Sciences physiques
Ce que l'épreuve évalue
L'épreuve de sciences physiques combine physique et chimie. En physique : cinématique, lois de Newton, travail et énergie, courant continu, électromagnétisme. En chimie : structure de la matière, solutions aqueuses, acides et bases, oxydoréduction, cinétique et chimie organique. Les exercices demandent des calculs avec unités et une exploitation de courbes.
Règles essentielles
- Écrire les relations littérales avant les applications numériques.
- Convertir dans le SI : mL en L, g en kg, °C en K pour les gaz.
- Pour un dosage acido-basique, repérer l'équivalence par le changement de pente ou l'indicateur coloré.
- En oxydoréduction, équilibrer les demi-équations en milieu acide avec H+ et H2O.
Exemple guidé
Une solution d'acide chlorhydrique, acide fort, a une concentration C = 1,0 × 10⁻³ mol/L. Calculer son pH. Pour un acide fort, [H3O+] = C, donc pH = −log C = −log(10⁻³) = 3,0. On précise que la dilution ne change pas la nature forte de l'acide et que l'eau est négligée.
Pièges qui coûtent des points
Confondre masse et quantité de matière ; oublier de convertir les mL ; écrire pH = 3 sans unité (le pH n'en a pas) ; oublier le facteur stœchiométrique ; ne pas tenir compte des chiffres significatifs ; tracer une courbe sans titres ni unités.