Berlin Abitur Chemistry 3. PF (GK) study plan

Formuliere das Massenwirkungsgesetz für drei selbst gewählte Gleichgewichte (z. B. Haber-Bosch, Esterhydrolyse, Löslichkeitsgleichgewicht) und berechne jeweils Kc aus vorgegebenen Gleichgewichtskonzentrationen.

Leite für jede der drei Reaktionen ab, in welche Richtung sich das Gleichgewicht bei Druck-, Temperatur- und Konzentrationsänderung nach Le Chatelier verschiebt, und begründe die Richtung mit dem Prinzip des kleinsten Zwangs.

Berechne Kp aus Kc über die Beziehung Kp = Kc·(RT)^Δn für mindestens zwei Reaktionen mit Δn ≠ 0 und prüfe die Einheiten.

Erkläre den Unterschied zwischen thermodynamischer und kinetischer Kontrolle anhand eines selbst gezeichneten Energieprofils mit Übergangszustand und Aktivierungsenergie.

Berechne Reaktionsenthalpien mit dem Satz von Hess aus gegebenen Bildungsenthalpien und zeichne dazu einen Enthalpiezyklus.

Bestimme die Reaktionsentropie aus Standardentropien und beurteile mit ΔG = ΔH − T·ΔS, ob eine Reaktion bei 298 K freiwillig abläuft.

Berechne die Gleichgewichtskonstante aus ΔG° über ΔG° = −RT·ln K und interpretiere das Vorzeichen von ΔG° für die Lage des Gleichgewichts.

Bestimme die Temperatur, bei der eine endotherme Reaktion mit positivem ΔS gerade freiwillig wird, durch Nullsetzen von ΔG.

Berechne pH-Werte starker und schwacher einprotoniger Säuren mit und ohne Näherung und entscheide begründet, wann die Näherung c0 ≫ Ka zulässig ist.

Berechne pH-Werte von Pufferlösungen mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung und dimensioniere einen Acetatpuffer für einen vorgegebenen pH-Wert.

Leite die Pufferkapazität qualitativ her und erkläre, warum ein Puffer außerhalb von pH = pKa ± 1 kaum wirkt.

Ordne vier vorgegebene Säuren über ihre pKa-Werte nach Stärke und begründe die Reihenfolge mit der Stabilität der korrespondierenden Base.

Erkläre die Protolyse nach Brønsted mit korrespondierenden Säure-Base-Paaren an drei Beispielen, darunter Wasser als Ampholyt.

Berechne den pH-Wert am Äquivalenzpunkt einer Titration einer schwachen Säure mit starker Base über die Hydrolyse der konjugierten Base.

Werte eine vorgegebene Titrationskurve aus, indem du Äquivalenzpunkt, Halbäquivalenzpunkt und pKa abliest und das Ergebnis mit der Rechnung vergleicht.

Erkläre die Autoprotolyse des Wassers und rechne mit Kw = 10^-14 den pH-Wert einer verdünnten starken Base in den pOH und zurück um.

Bestimme Oxidationszahlen in mindestens sechs Verbindungen und Ionensorten und identifiziere daraus Reduktion und Oxidation.

Stelle Redoxgleichungen im sauren und im basischen Milieu durch Teilgleichungen und Elektronenausgleich vollständig auf.

Berechne Zellspannungen aus Standardpotenzialen und entscheide, welche der vorgegebenen Redoxreaktionen unter Standardbedingungen freiwillig abläuft.

Erkläre die Funktion von Salzbrücke, Anode und Kathode in einem Galvanischen Element und ordne die Elektronenflussrichtung korrekt zu.

Leite aus der Nernst-Gleichung ab, wie sich die Zellspannung mit der Konzentration ändert, und berechne die Spannung für zwei Konzentrationsverhältnisse.

Erkläre Elektrolyse und Galvanisches Element als Umkehrung anhand eines selbst gewählten Beispiels und benenne die Polung der Elektroden.

Berechne die bei einer Elektrolyse abgeschiedene Stoffmenge über die Faraday-Beziehung n = Q/(z·F) für eine vorgegebene Stromstärke und Zeit.

Bewerte Korrosionsschutz durch kathodischen Schutz und ordne dabei die Metalle über ihre Standardpotenziale ein.

Benenne und zeichne die Strukturisomere von C4H10 und C4H10O und ordne sie den Stoffklassen Alkan, Alkanol und Ether zu.

Erkläre die Reaktionstypen Substitution, Addition und Eliminierung an je einem selbst formulierten Beispiel mit Mechanismus-Skizze und begründe die Regioselektivität.

Erstelle eine Syntheseroute vom Alken zum Ester in höchstens vier Schritten und benenne Reagenzien und Katalysatoren an jedem Schritt.

Erkläre die unterschiedliche Siedetemperatur von Propan-1-ol, Butan und Propanon über Wasserstoffbrückenbindungen und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

Wähle für drei vorgegebene organische Proben je ein analytisches Verfahren (z. B. IR-Schwingung, Bromwasser, Fehling-Probe) und begründe die Eignung.

Formuliere zu einem vorgegebenen Experiment Hypothese, Durchführung, Auswertung und Fehlerbetrachtung nach den Vorgaben des naturwissenschaftlichen Erkenntniswegs.

Bewerte eine vorgegebene Messreihe kritisch, indem du systematische und zufällige Fehler trennst und die Auswirkung auf das Ergebnis abschätzt.

Löse unter Zeitdruck eine vollständige Abituraufgabe mit allen drei Anforderungsbereichen und kontrolliere anschließend selbst mit dem Erwartungshorizont.

Erstelle eine persönliche Fehlerliste aus den Wochen 1 bis 7 und bearbeite daraus die drei häufigsten Fehlerquellen gezielt nach.