Química: Estequiometria, Soluções e Funções
O que dominar
A prova cobra estrutura atômica e tabela periódica (propriedades periódicas, distribuição eletrônica), ligações químicas, funções inorgânicas (ácidos, bases, sais, óxidos), reações e balanceamento, estequiometria, soluções (concentração, diluição, molaridade), gases e noções de química orgânica (cadeias, funções oxigenadas e nitrogenadas, isomeria).
Armadilhas recorrentes
- Balanceamento: nunca ajuste fórmulas, apenas coeficientes; confira átomos dos dois lados. 2) Estequiometria: reagente limitante define o rendimento; converta massa em mols antes de usar proporções. 3) Soluções: em diluição, n permanece constante (C₁V₁ = C₂V₂); ao misturar soluções do mesmo soluto, some volumes e quantidades de mol. 4) Ácidos e bases: força depende de ionização, não de concentração; cuidado com ácidos fracos em cálculos de pH. 5) Propriedades periódicas: raio atômico cresce para baixo e para a esquerda; eletronegatividade cresce para cima e para a direita. 6) Orgânica: identifique a função pelo grupo funcional, não pelo nome comercial.
Regra de ouro
Toda questão quantitativa passa por mols. Escreva a equação balanceada, calcule n = m/M, aplique a proporção e só então converta de volta à unidade pedida.
Exemplo resolvido
Quantos gramas de NaCl (M = 58,5 g/mol) são necessários para 500 mL de solução 0,2 mol/L? n = C·V = 0,2·0,5 = 0,1 mol. m = n·M = 0,1·58,5 = 5,85 g. Se a pergunta fosse sobre diluir essa solução para 0,05 mol/L, usaríamos C₁V₁ = C₂V₂: 0,2·500 = 0,05·V₂, logo V₂ = 2000 mL, adicionando 1500 mL de solvente.
Estratégia de prova
Memorize massas molares comuns (H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, Cl=35,5) e a relação pH + pOH = 14 a 25 °C. Em questões conceituais, elimine alternativas que violem conservação de massa ou carga.