PAU Chemistry (Cantabria) key terms

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales, ordenados por energía creciente según el principio de Aufbau, respetando el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

Regla que indica que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía, siguiendo la secuencia 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d, hasta completar la configuración del átomo.

Al llenar orbitales de igual energía, los electrones se colocan desapareados con espines paralelos antes de emparejarse, minimizando la repulsión y estabilizando el átomo.

Electrón situado en la capa más externa del átomo, responsable de las propiedades químicas y del tipo de enlace que el elemento puede formar con otros átomos.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico; aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.

Distancia media entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo; disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al bajar en un grupo.

Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso aislado en su estado fundamental, generando un catión; crece en un periodo y decrece en un grupo.

Unión entre dos átomos que comparten electrones de forma desigual porque sus electronegatividades difieren, generando cargas parciales positivas y negativas y un momento dipolar.

Atracción electrostática entre cationes y aniones formados por transferencia de electrones entre un elemento metálico poco electronegativo y un no metal muy electronegativo.

Modelo que describe un metal como una red de cationes fijos rodeados por una nube de electrones deslocalizados, lo que explica su conductividad y maleabilidad.

Energía liberada al formarse un sólido iónico a partir de sus iones gaseosos; su valor depende de las cargas iónicas y de la distancia entre los centros de los iones.

Magnitud vectorial que mide la separación de carga en una molécula; su suma vectorial determina si la molécula es polar o apolar según su geometría.

Atracción intermolecular fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a F, O o N y un par de electrones libre de otro átomo electronegativo vecino.

Conjunto de interacciones intermoleculares débiles que incluye las fuerzas dipolo-dipolo y las de dispersión de London, responsables de la cohesión en líquidos y sólidos moleculares.

Variación de calor a presión constante que acompaña a una reacción química; es negativa en procesos exotérmicos y positiva en los endotérmicos.

Principio según el cual la variación de entalpía de una reacción depende solo de los estados inicial y final, no del camino seguido, lo que permite sumar entalpías de etapas intermedias.

Variación de entalpía al formarse un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y en las condiciones de referencia (298 K y 1 bar).

Función de estado que mide el desorden o número de microestados accesibles de un sistema; aumenta al pasar de sólido a líquido y a gas y al elevar la temperatura.

Función termodinámica G = H − TS cuya variación indica la espontaneidad de un proceso a presión y temperatura constantes: negativa para procesos espontáneos.

Variación de la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo; depende de la concentración, la temperatura, la superficie de contacto y los catalizadores.

Barrera energética mínima que deben superar las moléculas de los reactivos para que la colisión produzca una reacción química; se reduce con un catalizador.

Sustancia que acelera una reacción disminuyendo su energía de activación sin consumirse ni alterar la posición del equilibrio químico.

Cociente entre las concentraciones o presiones de productos y reactivos, elevadas a sus coeficientes estequiométricos, en el estado de equilibrio a una temperatura dada.

Regla cualitativa que predice que un sistema en equilibrio desplaza su posición para contrarrestar cambios en concentración, presión o temperatura.

Expresión con la misma forma que la constante de equilibrio pero con concentraciones instantáneas; compararla con K permite saber hacia dónde evoluciona la reacción.

Logaritmo negativo en base diez de la concentración de iones hidrógeno en disolución; valores menores de 7 indican medio ácido y mayores de 7 medio básico.

Especie que se disocia completamente en disolución acuosa, de modo que la concentración de H₃O⁺ coincide con la concentración inicial del ácido.

Constante de equilibrio Ka de la disociación de un ácido débil en agua; cuanto mayor es su valor, más fuerte es el ácido y menor el pH de la disolución.

Reacción de los iones de una sal disuelta con el agua, que puede generar disoluciones ácidas o básicas según la fuerza relativa del ácido y la base de origen.

Procedimiento volumétrico para determinar la concentración de un ácido o una base añadiendo un valorante de concentración conocida hasta alcanzar el punto de equivalencia.

Constante de equilibrio Kps del proceso de disolución de una sal poco soluble; relaciona las concentraciones de sus iones en disolución saturada a una temperatura dada.

Disminución de la solubilidad de una sal poco soluble al añadir a la disolución otro compuesto que aporta uno de sus iones, desplazando el equilibrio de precipitación.

Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada para formar una disolución saturada.

Tensión medida en voltios de un electrodo en condiciones estándar frente al electrodo de hidrógeno; su valor indica la tendencia de la especie a reducirse.

Dispositivo que convierte energía química en eléctrica mediante una reacción redox espontánea separada en dos semirreacciones que ocurren en compartimentos conectados.

Electrodo donde se produce la oxidación: los electrones se liberan y, en una pila galvánica, circulan hacia el cátodo por el circuito externo.

Proceso en el que una corriente eléctrica externa provoca una reacción redox no espontánea en una cuba electrolítica, descomponiendo el electrolito.

Fenómeno por el cual compuestos con la misma fórmula molecular presentan estructuras diferentes y, por tanto, propiedades físicas y químicas distintas.

Conjunto de átomos que define la reactividad característica de una familia de compuestos orgánicos, como el hidroxilo de los alcoholes o el carboxilo de los ácidos.

Macromolécula formada por la unión repetida de unidades pequeñas llamadas monómeros, mediante polimerización por adición o por condensación.