Chimie - symboles, équations-bilans et solutions
L'épreuve de chimie vérifie la connaissance des symboles et formules, la distinction entre atome, molécule et ion, l'écriture équilibrée des équations-bilans, les tests d'identification et la caractérisation des solutions acides et basiques.
Symboles, formules et conservation
- Un atome s'écrit par un symbole: H, O, C, N, Fe, Cu, Na, Cl, S, Al, Ca, Zn.
- Les corps simples gazeux sont diatomiques: H₂, O₂, N₂, Cl₂. Écrire «O» au lieu de «O₂» fausse l'équation.
- Une molécule se décrit par sa formule: H₂O, CO₂, CH₄, C₆H₁₂O₆, NaCl, H₂SO₄.
- Un ion porte une charge en exposant: Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺, SO₄²⁻. Un atome est électriquement neutre, un ion non.
- Une équation-bilan conserve les atomes de chaque élément et la masse: on ajuste les coefficients devant les formules, jamais les indices dans les formules.
Exemple rédigé
Équilibrer la combustion de l'aluminium: Al + O₂ → Al₂O₃.
On compte d'abord l'oxygène: à gauche O₂ apporte 2 atomes, à droite Al₂O₃ en contient 3. Le plus petit multiple commun est 6: on place 3 devant O₂ (3 × 2 = 6) et 2 devant Al₂O₃ (2 × 3 = 6). L'aluminium doit alors être équilibré: à droite 2 × 2 = 4 atomes, donc 4 devant Al. Équation finale: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. Vérification: Al, 4 = 4; O, 6 = 6. La matière est conservée.
Tests et pH à connaître
- Eau de chaux troublée: dioxyde de carbone. Sulfate de cuivre anhydre qui bleuit: eau.
- Détonation à la flamme: dihydrogène. La flamme ravivée: dioxygène.
- pH < 7: solution acide; pH = 7: neutre; pH > 7: basique. La dilution d'un acide rapproche le pH de 7 sans le dépasser.
Pièges qui coûtent des points
- Modifier un indice (H₂O → H₂O₂) au lieu d'un coefficient.
- Oublier que O₂, H₂ et N₂ sont diatomiques.
- Dire «l'atome Na⁺» au lieu de «l'ion sodium».
- Conclure à une équation équilibrée sans recompter chaque élément des deux côtés.