Ciências da Natureza e suas Tecnologias
O que a prova cobra
Biologia (célula, genética mendeliana, ecologia, evolução), Física (cinemática, leis de Newton, energia, eletricidade básica) e Química (átomo, tabela periódica, ligações, reações e estequiometria, soluções e pH), com forte peso para interpretação de experimentos, gráficos e situações do cotidiano.
Conceitos-chave
- Genética: 1ª lei (segregação dos alelos) - Aa × Aa resulta em 3:1 fenotípica; a 2ª lei (segregação independente) vale para genes em cromossomos distintos.
- Ecologia: cadeia = produtor → consumidores; a energia diminui cerca de 10% a cada nível trófico, mas a matéria cicla.
- Física: v = Δs/Δt vale para velocidade média; F = ma; E_c = mv²/2; P = U·i.
- Química: o número atômico Z define o elemento; massa molar em g/mol; balanceie antes de calcular.
- pH: abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro, acima de 7 é básico; cada unidade corresponde a fator 10.
Exemplo resolvido
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Massas molares: CH₄ = 16 g/mol e CO₂ = 44 g/mol. Queimando 32 g de metano, temos n = 32/16 = 2 mol. A proporção da equação é 1:1 entre CH₄ e CO₂, logo formam-se 2 mol de CO₂, ou 2 × 44 = 88 g. O caminho é sempre: balancear, converter massa em mol, aplicar a proporção dos coeficientes e voltar para gramas.
Armadilhas
- Usar a equação sem balancear e errar os coeficientes.
- Confundir massa com peso (peso = m·g).
- Esquecer as unidades do SI ao calcular energia ou potência.
- Achar que a energia "desaparece" no ecossistema: ela se dissipa como calor.
- Decorar "ácido" e "base" sem observar o exemplo concreto (suco de limão × sabão).