Test Ammissione Professioni Sanitarie cheat sheet

Idea principale: individua la tesi centrale; spesso è nella prima o ultima frase del capoverso, ma verifica con la domanda 'di cosa parla l'intero testo?'.

Inferenza vs informazione esplicita: se la risposta richiede un passaggio logico non scritto, è un'inferenza; se è copiata dal testo, è esplicita.

Parole chiave e connettivi: 'tuttavia', 'quindi', 'poiché', 'sebbene' segnalano rispettivamente contrasto, conseguenza, causa, concessione; usali per orientarti tra le opzioni.

Titolo adeguato: deve coprire l'intero contenuto, non solo una parte; scarta titoli troppo specifici o troppo generici.

Scopo dell'autore: riconosci se il testo informa, persuade, descrive o narra; le scelte lessicali (aggettivi valutativi, avverbi) rivelano la posizione.

Lessico nel contesto: una parola può avere significato diverso da quello comune; usa le frasi circostanti per dedurre il senso, non il dizionario mentale.

Sintesi corretta: deve mantenere le informazioni essenziali senza aggiungere opinioni o dettagli non presenti; elimina le opzioni con 'sempre', 'mai', 'tutti' se il testo non lo afferma.

Coerenza e coesione: pronomi e sinonimi rimandano a elementi già citati; segui i riferimenti per capire chi fa cosa e non confondere soggetti.

Sillogismo categorico: se 'Tutti i A sono B' e 'Tutti i B sono C', allora 'Tutti i A sono C' è valido; se 'Nessun A è B' e 'Qualche C è A', allora 'Qualche C non è B' è valido.

Contronominale: da 'Se P allora Q' segue 'Se non Q allora non P'; non segue 'Se Q allora P' (errore di inversione).

Serie numeriche: cerca differenze costanti, rapporti costanti, alternanza di due serie, quadrati/cubi, numeri primi; verifica sempre la regola su tutti i termini noti.

Proporzioni e percentuali: aumento del x% su un valore V dà V(1+x/100); diminuzione del x% dà V(1−x/100); aumenti e diminuzioni percentuali non si annullano (es. +20% e −20% danno −4%).

Ordinamenti e classifiche: con 'più alto di', 'immediatamente prima', disegna una linea e colloca gli elementi; attenzione a 'non' e 'tranne' che invertono la richiesta.

Date e istituzioni italiane: Repubblica Italiana dal 2 giugno 1946 (referendum) e Costituzione in vigore dal 1° gennaio 1948; Presidente della Repubblica eletto dal Parlamento in seduta comune con delegati regionali.

Unità del Sistema Internazionale: lunghezza metro (m), massa chilogrammo (kg), tempo secondo (s), corrente ampere (A), temperatura kelvin (K), quantità di sostanza mole (mol), intensità luminosa candela (cd).

Parole e significati: nei quesiti di analogia verifica la relazione (parte/tutto, causa/effetto, sinonimo/contrario) e applicala alla coppia proposta, non al significato isolato.

Cellula: procariote senza nucleo e organuli membranosi (batteri); eucariote con nucleo, mitocondri, reticolo endoplasmatico, apparato di Golgi; i vegetali hanno cloroplasti e parete di cellulosa.

Membrana plasmatica: modello a mosaico fluido, doppio strato fosfolipidico con proteine; trasporto passivo (diffusione, osmosi) senza ATP, attivo (pompe) con ATP.

Respirazione cellulare: glicolisi (citoplasma) → ciclo di Krebs (matrice mitocondriale) → fosforilazione ossidativa (membrana interna); bilancio teorico ~30-32 ATP per glucosio negli eucarioti.

Fotosintesi: fase luminosa nei tilacoidi (produce ATP e NADPH, libera O2 dalla scissione dell'acqua); ciclo di Calvin nello stroma (fissa CO2 in glucosio).

DNA e RNA: DNA a doppia elica con basi A-T, G-C; RNA a singolo filamento con U al posto di T; la trascrizione avviene nel nucleo, la traduzione sui ribosomi.

Genetica mendeliana: incrocio Aa × Aa dà fenotipi 3:1 e genotipi 1:2:1; Aa × aa dà 1:1; il test cross serve a determinare il genotipo del dominante.

Sistema AB0: alleli IA, IB dominanti su i; gruppi A (IAIA o IAi), B (IBIB o IBi), AB (IAIB), 0 (ii); Rh positivo dominante su negativo.

Apparato cardiovascolare: circolazione polmonare cuore-polmoni-cuore, sistemica cuore-corpo-cuore; arterie portano sangue dal cuore, vene al cuore; capillari per lo scambio.

Mole: una mole contiene 6,022×10^23 particelle (numero di Avogadro); massa molare in g/mol numericamente uguale alla massa atomica o molecolare relativa.

Numero di ossidazione: somma algebrica pari alla carica dello ione o zero nella molecola; H è +1 (tranne negli idruri −1), O è −2 (tranne nei perossidi −1).

Acidi e basi: secondo Brønsted-Lowry l'acido cede H+, la base accetta H+; pH = −log[H+]; a 25 °C pH + pOH = 14.

Legame chimico: covalente tra non metalli (condivisione di elettroni), ionico tra metallo e non metallo (trasferimento), metallico tra metalli; legami intermolecolari (idrogeno, dipolo-dipolo, London) spiegano i punti di ebollizione.

Bilanciamento redox: bilancia prima gli atomi diversi da O e H, poi O con H2O, H con H+, carica con elettroni; equalizza gli elettroni trasferiti tra semireazioni.

Tavola periodica: lungo un periodo aumenta l'elettronegatività e diminuisce il raggio atomico; lungo un gruppo diminuisce l'elettronegatività e aumenta il raggio.

Soluzioni: molarità M = moli di soluto / litri di soluzione; diluizione M1V1 = M2V2; percentuale in massa = (massa soluto / massa soluzione) × 100.

Gas ideali: PV = nRT con R = 0,0821 L·atm/(mol·K); a condizioni standard (0 °C, 1 atm) una mole occupa 22,4 L.

Cinematica: moto uniforme s = s0 + vt; moto uniformemente accelerato v = v0 + at e s = s0 + v0t + ½at²; v² = v0² + 2a(s−s0).

Dinamica: secondo principio F = ma; peso P = mg con g ≈ 9,81 m/s²; forza di attrito radente f = μN; piano inclinato componente parallela mg·sinθ.

Lavoro ed energia: L = F·d·cosθ; energia cinetica K = ½mv²; energia potenziale gravitazionale U = mgh; conservazione dell'energia meccanica in assenza di attrito.

Elettricità: legge di Ohm V = RI; potenza P = VI = I²R = V²/R; resistenze in serie R = R1+R2, in parallelo 1/R = 1/R1+1/R2.

Equazioni e disequazioni: ax + b = 0 dà x = −b/a (a≠0); ax² + bx + c = 0 dà x = [−b ± √(b²−4ac)]/(2a); il segno di a e il discriminante determinano il numero di soluzioni.

Geometria: area del cerchio πr², circonferenza 2πr; teorema di Pitagora a² + b² = c²; area del triangolo ½·base·altezza; volume della sfera (4/3)πr³.

Probabilità: P(E) = casi favorevoli / casi possibili (equiprobabili); P(non E) = 1 − P(E); eventi indipendenti P(A e B) = P(A)·P(B).

Unità e conversioni: 1 km = 1000 m; 1 h = 3600 s; 1 L = 1 dm³ = 10^−3 m³; 1 cal = 4,186 J; 1 atm = 101325 Pa.