Química
La sección de Química de la Prueba Diagnóstica combina estructura atómica, tabla periódica, enlaces, nomenclatura básica, cálculo con moles, estequiometría y ácidos y bases. La mayoría de los ítems se resuelven con reglas claras y una sola operación aritmética, siempre que la ecuación esté bien balanceada.
Estructura atómica y tabla periódica
- Número atómico (Z) = protones; número de masa (A) = protones + neutrones. Isótopos: igual Z, distinto A.
- Los elementos de un mismo grupo tienen igual número de electrones de valencia; el periodo indica el número de niveles.
- Metales a la izquierda, no metales a la derecha, gases nobles en el grupo 18.
Enlaces y nomenclatura
- Iónico: metal + no metal, con transferencia de electrones (NaCl). Covalente: no metal + no metal, con compartición (H₂O, CO₂). Metálico: mar de electrones deslocalizados.
- Números de oxidación frecuentes: H = +1, O = −2; la suma en un compuesto neutro es cero y en un ion coincide con su carga.
- Prefijos para covalentes (mono-, di-, tri-) y terminación -uro para binarios (cloruro, óxido).
Mol, reacciones y disoluciones
- Masa molar = suma de masas atómicas en g/mol; n = masa ÷ masa molar; número de partículas = n × 6,02 × 10²³.
- Molaridad = moles de soluto ÷ litros de disolución (no de disolvente).
- Toda ecuación debe balancearse antes de usar proporciones molares.
Ácidos y bases
- pH = −log[H⁺]; a menor pH, mayor acidez. Cada unidad de pH equivale a un factor de 10 en concentración.
- Neutralización: ácido + base → sal + agua.
Ejemplo resuelto
¿Cuántos gramos de agua se producen al reaccionar por completo 4 mol de H₂ con O₂ suficiente? Ecuación balanceada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. La relación molar H₂ : H₂O es 2 : 2, es decir 1 : 1, así que 4 mol de H₂ producen 4 mol de agua. Masa molar del agua = 2(1) + 16 = 18 g/mol; masa = 4 × 18 = 72 g.
Trampas que cuestan puntos
- Calcular sin balancear la ecuación y arrastrar relaciones molares falsas.
- Confundir número atómico con masa atómica.
- Usar litros de disolvente en lugar de litros de disolución al hallar molaridad.
- Pensar que un pH alto es más ácido: es lo contrario.