Chimica, fisica e matematica: unità, moli e formule
Questa sezione unisce chimica, fisica e matematica di base. Le domande sono spesso brevi ma richiedono unità coerenti e passaggi espliciti: un fattore 1000 sbagliato o una molarità confusa con la molalità porta alla risposta sbagliata.
Chimica
- Mole: n = m/MM; una mole contiene 6,022×10^23 particelle.
- Molarità: M = n/V(L); attenzione a convertire mL in L.
- Stechiometria: usa i coefficienti dell'equazione bilanciata come rapporti molari.
- pH: pH = −log[H⁺]; pH<7 acido, pH>7 basico.
Fisica
- Cinematica: v = s/t; accelerazione = Δv/Δt.
- Dinamica: F = ma; il peso è P = mg, con g≈9,8 m/s².
- Energia e potenza: lavoro = F·s; potenza = L/t.
- Elettricità: V = RI; unità SI: metro, chilogrammo, secondo, ampere.
Matematica
- Percentuali: aumenta del 20% significa moltiplicare per 1,20.
- Proporzioni: a:b = c:d → ad = bc.
- Geometria: area del cerchio πr²; volume del cilindro πr²h.
- Probabilità: casi favorevoli / casi possibili, solo se equiprobabili.
Esempio svolto
Quanti grammi di NaCl servono per 250 mL di soluzione 0,40 M? Prima converti il volume: 250 mL = 0,250 L. Poi calcola le moli: n = M×V = 0,40×0,250 = 0,10 mol. La massa molare è 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Infine m = n×MM = 0,10×58,5 = 5,85 g. Se avessi usato 250 L, il risultato sarebbe mille volte troppo grande.
Trappole
Unità non convertite; massa molare confusa con massa atomica; percentuali sommate invece che composte; confondere massa e peso; usare la formula inversa sbagliata.