SPM Chemistry flashcards

32 cards. Read the term and the definition here. The deck at the top of this page is optional.

Jirim

Jirim ialah apa-apa yang mempunyai jisim dan memenuhi ruang. Ia wujud dalam tiga keadaan utama, iaitu pepejal, cecair dan gas, yang berbeza dari segi susunan zarah dan tenaga kinetik.

Peleburan

Peleburan ialah perubahan keadaan daripada pepejal kepada cecair apabila haba diserap. Pada takat lebur, haba digunakan untuk mengatasi daya tarikan antara zarah tanpa menaikkan suhu.

Resapan

Resapan ialah pergerakan rawak zarah dari kawasan kepekatan tinggi ke kawasan kepekatan rendah. Kadarnya bertambah apabila suhu meningkat atau jisim molekul relatif berkurang.

Teori kinetik jirim

Teori kinetik jirim menyatakan bahawa semua jirim terdiri daripada zarah halus yang sentiasa bergerak secara rawak. Zarah gas bergerak paling bebas, manakala zarah pepejal hanya bergetar pada kedudukan tetap.

Nombor proton

Nombor proton (Z) ialah bilangan proton dalam nukleus sesuatu atom. Ia menentukan identiti unsur kerana setiap unsur mempunyai nombor proton yang unik.

Isotop

Isotop ialah atom unsur yang sama dengan nombor proton sama tetapi nombor nukleon berbeza. Contohnya karbon-12 dan karbon-14 mempunyai sifat kimia yang sama tetapi jisim berbeza.

Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron ialah susunan elektron dalam petala atom, diisi mengikut petala 2, 8, 8 dan seterusnya. Elektron valens pada petala terluar menentukan sifat kimia unsur.

Nombor nukleon

Nombor nukleon (A) ialah jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus. Bilangan neutron boleh dikira dengan menolak nombor proton daripada nombor nukleon.

Kumpulan Jadual Berkala

Kumpulan ialah lajur menegak dalam Jadual Berkala Unsur. Unsur dalam kumpulan yang sama mempunyai bilangan elektron valens yang sama, jadi sifat kimianya serupa.

Kereaktifan Kumpulan 1

Kereaktifan logam Kumpulan 1 meningkat ke bawah kumpulan kerana saiz atom bertambah dan elektron valens lebih mudah dilepaskan. Litium bertindak balas perlahan, kalium sangat cergas dengan air.

Gas nadir

Gas nadir dalam Kumpulan 18 mempunyai petala valens penuh iaitu duplet atau oktet, menjadikannya sangat stabil dan tidak reaktif. Contohnya helium, neon dan argon digunakan dalam lampu.

Unsur peralihan

Unsur peralihan terletak antara Kumpulan 2 dan Kumpulan 13. Ia biasanya mempunyai takat lebur tinggi, membentuk sebatian berwarna, menunjukkan keadaan pengoksidaan berubah dan bertindak sebagai pemangkin.

Ikatan ionik

Ikatan ionik terbentuk apabila atom logam memindahkan elektron kepada atom bukan logam, menghasilkan ion positif dan ion negatif yang tertarik antara satu sama lain oleh daya elektrostatik yang kuat.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom bukan logam berkongsi pasangan elektron untuk mencapai konfigurasi gas nadir. Contohnya molekul air, karbon dioksida dan metana.

Ikatan logam

Ikatan logam ialah tarikan antara ion logam positif dengan lautan elektron terdelokasi yang bergerak bebas. Ini menyebabkan logam mengkonduksi elektrik dan boleh ditempa.

Grafit

Grafit ialah bentuk karbon dengan atom karbon terikat secara heksagon dalam lapisan. Setiap atom berkongsi tiga elektron dan elektron keempat terdelokasi, jadi grafit mengkonduksi elektrik dan lembut.

Mol

Satu mol ialah jumlah bahan yang mengandungi 6.02 × 10²³ zarah, iaitu pemalar Avogadro. Jisim satu mol bahan dalam gram sama dengan jisim atom atau molekul relatifnya.

Formula empirik

Formula empirik menunjukkan nisbah bilangan atom termudah dalam sesuatu sebatian. Ia ditentukan daripada nisbah mol unsur yang diperoleh melalui data jisim atau peratus komposisi.

Isipadu molar gas

Pada keadaan bilik, satu mol sebarang gas menempati isipadu 24 dm³. Pada keadaan piawai (STP), isipadu molar ialah 22.4 dm³, digunakan untuk menukar mol kepada isipadu gas.

Kepekatan larutan

Kepekatan dalam mol/dm³ ialah bilangan mol zat terlarut dibahagi dengan isipadu larutan dalam dm³. Ia digunakan untuk pengiraan stoikiometri dalam tindak balas larutan.

Asid kuat

Asid kuat mengion sepenuhnya dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen yang banyak, contohnya asid hidroklorik dan asid sulfurik. Ia mengkonduksi elektrik dengan baik dan mempunyai pH rendah.

Alkali

Alkali ialah bes yang larut dalam air dan menghasilkan ion hidroksida, OH⁻. Contohnya natrium hidroksida dan kalium hidroksida, yang menukar kertas litmus merah kepada biru.

Peneutralan

Peneutralan ialah tindak balas antara asid dan bes yang menghasilkan garam dan air. Ion hidrogen daripada asid bergabung dengan ion hidroksida daripada alkali untuk membentuk air.

Ujian ion Fe³⁺

Apabila larutan natrium hidroksida ditambah kepada larutan yang mengandungi ion Fe³⁺, mendakan perang kemerahan terbentuk. Ini membezakan Fe³⁺ daripada Fe²⁺ yang membentuk mendakan hijau.

Kadar tindak balas

Kadar tindak balas ialah perubahan kuantiti bahan tindak balas atau hasil dalam satu unit masa. Ia diukur melalui isipadu gas, kehilangan jisim atau masa untuk perubahan warna.

Teori perlanggaran

Teori perlanggaran menyatakan bahawa tindak balas berlaku apabila zarah bertembung dengan tenaga yang mencukupi iaitu tenaga pengaktifan dan orientasi yang betul, menghasilkan perlanggaran berkesan.

Pemangkin

Pemangkin ialah bahan yang meningkatkan kadar tindak balas dengan menurunkan tenaga pengaktifan, tetapi tidak digunakan dalam tindak balas dan kekal secara kimia pada akhirnya.

Kesan suhu pada kadar

Apabila suhu meningkat, zarah bergerak lebih cepat dan lebih banyak perlanggaran berkesan berlaku, jadi kadar tindak balas meningkat. Secara anggaran, kadar berganda bagi setiap kenaikan 10 °C.

Tindak balas eksotermik

Tindak balas eksotermik membebaskan haba ke persekitaran, menyebabkan suhu campuran meningkat. Perubahan entalpi, ΔH, bernilai negatif kerana tenaga hasil lebih rendah daripada tenaga bahan tindak balas.

Pengoksidaan

Pengoksidaan ialah kehilangan elektron atau penambahan nombor pengoksidaan sesuatu unsur. Dalam istilah oksigen, ia ialah penambahan oksigen atau kehilangan hidrogen daripada sesuatu bahan.

Alkena

Alkena ialah siri homolog hidrokarbon tak tepu dengan formula am CnH2n. Ia mengandungi satu ikatan ganda dua karbon-karbon dan lebih reaktif daripada alkana, contohnya etena dan propena.

Proses Haber

Proses Haber menghasilkan ammonia daripada nitrogen dan hidrogen melalui tindak balas boleh balik pada kira-kira 450 °C dan 200 atm dengan pemangkin besi. Ammonia digunakan untuk membuat baja.