Bremen Abitur Chemistry flashcards

32 cards. Read the term and the definition here. The deck at the top of this page is optional.

Brønsted-Säure

Teilchen, das ein Proton (H⁺) an einen Reaktionspartner abgibt. Nach der Abgabe entsteht die konjugierte Base; Säure und Base bilden ein korrespondierendes Paar.

pH-Wert

Negativer dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration in mol/L. Bei 25 °C gilt pH + pOH = 14; jeder pH-Schritt entspricht Faktor zehn.

Säurekonstante K_S

Gleichgewichtskonstante der Protolyse einer schwachen Säure in Wasser. Je größer K_S beziehungsweise je kleiner pK_S, desto stärker die Säure.

Oxidationszahl

Formale Ladungszahl eines Atoms in einer Verbindung, abgeleitet aus Elektronegativitäten. Steigt sie bei einer Reaktion, liegt eine Oxidation vor.

Nernst-Gleichung

Verknüpft Elektrodenpotential mit Standardpotential und Konzentrationsverhältnis: E = E° + (0,059 V/z)·lg(c(Ox)/c(Red)) bei 25 °C für z übertragene Elektronen.

Massenwirkungsgesetz

Im Gleichgewicht ist der Quotient aus Produkt- und Eduktkonzentrationen, jeweils potenziert mit den stöchiometrischen Koeffizienten, bei gegebener Temperatur konstant.

Aktivierungsenergie

Mindestenergie, die Teilchen zur Überwindung der Energiebarriere einer Reaktion benötigen. Katalysatoren senken sie, ohne die Lage des Gleichgewichts zu verändern.

Reaktionsordnung

Exponent einer Konzentration im experimentell bestimmten Geschwindigkeitsgesetz. Sie ist nicht aus der Bruttogleichung ableitbar und kann gebrochen oder null sein.

Falsifizierbare Hypothese

Wenn-dann-Aussage, die durch Messdaten widerlegt werden kann. Sie benennt unabhängige und abhängige Variable sowie die erwartete Richtung des Effekts.

Variablenkontrolle

Versuchsbedingung, bei der nur eine unabhängige Variable verändert wird, während alle übrigen Größen wie Temperatur, Druck und Konzentration konstant bleiben.

Äquivalenzpunkt der Titration

Punkt, an dem die Stoffmengen der reagierenden Säure- und Baseäquivalente stöchiometrisch übereinstimmen. Er wird über n = c·V berechnet, nicht abgelesen.

Lambert-Beer-Gesetz

Extinktion A = ε·c·d ist proportional zur Konzentration und Schichtdicke. Voraussetzung ist eine wellenlängenspezifische Absorption ohne Wechselwirkungen zwischen den Molekülen.

Flammenfärbung

Charakteristische Lichtemission angeregter Atome in der Flamme: Natrium gelb, Kalium violett, Calcium ziegelrot, Kupfer grün. Dient dem Kationennachweis.

Systematischer Fehler

Einseitige Abweichung durch falsch kalibrierte Geräte, unreine Reagenzien oder methodische Schwächen. Mehrfachmessungen verringern ihn nicht, nur Kalibrierung und Kontrollproben.

Kalibriergerade

Aus Standardlösungen bekannter Konzentration erstellte Regressionsgerade zur quantitativen Analyse unbekannter Proben. Steigung und Achsenabschnitt werden mit Einheiten angegeben.

Signifikante Stellen

Anzahl aussagekräftiger Ziffern eines Messergebnisses. Sie richtet sich nach der ungenauesten Eingangsgröße und darf durch Rechnung nicht künstlich erhöht werden.

Kontrollansatz

Parallelprobe ohne die zu prüfende Variable oder mit bekanntem Ergebnis. Sie belegt, dass beobachtete Effekte tatsächlich auf die unabhängige Variable zurückgehen.

Argumentationsschema im Gutachten

Behauptung, chemische Begründung über Modell oder Messdaten, abschließende Folgerung. Jede Wertung wird an vorher genannten Kriterien nachvollziehbar geprüft.

Brennwert und Heizwert

Brennwert schließt die Kondensationswärme des Wasserdampfs ein, Heizwert nicht. Die Differenz erklärt unterschiedliche Angaben in Energietabellen und Wirkungsgraden.

Treibhauspotential GWP

Relative Klimawirkung eines Gases bezogen auf CO₂ über einen festgelegten Zeitraum. Methan liegt bei etwa 28, bestimmte FCKW im Tausenderbereich.

Grenzwert versus Schwellenwert

Grenzwerte wie MAK oder ADI sind regulatorisch gesetzte Konventionen mit Sicherheitsmargen. Sie markieren keine naturgesetzlich scharfe Wirkungsschwelle.

Atomökonomie

Anteil der Atome der Edukte, der im Zielprodukt erscheint, in Prozent. Sie bewertet Syntheserouten unabhängig von Ausbeute und trennt unnötigen Abfall früh ab.

Katalyse und Gleichgewicht

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie und beschleunigt Hin- und Rückreaktion gleich. Die Gleichgewichtskonstante und die Gleichgewichtslage bleiben unverändert.

Quellenkritik

Prüfung von Herkunft, Aktualität und Interessenlage einer Quelle. Behörden- und Primärdaten werden populären Darstellungen vorgezogen und mit Bezugsgröße zitiert.

Puffergleichung

Henderson-Hasselbalch: pH = pK_S + lg(c(A⁻)/c(HA)). Optimale Pufferwirkung nahe pH = pK_S; Kapazität und Konzentrationsverhältnis bestimmen die Stabilität.

Zersetzungsspannung

Mindestspannung für den Ablauf einer Elektrolyse. Sie ergibt sich aus der Potentialdifferenz der Teilreaktionen zuzüglich Überspannungen an den Elektroden.

Brennstoffzelle

Galvanische Zelle mit kontinuierlicher Stoffzufuhr, etwa H₂ und O₂ mit E° nahe 1,23 V. Wirkungsgrad liegt über dem von Verbrennungsmotoren, Katalysatoren sind nötig.

Veresterung

Carbonsäure und Alkohol reagieren unter Säurekatalyse zu Ester und Wasser. Es ist eine Gleichgewichtsreaktion; Wasserentzug verschiebt die Lage zur Produktseite.

Thermoplaste

Polymere mit linearen oder verzweigten Ketten, die über zwischenmolekulare Kräfte zusammenhalten. Sie erweichen beim Erwärmen und sind meist schmelzbar und umformbar.

Fehling-Probe

Nachweis reduzierender Zucker: Cu(II) wird in alkalischer Lösung zum roten Cu(I)-oxid reduziert. Aldehyde und Ketosen reagieren positiv, Saccharose nicht.

Wasserhärte

Summe der Konzentrationen von Calcium- und Magnesiumionen, angegeben in mmol/L oder deutschen Härtegraden. Carbonathärte lässt sich durch Erhitzen als Carbonat ausfällen.

Elektrophile Addition

Reaktion ungesättigter Kohlenwasserstoffe, bei der ein Elektrophil zuerst an die Doppelbindung addiert. Die Regel von Markownikow beschreibt die Orientierung am ungleichen Alken.