PAU Chemistry (Cantabria) study plan

Escribir la configuración electrónica (incluida la abreviada con gas noble) de los elementos del bloque s, p y d de los periodos 1 a 4, y justificar las excepciones de Cr y Cu mediante la estabilidad de orbitales semillenos y llenos.

Ordenar una serie de elementos según radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, explicando cada tendencia con la carga nuclear efectiva y el apantallamiento.

Predecir la geometría molecular y la hibridación del átomo central en moléculas y iones sencillos (BeCl2, BF3, CH4, NH3, H2O, PCl5, SF6, NH4+, CO3 2-) aplicando TRPECV, e indicar si la molécula es polar a partir de la suma vectorial de dipolos.

Clasificar sustancias como iónicas, covalentes moleculares, covalentes reticulares o metálicas a partir de sus datos de punto de fusión, conductividad y solubilidad, y relacionar cada propiedad con el tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares dominantes.

Resolver 20 ejercicios de examen de los dominios 1 y 2 en tiempo limitado, anotando el error conceptual detrás de cada fallo.

Calcular entalpías de reacción por la ley de Hess combinando ecuaciones termoquímicas dadas, y por entalpías de formación estándar, prestando atención al estado físico de cada especie.

Determinar entalpías de enlace a partir de entalpías de formación o de reacción, y usarlas para decidir si un proceso es exotérmico o endotérmico.

Calcular la variación de entropía de reacción a partir de entropías molares estándar y aplicar ΔG = ΔH − TΔS para hallar la temperatura de espontaneidad y clasificar los cuatro signos posibles de ΔH y ΔS.

Expresar la velocidad de reacción en función de los reactivos, deducir el orden total a partir de datos experimentales de velocidad inicial y calcular la constante de velocidad con sus unidades.

Aplicar el principio de Le Chatelier a cambios de concentración, presión, volumen y temperatura, y calcular Kc y Kp a partir de concentraciones o presiones en el equilibrio, incluida la relación Kp = Kc(RT)^Δn.

Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes, y de ácidos y bases débiles usando Ka o Kb, justificando la aproximación empleada y comprobando su validez.

Resolver problemas de disoluciones amortiguadoras con la ecuación de Henderson-Hasselbalch y comprobar cómo varía el pH al añadir una pequeña cantidad de ácido o base fuerte.

Determinar el pH en puntos clave de una valoración ácido-base (inicio, semiequivalencia, equivalencia y exceso) y elegir el indicador adecuado comparando su intervalo de viraje con el pH de equivalencia.

Predecir el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de una sal por hidrólisis de sus iones, escribiendo la ecuación del equilibrio correspondiente y calculando su pH con la constante adecuada.

Calcular la solubilidad de una sal poco soluble a partir de su Ks, el efecto del ion común y el pH a partir del cual precipita un hidróxido metálico.

Ajustar reacciones redox en medio ácido y básico por el método del ion-electrón, identificando semirreacciones de oxidación y reducción y el número de electrones intercambiados.

Construir una pila galvánica a partir de dos pares redox, escribir el ánodo, el cátodo y la notación de pila, y calcular la fuerza electromotriz estándar y la variación de energía libre con ΔG° = −nFE°.

Predecir la espontaneidad de una reacción redox comparando potenciales estándar y aplicar la ecuación de Nernst a concentraciones no estándar.

Describir el funcionamiento de una electrólisis, escribir las reacciones de electrodo y calcular la masa o el volumen de producto con las leyes de Faraday.

Formular y nombrar con las reglas IUPAC compuestos orgánicos con grupos funcionales oxigenados y nitrogenados hasta diez carbonos, e identificar isomería de cadena, posición, función, geométrica y óptica.

Distinguir los tipos de reacción orgánica (sustitución, adición, eliminación, condensación, oxidación-reducción) y reconocer los monómeros y el tipo de polimerización de polímeros habituales.

Repetir sin consultar apuntes 15 preguntas de los dominios 1, 2 y 3 en condiciones de examen, con un límite de 90 segundos por pregunta.

Reconstruir las tendencias periódicas y las geometrías moleculares a partir de los errores de la semana 1, corrigiendo cada fallo con una explicación escrita de dos líneas.

Resolver dos problemas completos de termoquímica con ley de Hess y entalpías de enlace, verificando las unidades y los signos.

Explicar por escrito por qué una reacción con ΔH negativo y ΔS negativo puede ser no espontánea a alta temperatura, con un ejemplo numérico.

Resolver un problema completo de equilibrio químico con tabla de concentraciones iniciales, cambio y equilibrio, calculando Kc y comprobando el resultado por sustitución.

Calcular el pH de cinco disoluciones distintas (ácido fuerte, base fuerte, ácido débil, sal hidrolizable y amortiguadora) sin consultar formularios.

Trazar y justificar una valoración completa, incluida la elección del indicador y el error de valoración asociado.

Calcular la solubilidad de una sal en presencia de un ion común y determinar si se forma precipitado al mezclar dos disoluciones dadas, comparando Q con Ks.

Ajustar cinco reacciones redox nuevas, dos de ellas en medio básico, y comprobar el ajuste por balance de carga y de masa.

Resolver un problema de electrólisis calculando la masa depositada y el tiempo necesario con la carga total y la constante de Faraday.

Completar una tabla de diez reacciones orgánicas indicando el tipo de reacción, el producto principal y la regla aplicada (Markovnikov, sustitución, eliminación).

Relacionar la espontaneidad de una pila con ΔG y explicar en tres líneas por qué una pila se agota al alcanzar el equilibrio.

Completar dos simulacros completos de la prueba de Química con el tiempo oficial, sin apuntes y con calculadora, repartiendo el tiempo por dominio según su peso.

Revisar exclusivamente el registro de errores de las semanas 1 a 7, rehaciendo los ejercicios fallados hasta resolverlos sin ayuda.

Memorizar y aplicar el formulario final (constantes, ecuaciones de pH, Kp, Nernst, Faraday) en un test rápido de 10 preguntas.

Fijar una estrategia de examen escrita: orden de bloques, tiempo máximo por pregunta y criterios para dejar una pregunta en blanco.