseln nicht.

Explanation

Alle sechs Kohlenstoffatome des Benzols sind sp²-hybridisiert, und die sechs π-Elektronen sind über den Ring delokalisiert. Diese Delokalisierung erklärt die besondere Stabilität des aromatischen Systems. Die Bindungen liegen zwischen Einfach- und Doppelbindung.

Question 48Chemie

Ein Puffer besteht aus gleichen Stoffmengen Ethansäure und Natriumethanoat. Welche Eigenschaft hat dieser Puffer?

  1. Er hält den pH-Wert unabhängig von der zugegebenen Menge konstant.
  2. Er hat immer einen pH-Wert von genau 7.
  3. Er wirkt nur gegenüber Säurezugabe, nicht gegenüber Basezugabe.
  4. Er hält den pH-Wert beim Zusatz kleiner Mengen Säure oder Base nahezu konstant. Correct answer.

Explanation

Ein Puffer enthält eine schwache Säure und ihre konjugierte Base in vergleichbarer Konzentration. Beide Komponenten fangen zugegebene Oxonium- oder Hydroxid-Ionen ab, sodass sich der pH-Wert nur wenig ändert. Die Pufferkapazität ist jedoch begrenzt.

Question 49Chemie

Welche Aussage über die Reaktion von Wasserstoff und Iod zu Iodwasserstoff im geschlossenen Gefäß ist bei Gleichgewicht korrekt?

  1. Die Hinreaktion kommt vollständig zum Erliegen, sobald das Gleichgewicht erreicht ist.
  2. Das Gleichgewicht liegt unabhängig von der Temperatur immer auf der Produktseite.
  3. Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, die Konzentrationen bleiben konstant. Correct answer.
  4. Die Konzentrationen von Wasserstoff und Iod sind stets gleich groß wie die von Iodwasserstoff.

Explanation

Im dynamischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit weiter. Dadurch bleiben die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe konstant, obwohl die Reaktionen nicht stillstehen. Die Lage des Gleichgewichts hängt unter anderem von der Temperatur ab.

Question 50Chemie

Welche Aussage über die Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung ist korrekt?

  1. Sie ist proportional zum Quadrat der Anfangskonzentration.
  2. Sie verdoppelt sich, wenn die Anfangskonzentration verdoppelt wird.
  3. Sie ist unabhängig von der Anfangskonzentration des Edukts. Correct answer.
  4. Sie halbiert sich, wenn die Anfangskonzentration verdoppelt wird.

Explanation

Bei einer Reaktion erster Ordnung gilt für die Halbwertszeit t₁/₂ = ln2 / k. Sie hängt nur von der Geschwindigkeitskonstante k ab und nicht von der Anfangskonzentration. Deshalb sinkt die Konzentration in gleichen Zeitabschnitten jeweils um denselben Faktor.