PAU General Sciences (Castilla y León) flashcards

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Magnitud

Cualquier propiedad de un cuerpo o fenómeno que puede medirse y expresarse con un número y una unidad, como la masa, la longitud o el tiempo.

Unidad del SI

Cantidad patrón fijada por el Sistema Internacional de Unidades que sirve para expresar una magnitud; por ejemplo, el metro para longitud o el kilogramo para masa.

Múltiplos y submúltiplos

Prefijos como kilo, centi o mili que se anteponen a una unidad para indicar que se multiplica o divide por potencias de diez.

Notación científica

Forma de escribir números muy grandes o muy pequeños como un coeficiente entre 1 y 10 multiplicado por una potencia de diez, por ejemplo 3,2 × 10^5.

Cifras significativas

Dígitos de una medida que aportan información fiable sobre su precisión; incluyen los dígitos distintos de cero y los ceros situados entre ellos o tras la coma decimal.

Error absoluto

Diferencia entre el valor medido y el valor considerado verdadero o de referencia, expresada en las mismas unidades que la medida.

Error relativo

Cociente entre el error absoluto y el valor de referencia; suele expresarse en porcentaje e indica la calidad de la medida independientemente de su tamaño.

Precisión y exactitud

La precisión describe la concordancia entre medidas repetidas; la exactitud indica la cercanía de la medida al valor verdadero. Una medida puede ser precisa pero inexacta.

Disolución

Mezcla homogénea de un soluto disperso en un disolvente, con composición uniforme en toda la muestra y componentes que no se separan por filtración.

Concentración

Cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolución o de disolvente; puede expresarse en g/L, porcentaje en masa o molaridad, entre otras formas.

Molaridad

Número de moles de soluto contenidos en un litro de disolución; se expresa en mol/L y depende del volumen final de la disolución, no solo del disolvente.

Mol

Cantidad de sustancia que contiene 6,022 × 10^23 entidades elementales (átomos, moléculas o iones); es la unidad básica del SI para esta magnitud.

Masa molar

Masa de un mol de una sustancia, expresada en g/mol; se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que forman su fórmula.

Fórmula química

Representación abreviada de una sustancia mediante símbolos de los elementos e índices numéricos que indican cuántos átomos de cada elemento contiene la unidad formula.

Ecuación química

Expresión simbólica de una reacción en la que reactivos y productos se escriben con sus fórmulas y se ajustan los coeficientes para conservar el número de átomos de cada elemento.

Estequiometría

Cálculo de las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de los coeficientes de la ecuación química ajustada y de la masa molar.

Reactivo limitante

Reactivo que se consume por completo primero en una reacción y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse; los demás quedan en exceso.

Rendimiento

Cociente entre la cantidad de producto realmente obtenida y la cantidad teórica máxima calculada por estequiometría, expresado habitualmente en porcentaje.

Enlace covalente

Unión entre átomos que comparten uno o más pares de electrones; predomina entre no metales y da lugar a moléculas o a redes covalentes.

Enlace iónico

Atracción electrostática entre iones de carga opuesta, formados al transferirse electrones de un elemento metálico a uno no metálico con gran diferencia de electronegatividad.

Electronegatividad

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace; crece hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.

pH

Medida de la acidez de una disolución definida como el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno; valores bajos indican mayor acidez.

Ácido y base

Según Brønsted-Lowry, un ácido cede protones y una base los acepta; en disolución acuosa los ácidos aumentan la concentración de iones hidrógeno y las bases la disminuyen.

Neutralización

Reacción ácido-base en la que se transfieren protones; en el caso habitual de un ácido con un hidróxido acuoso se forman sal y agua. El pH final depende de los reactivos y sus cantidades, y no es siempre siete.

Cinemática

Parte de la física que estudia el movimiento de los cuerpos sin atender a las causas que lo producen, usando posición, velocidad y aceleración.

Velocidad

Magnitud vectorial que expresa el cambio de posición de un cuerpo por unidad de tiempo; su módulo se mide en metros por segundo en el SI.

Aceleración

Magnitud vectorial que indica la variación de la velocidad por unidad de tiempo; en el SI se mide en metros por segundo al cuadrado.

Fuerza

Interacción capaz de deformar un cuerpo o de modificar su estado de reposo o movimiento; se mide en newtons y se representa mediante vectores.

Leyes de Newton

Tres principios de la mecánica clásica: inercia, relación entre fuerza y aceleración, y acción-reacción entre cuerpos que interaccionan.

Energía

Capacidad de un sistema para realizar trabajo o transferir calor; se conserva globalmente aunque puede transformarse entre formas cinética, potencial, térmica o química.