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Question 1Scientific methodology and experimental design

En un experimento sobre la germinación de semillas se cultivan tres grupos con idénticas condiciones de luz, temperatura y sustrato, variando únicamente la cantidad de agua aportada. ¿Cuál es la variable independiente?

  1. La temperatura de la cámara de cultivo
  2. El porcentaje de semillas germinadas
  3. El tipo de sustrato utilizado
  4. La cantidad de agua aportada Correct answer.

Explanation

La variable independiente es la que el investigador modifica deliberadamente para observar su efecto, que en este caso es el volumen de agua suministrado a cada grupo. Las demás condiciones se mantienen constantes como variables controladas para aislar la causa del fenómeno.

Question 2Scientific methodology and experimental design

Un grupo de estudiantes mide la longitud de un muelle al colgar distintas masas y repite cada medida cinco veces. ¿Qué mejora aporta principalmente la repetición de las medidas?

  1. Garantiza que el resultado coincida con el valor teórico
  2. Permite estimar la dispersión y reducir el error aleatorio Correct answer.
  3. Sustituye la necesidad de definir un grupo control
  4. Elimina por completo el error sistemático del instrumento

Explanation

Repetir una medida permite calcular la media y la desviación, de modo que el error aleatorio disminuye al promediar observaciones independientes. Sin embargo, la repetición no corrige un sesgo sistemático, que persiste aunque se realicen muchas mediciones.

Question 3Scientific methodology and experimental design

En un estudio se administra un fármaco a 200 pacientes y un placebo a otros 200, sin que ni pacientes ni evaluadores sepan qué tratamiento recibe cada uno. ¿Qué finalidad cumple este diseño doble ciego?

  1. Evitar que las expectativas influyan en los resultados Correct answer.
  2. Eliminar la variabilidad biológica entre individuos
  3. Permitir que el grupo placebo reciba el fármaco
  4. Aumentar el tamaño muestral del estudio

Explanation

El doble ciego impide que las expectativas del paciente y del evaluador sesguen la percepción de los síntomas o la valoración de los resultados. Es un control del sesgo de observación y de sugestión, no un método para aumentar la muestra ni para igualar a los individuos.

Question 4Scientific methodology and experimental design

¿Qué caracteriza a una hipótesis científica contrastable?

  1. Que coincida con el sentido común mayoritario
  2. Que pueda refutarse mediante observaciones o experimentos Correct answer.
  3. Que explique varios fenómenos a la vez sin excepción
  4. Que sea formulada por una autoridad reconocida

Explanation

Una hipótesis científica debe ser falsable, es decir, debe predecir observaciones que podrían contradecirla si los resultados no se cumplen. La autoridad de quien la formula o su aceptación popular no son criterios de validez científica.

Question 5Scientific methodology and experimental design

Un alumno calibra una balanza con el platillo sucio, de modo que todas sus lecturas son 0,5 g superiores al valor real. ¿Qué tipo de error introduce esta situación?

  1. Error de redondeo estadístico
  2. Error aleatorio de lectura
  3. Error de muestreo
  4. Error sistemático Correct answer.

Explanation

El error sistemático desplaza todas las medidas en la misma dirección y magnitud, por lo que no se compensa al promediar. Se corrige calibrando el instrumento o aplicando una corrección, no aumentando el número de repeticiones.

Question 6Scientific methodology and experimental design

En una investigación se quiere comparar el crecimiento de plantas en dos suelos distintos. ¿Por qué es necesario un grupo de comparación con las mismas condiciones salvo el tipo de suelo?

  1. Para asegurar que todas las plantas crezcan igual
  2. Para que el experimento resulte más costoso y riguroso
  3. Para aumentar la variabilidad de los resultados
  4. Para atribuir las diferencias observadas al factor estudiado Correct answer.

Explanation

Mantener constantes todos los factores excepto el estudiado permite atribuir las diferencias de crecimiento al tipo de suelo. Sin ese control, otras variables podrían explicar los resultados y la conclusión carecería de validez.

Question 7Scientific methodology and experimental design

Una revista exige que los resultados de un estudio sean reproducibles por otros equipos antes de aceptarlos. ¿Qué principio del método científico refleja esta exigencia?

  1. La argumentación por autoridad
  2. La reproducibilidad y el contraste intersubjetivo Correct answer.
  3. La generalización inmediata de los resultados
  4. La interpretación subjetiva de los datos

Explanation

La reproducibilidad garantiza que los hallazgos no dependan de un observador concreto y puedan verificarse de forma independiente. Es un pilar del conocimiento científico porque somete las conclusiones al contraste de la comunidad.

Question 8Scientific methodology and experimental design

Al medir el periodo de un péndulo con un cronómetro manual se obtienen valores ligeramente distintos en cada intento. ¿Cómo se expresa correctamente el resultado experimental?

  1. Con el valor máximo obtenido en las medidas
  2. Con el valor teórico esperado según la fórmula
  3. Con el valor medio acompañado de su incertidumbre Correct answer.
  4. Con la primera medida realizada en el experimento

Explanation

El resultado de una medida se expresa como valor representativo (la media) más o menos su incertidumbre, que cuantifica la dispersión. Omitir la incertidumbre impide valorar la fiabilidad del dato obtenido.

Question 9Scientific methodology and experimental design

Un estudio observacional encuentra que las personas que desayunan tienen menor índice de masa corporal. ¿Cuál es la conclusión metodológicamente más prudente?

  1. Existe una asociación que no demuestra causalidad Correct answer.
  2. El estudio prueba la hipótesis de forma definitiva
  3. Desayunar adelgaza directamente a cualquier persona
  4. El índice de masa corporal es una variable independiente

Explanation

Un estudio observacional detecta asociaciones, pero no puede descartar variables de confusión ni establecer causalidad. Para afirmar una relación causal se requiere un diseño experimental controlado y aleatorizado.

Question 10Scientific methodology and experimental design

¿Qué función cumple el grupo control en un experimento con un nuevo fertilizante?

  1. Recibir el fertilizante en mayor dosis
  2. Servir de referencia sin el tratamiento estudiado Correct answer.
  3. Aumentar el número total de réplicas
  4. Medir la variable independiente del estudio

Explanation

El grupo control se mantiene sin el tratamiento o con un placebo y proporciona la referencia frente a la cual se compara el efecto del fertilizante. Así se distingue el efecto del tratamiento de otros factores presentes en el experimento.

Question 11Scientific methodology and experimental design

Un investigador mide la absorbancia de una disolución varias veces y obtiene un valor medio de 0,452 con una desviación típica de 0,003. ¿Qué indica esa desviación típica?

  1. Que el instrumento carece de sensibilidad
  2. Que el valor verdadero es exactamente 0,452
  3. Que las medidas presentan baja dispersión Correct answer.
  4. Que existe un error sistemático de 0,003

Explanation

La desviación típica pequeña respecto al valor medio indica que las medidas repetidas son muy parecidas entre sí, es decir, hay buena precisión. No informa sobre la exactitud ni sobre la existencia de sesgos sistemáticos.

Question 12Scientific methodology and experimental design

Para estudiar el efecto de la temperatura sobre la actividad de una enzima, ¿qué variable debe mantenerse constante además del pH y la concentración de enzima?

  1. La temperatura del baño termostático
  2. La velocidad de reacción medida
  3. La concentración de sustrato Correct answer.
  4. La cantidad de producto formado

Explanation

Si se estudia la temperatura como variable independiente, la concentración de sustrato debe permanecer constante para que no interfiera en la velocidad observada. La velocidad de reacción y el producto son variables dependientes que se miden.

Question 13Scientific methodology and experimental design

Una muestra de agua de un río se analiza tres veces en el mismo laboratorio con el mismo método, obteniéndose resultados muy concordantes. Sin embargo, un laboratorio externo obtiene valores distintos con otro método. ¿Qué se puede afirmar?

  1. Los resultados concordantes demuestran que el método es exacto
  2. El método del primer laboratorio es preciso pero puede carecer de exactitud Correct answer.
  3. La discrepancia se debe siempre a la contaminación de la muestra
  4. El segundo laboratorio cometió necesariamente un error aleatorio

Explanation

La concordancia entre repeticiones indica precisión, pero no garantiza que el valor se acerque al valor verdadero. Una discrepancia con otro método puede revelar un sesgo sistemático en el primero, por lo que precisión y exactitud son conceptos distintos.

Question 14Scientific methodology and experimental design

¿Cuál de estas afirmaciones describe correctamente el papel de una ley científica?

  1. Explica por qué ocurre un fenómeno concreto
  2. Describe una regularidad observada que se cumple en ciertas condiciones Correct answer.
  3. Es una opinión consensuada de los científicos
  4. Sustituye a la experimentación una vez formulada

Explanation

Una ley científica describe una regularidad o relación entre magnitudes que se cumple bajo condiciones especificadas. A diferencia de una teoría, no explica el mecanismo causal del fenómeno, sino que lo describe cuantitativamente.

Question 15Scientific methodology and experimental design

En un ensayo clínico los participantes se asignan al azar a dos grupos. ¿Por qué es preferible la asignación aleatoria frente a dejar que cada participante elija su grupo?

  1. Porque elimina la necesidad de un grupo control
  2. Porque reduce el tamaño de la muestra necesaria
  3. Porque garantiza que todos los participantes sanen
  4. Porque distribuye las variables de confusión entre los grupos Correct answer.

Explanation

La aleatorización tiende a igualar en ambos grupos las características no controladas, como la edad o el estado de salud, reduciendo el efecto de variables de confusión. La elección libre del grupo introduciría sesgos de autoselección.

Question 16Scientific methodology and experimental design

¿Qué diferencia a una magnitud de una unidad en la expresión de una medida?

  1. La magnitud es el patrón y la unidad es lo que se mide
  2. Ambas son sinónimos en el sistema internacional
  3. La unidad depende del instrumento y la magnitud del observador
  4. La magnitud es la propiedad medida y la unidad es el patrón de comparación Correct answer.

Explanation

La magnitud es la propiedad física que se mide, como la longitud o la masa, mientras que la unidad es el patrón convencional con el que se compara esa propiedad. Toda medida debe expresarse como un número acompañado de su unidad.

Question 17Scientific methodology and experimental design

Un estudio pretende medir el efecto de un programa de estudio sobre las calificaciones, pero los alumnos que se apuntan voluntariamente ya tenían mejores notas previas. ¿Qué problema metodológico presenta?

  1. Falta de unidades en las medidas
  2. Error de redondeo en las calificaciones
  3. Sesgo de selección de la muestra Correct answer.
  4. Exceso de repeticiones experimentales

Explanation

Cuando los grupos se forman por autoselección, las diferencias iniciales entre participantes pueden explicar los resultados y confundirse con el efecto del programa. Este sesgo de selección se corrige con asignación aleatoria o con grupos equiparables.

Question 18Scientific methodology and experimental design

¿Qué se entiende por contraste de una hipótesis en el trabajo científico?

  1. Obtener datos que puedan confirmarla o rechazarla Correct answer.
  2. Formular la hipótesis de la forma más general posible
  3. Repetir la hipótesis en varios idiomas
  4. Publicar la hipótesis en una revista especializada

Explanation

Contrastar una hipótesis consiste en diseñar observaciones o experimentos cuyos resultados permitan aceptarla o rechazarla. La publicación o la formulación lingüística no constituyen una prueba científica de su validez.

Question 19Scientific methodology and experimental design

En un experimento se mide la velocidad de caída de esferas en un fluido y se obtiene un gráfico de velocidad frente al tiempo. ¿Qué representa la pendiente de la recta ajustada?

  1. La masa de las esferas
  2. La aceleración de las esferas Correct answer.
  3. La incertidumbre de la medida
  4. El volumen del fluido

Explanation

La pendiente de una gráfica de velocidad frente al tiempo corresponde a la variación de velocidad por unidad de tiempo, es decir, la aceleración. El ajuste de la recta permite además estimar su incertidumbre mediante el análisis de los residuales.

Question 20Scientific methodology and experimental design

Dos laboratorios analizan la misma muestra y obtienen valores medios muy próximos entre sí, pero uno de ellos repite la medida con gran dispersión. ¿Qué conclusión es correcta?

  1. Ambos tienen la misma precisión y exactitud
  2. El de menor dispersión es más preciso, aunque ambos pueden ser exactos Correct answer.
  3. La dispersión no influye en la calidad de la medida
  4. El de mayor dispersión es necesariamente más exacto

Explanation

La precisión se refiere a la concordancia entre medidas repetidas, de modo que el laboratorio con menor dispersión es más preciso. Que los valores medios coincidan sugiere exactitud similar, pero la precisión es un criterio independiente.

Question 21Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zein da nitrogeno molekularraren (N₂) masa molarra, N = 14,01 g/mol erabiliz?

  1. 28,02 g/mol Correct answer.
  2. 7,00 g/mol
  3. 14,01 g/mol
  4. 42,03 g/mol

Explanation

Masa molarra molekulako atomoen masa atomikoen batura da. N₂ molekulak bi nitrogeno atomo ditu, beraz 2 × 14,01 = 28,02 g/mol.

Question 22Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zer adierazten du Avogadroren zenbakiak (6,022 × 10²³)?

  1. Gas baten bolumen molarra baldintza estandarretan
  2. Disoluzio baten kontzentrazioa molotan
  3. Atomo baten masa gramotan
  4. Substantzia baten mol batean dauden partikula-kopurua Correct answer.

Explanation

Avogadroren zenbakiak mol batean dagoen entitate-kopurua (atomo, molekula edo ioi) ematen du. Definizioz 6,022 × 10²³ partikula dira mol bakoitzeko.

Question 23Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio kimiko bat orekatzean, zein printzipio bete behar da beti?

  1. Produktuen molekula-kopurua erreaktiboenaren berdina izan behar da
  2. Elementu bakoitzaren atomo-kopurua berdin mantendu behar da bi aldeetan Correct answer.
  3. Erreaktiboen masa handiagoa izan behar da produktuena baino
  4. Karga elektrikoa soilik kontserbatu behar da, masa ez

Explanation

Masaren kontserbazioaren legearen arabera, atomoak ez dira sortzen ez desagertzen erreakzioan. Beraz, elementu bakoitzaren atomo-kopuruak berdinak izan behar du erreaktiboetan eta produktuetan.

Question 24Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zein da uraren (H₂O) formula enpirikoa?

  1. HO
  2. H₂O Correct answer.
  3. H₄O₂
  4. H₂O₂

Explanation

Formula enpirikoa elementuen arteko ratio oso sinpleena adierazten duena da. H₂O-n hidrogeno eta oxigenoaren ratioa 2:1 da eta ezin da gehiago sinplifikatu.

Question 25Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Atomo baten protoi-kopuruak zein propietate definitzen du?

  1. Masa atomikoa
  2. Neutroi-kopurua
  3. Balenizia elektronikoa
  4. Zenbaki atomikoa Correct answer.

Explanation

Zenbaki atomikoa (Z) nukleoko protoi-kopuruaren berdina da eta elementua identifikatzen du. Elementu bakoitzak protoi-kopuru jakin bat du.

Question 26Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio kimiko baten errendimendu ehunekoa nola kalkulatzen da?

  1. Produktuaren molak zati erreaktiboaren molak
  2. Benetako produktua zati produktu teorikoa, bider 100 Correct answer.
  3. Erreaktiboaren masa zati produktuaren masa
  4. Produktu teorikoa zati benetako produktua, bider 100

Explanation

Errendimendua benetako produktu-kantitatea eta estekiometriak aurreikusten duen produktu teorikoa alderatuz lortzen da. Ehunekoa lortzeko ratioa 100ez biderkatzen da.

Question 27Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zein da pH-aren balioa disoluzio neutro batean 25 °C-tan?

  1. 7 Correct answer.
  2. 0
  3. 1
  4. 14

Explanation

25 °C-tan uraren autoionizazioak [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L ematen du. Hortik pH = 7 ateratzen da, eta hori neutrotzat hartzen da tenperatura horretan.

Question 28Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zer da substantzia baten mol bat?

  1. Substantziaren masa molarra gramotan
  2. Gas baten 1 litro bolumena
  3. Disolbatzailearen kopuru finkoa
  4. 6,022 × 10²³ partikula dituen kantitatea Correct answer.

Explanation

Mola kantitate-unitate bat da eta Avogadroren zenbakiak adierazten duen partikula-kopurua biltzen du. Partikulak atomoak, molekulak edo ioiak izan daitezke.

Question 29Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

48 g oxigeno gas (O₂, M = 32 g/mol) zenbat mol dira?

  1. 1,5 mol Correct answer.
  2. 0,67 mol
  3. 32 mol
  4. 3,0 mol

Explanation

Mol-kopurua masa masa molarraz zatituz lortzen da: n = 48 / 32 = 1,5 mol. Beraz oxigenoaren 1,5 mol ditugu.

Question 30Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio hau orekatuta dago: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Zenbat mol ur sortzen dira 4 mol H₂ eta oxigeno soberakinarekin?

  1. 4 mol Correct answer.
  2. 2 mol
  3. 6 mol
  4. 8 mol

Explanation

Estekiometriak erakusten du 2 mol H₂-k 2 mol H₂O ematen dituela, hau da, ratioa 1:1 da. Beraz 4 mol H₂-k 4 mol ur emango ditu.

Question 31Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Karga formalaren arabera, zein da amonio ioiaren (NH₄⁺) karga osoa?

  1. −1
  2. +1 Correct answer.
  3. +2
  4. 0

Explanation

Amonio ioia lau hidrogeno atomo eta nitrogeno batez osatuta dago, eta elektroi bat galdu du protoi bat gehiago duelako. Horregatik karga osoa +1 da.

Question 32Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zein da kobre(II) kloruroaren formula kimikoa?

  1. CuCl₃
  2. Cu₂Cl
  3. CuCl₂ Correct answer.
  4. CuCl

Explanation

Kobreak +2 oxidazio-egoera du eta kloruro ioia −1 da. Kargak orekatzeko bi kloruro behar dira kobre bakoitzeko, beraz formula CuCl₂ da.

Question 33Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

100 mL disoluziotan 0,5 mol HCl badago, zein da molaritatea?

  1. 0,05 M
  2. 0,5 M
  3. 5 M Correct answer.
  4. 50 M

Explanation

Molaritatea molak bolumen litrotan zatituz kalkulatzen da: M = 0,5 / 0,100 = 5 mol/L. Bolumena litrotan jarri behar da beti.

Question 34Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio hau orekatu behar da: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O. Zein da O₂-ren koefiziente zuzena?

  1. 4
  2. 3
  3. 2 Correct answer.
  4. 1

Explanation

Ekuazio orekatua CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O da. Karbonoa eta hidrogenoa doituta, oxigenoak 2 koefizientea behar du.

Question 35Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Gatza disolbatzean uretan, zer gertatzen da lotura ionikoekin?

  1. Lotura kobalente bihurtzen dira
  2. Atomoak nukleoak fusionatzen dira
  3. Ioiak banatu egiten dira disoluzioan Correct answer.
  4. Loturak indartu egiten dira

Explanation

Uraren molekula polarrek ioien inguruan hidratazio-geruza osatzen dute eta lotura ionikoak hausten laguntzen dute. Ondorioz, ioiek aske mugitzen dira disoluzioan.

Question 36Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zenbat atomo daude 2 mol uretan (H₂O), gutxi gorabehera?

  1. 1,204 × 10²⁴ molekula, eta hiru atomo molekula bakoitzeko
  2. 6,022 × 10²³ atomo
  3. 3,6 × 10²⁴ atomo Correct answer.
  4. 1,8 × 10²⁴ atomo

Explanation

2 mol ur 1,204 × 10²⁴ molekula dira, eta molekula bakoitzak hiru atomo ditu. Beraz atomo-kopurua 3,6 × 10²⁴ inguru da.

Question 37Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Zein da oxidazio-erredukzio erreakzio baten ezaugarri nagusia?

  1. Protoiak soilik transferitzen dira
  2. Elektroi-transferentzia gertatzen da espezieen artean Correct answer.
  3. Ez da karga-aldaketarik gertatzen
  4. Beti gasa sortzen da

Explanation

Erredox erreakzioetan espezie batek elektroiak galtzen ditu (oxidazioa) eta beste batek irabazi (erredukzioa). Elektroi-transferentzia hori da prozesuaren muina.

Question 38Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio baten abiadura handitzeko katalizatzaile batek zer egiten du?

  1. Produktuen energia handitzen du
  2. Aktibazio-energia jaisten du Correct answer.
  3. Erreakzioaren estekiometria aldatzen du
  4. Tenperatura igo gabe oreka konstantea aldatzen du beti

Explanation

Katalizatzaileak bide alternatibo bat eskaintzen du aktibazio-energia txikiagoarekin. Horrela erreakzioa azkarrago gertatzen da, estekiometria aldatu gabe.

Question 39Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Gas idealen ekuazioa PV = nRT da. 2 mol gas baditugu 1 atm eta 273 K-tan, gutxi gorabehera zein bolumen hartzen dute (R = 0,082 atm·L/mol·K)?

  1. 2,24 L
  2. 11,2 L
  3. 22,4 L
  4. 44,8 L Correct answer.

Explanation

V = nRT/P aplikatuz: V = 2 × 0,082 × 273 / 1 ≈ 44,8 L. Gas baten mol batek 22,4 L hartzen ditu baldintza horietan, beraz bi molek a 44,8 L.

Question 40Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Elementu baten isotopoek zerk bereizten dituzte?

  1. Karga elektrikoak
  2. Elektroi-kopuru osoak beti
  3. Neutroi-kopuruak Correct answer.
  4. Protoi-kopuruak

Explanation

Isotopoek protoi-kopuru bera dute baina neutroi-kopuru desberdina. Horregatik masa atomikoa aldatzen da, baina elementu kimikoa bera da.

Question 41Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio honetan: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, 6 mol H₂ eta 2 mol N₂ nahasten baditugu, zein da erreaktibo mugatzailea?

  1. Ez dago erreaktibo mugatzailerik
  2. Nitrogenoa
  3. Amoniakoa
  4. Hidrogenoa Correct answer.

Explanation

Estekiometriak 1 mol N₂ bakoitzeko 3 mol H₂ eskatzen ditu. 2 mol N₂-rekin 6 mol H₂ beharko lirateke, baina ditugun 6 mol H₂ eta 2 mol N₂ ratio zehatzean daude; soberakinik ez dagoenez, H₂ erabat kontsumitzen da lehenago.

Question 42Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Azido sulfurikoaren (H₂SO₄) masa molarra kalkulatu (H = 1, S = 32, O = 16).

  1. 64 g/mol
  2. 49 g/mol
  3. 98 g/mol Correct answer.
  4. 82 g/mol

Explanation

Masa molarra atomoen masa atomikoen batura da: 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol. Beraz H₂SO₄-ren masa molarra 98 g/mol da.

Question 43Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Disoluzio batek [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L du. Zein da pH-a eta izaera?

  1. pH = 11, basikoa
  2. pH = 7, neutroa
  3. pH = 3, basikoa
  4. pH = 3, azidoa Correct answer.

Explanation

pH = −log[H⁺] = −log(10⁻³) = 3. pH 7 baino txikiagoa denez, disoluzioa azidoa da.

Question 44Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio batean 10 g produktu teorikoetatik 7,5 g lortzen badira, zein da errendimendu ehunekoa?

  1. 133 %
  2. 75 % Correct answer.
  3. 50 %
  4. 25 %

Explanation

Errendimendua = (benetakoa / teorikoa) × 100 = (7,5 / 10) × 100 = 75 %. Beraz erreakzioak espero zenaren hiru laurden eman ditu.

Question 45Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio hau orekatuta dago: 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂. 122,5 g KClO₃ (M = 122,5 g/mol) deskonposatzen badira, zenbat mol O₂ sortzen dira?

  1. 1 mol
  2. 1,5 mol Correct answer.
  3. 3 mol
  4. 6 mol

Explanation

122,5 g KClO₃ mol bat da. Estekiometriak 2 mol KClO₃ bakoitzeko 3 mol O₂ ematen ditu, beraz mol batek 1,5 mol O₂ emango ditu.

Question 46Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Substantzia puru baten propietate fisikoak neurtzean, substantzia horrek konposizio kimiko finkoa duela frogatzeko zein emaitza da erabakigarria?

  1. Berotzean kolorea aldatzen du, baina hoztean jatorrizko kolorea berreskuratzen du.
  2. Bere dentsitatea tenperaturarekin aldatzen da, baina presioarekin ez.
  3. Disolbatzaile ezberdinetan disolbagarritasun ezberdina du tenperaturaren arabera.
  4. Urte berberean urtzen da beti, kantitatea edozein dela ere, eta deskonposatzean elementu berberak ematen ditu beti masa-erlazio finkoan. Correct answer.

Explanation

Konposatu puru batek konposizio finkoa du legeen arabera: elementuak masa-erlazio finkoan konbinatzen dira, eta deskonposatzean elementu berberak ematen ditu beti. Urtze-puntu finkoa eta deskonposizio-produktu berberak izatea konposizio konstantearen froga dira. Beste propietateek ez dute konposizio finkoa bermatzen.

Question 47Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Elementu baten atomo neutro baten masa-zenbakiak (A) zer adierazten du?

  1. Baliabide-elektroi kopurua.
  2. Protoi eta neutroi kopuruen batura. Correct answer.
  3. Protoi-kopurua soilik.
  4. Elektroi eta neutroi kopuruen batura.

Explanation

Masa-zenbakia (A) nukleoko protoi eta neutroi kopuruen batura da, hau da, nukleoi kopurua. Zenbaki atomikoa (Z) protoi-kopurua da, eta atomo neutroan elektroi-kopuruaren berdina. Beraz, A = Z + N da.

Question 48Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

20 g kaltzio karbonato (CaCO₃, M = 100 g/mol) guztiz deskonposatzen da: CaCO₃ → CaO + CO₂. Zenbat gramo CO₂ (M = 44 g/mol) sortuko dira?

  1. 8,8 g Correct answer.
  2. 4,4 g
  3. 20,0 g
  4. 11,0 g

Explanation

Lehenik mol kopurua kalkulatzen da: n = 20 g / 100 g/mol = 0,20 mol CaCO₃. Estekiometriak 1:1 erlazioa ematen du, beraz 0,20 mol CO₂ sortzen dira. Masa = 0,20 mol × 44 g/mol = 8,8 g.

Question 49Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Erreakzio honetan: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃, 4 mol SO₂ eta 4 mol O₂ nahasten badira, zein da erreaktibo mugatzailea eta zenbat mol SO₃ sortzen dira?

  1. SO₂ da mugatzailea, eta 4 mol SO₃ sortzen dira. Correct answer.
  2. O₂ da mugatzailea, eta 8 mol SO₃ sortzen dira.
  3. Ez dago erreaktibo mugatzailerik, eta 6 mol SO₃ sortzen dira.
  4. SO₂ da mugatzailea, eta 2 mol SO₃ sortzen dira.

Explanation

Estekiometriak 2 mol SO₂ bakoitzeko 1 mol O₂ eskatzen du. 4 mol SO₂-rentzat 2 mol O₂ behar dira, eta 4 mol O₂ daude, beraz O₂ soberan dago eta SO₂ da mugatzailea. 4 mol SO₂-k 4 mol SO₃ ematen ditu, 2:2 erlazioaren arabera.

Question 50Matter and its properties: structure, chemical reactions and stoichiometry

Disoluzio akuoso batean azido azetikoaren (CH₃COOH) eta sodio azetatoaren (CH₃COONa) nahastea dago. Azido azetikoaren Ka = 1,8 × 10⁻⁵ da, eta azidoaren eta base konjugatuaren kontzentrazioak berdinak dira. Zein da disoluzioaren pH-a gutxi gorabehera?

  1. 4,7 Correct answer.
  2. 7,0
  3. 2,7
  4. 9,3

Explanation

Nahastea buffer bat da, eta Henderson-Hasselbalch ekuazioa aplika daiteke: pH = pKa + log([base]/[azido]). Kontzentrazioak berdinak direnez, log(1) = 0, beraz pH = pKa = −log(1,8 × 10⁻⁵) ≈ 4,7.