I85PREP
⌘ K
Castilla y León PAU Chemistry study materials
Castilla y León PAU Chemistry study resources

Castilla y León PAU Chemistry practice questions

One question at a time. Build your Castilla y León PAU Chemistry understanding.

First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

Continue in the practice tool above to load more questions, 50 at a time.

Question 1Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuántos electrones como máximo puede alojar el subnivel 3d según el principio de exclusión de Pauli?

  1. 2
  2. 6
  3. 10 Correct answer.
  4. 14

Explanation

Un subnivel d contiene cinco orbitales y cada orbital admite dos electrones con espines opuestos, por lo que el máximo es 2·5 = 10. El número cuántico l = 2 corresponde a d y el número de orbitales es 2l+1.

Question 2Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué conjunto de números cuánticos (n, l, m_l, m_s) es imposible para un electrón de un átomo?

  1. (4, 1, 0, +1/2)
  2. (2, 2, 0, −1/2) Correct answer.
  3. (1, 0, 0, −1/2)
  4. (3, 2, −2, +1/2)

Explanation

Para un valor dado de n, el número cuántico l solo puede tomar valores enteros desde 0 hasta n−1. Por tanto, con n = 2 no puede existir l = 2, ya que el máximo permitido es l = 1.

Question 3Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del ion Fe²⁺ (Z = 26)?

  1. [Ar] 3d⁴ 4s²
  2. [Ar] 4s² 3d⁶
  3. [Ar] 3d⁶ Correct answer.
  4. [Ar] 4s² 3d⁴

Explanation

El Fe neutro es [Ar] 4s² 3d⁶; al ionizarse se pierden primero los electrones 4s, más externos en energía. Así, el Fe²⁺ queda como [Ar] 3d⁶ con cuatro electrones desapareados.

Question 4Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué elemento presenta la configuración electrónica externa 4s² 3d¹⁰ 4p³ en su estado fundamental?

  1. Sb (Z = 51)
  2. P (Z = 15)
  3. Se (Z = 34)
  4. As (Z = 33) Correct answer.

Explanation

La configuración indicada suma 2 + 10 + 3 = 15 electrones de valencia tras el argón, lo que da Z = 18 + 15 = 33, correspondiente al arsénico. El bloque p con tres electrones sitúa al elemento en el grupo 15.

Question 5Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué afirmación describe correctamente el modelo atómico de Bohr?

  1. Los electrones ocupan orbitales con densidad de probabilidad calculada mediante la ecuación de Schrödinger.
  2. El átomo es una esfera maciza con electrones incrustados en una masa positiva.
  3. El núcleo se descubre al desviarse partículas alfa por una lámina metálica.
  4. Los electrones giran en órbitas circulares estacionarias sin emitir energía y solo radian al saltar entre niveles. Correct answer.

Explanation

Bohr propuso que el electrón del hidrógeno ocupa órbitas circulares permitidas, cuantizadas por el momento angular, en las que no emite energía. La radiación aparece solo en las transiciones entre niveles, lo que explica el espectro discreto.

Question 6Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué serie de iones isoelectrónicos está ordenada correctamente de menor a mayor radio iónico?

  1. Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻ Correct answer.
  2. F⁻ < Na⁺ < O²⁻ < N³⁻
  3. N³⁻ < O²⁻ < F⁻ < Na⁺
  4. O²⁻ < N³⁻ < Na⁺ < F⁻

Explanation

Todos estos iones tienen 10 electrones, pero distinto número de protones. A mayor carga nuclear, los electrones están más atraídos y el radio disminuye: Na⁺ (11 protones) es el menor y N³⁻ (7 protones) el mayor.

Question 7Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuál de estos átomos presenta mayor energía de primera ionización?

  1. Al
  2. Na
  3. Si Correct answer.
  4. Mg

Explanation

En un mismo periodo la energía de ionización aumenta hacia la derecha porque la carga nuclear efectiva crece y el radio disminuye. El silicio, situado más a la derecha en el periodo 3, retiene con más fuerza su electrón externo.

Question 8Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Por qué la afinidad electrónica del cloro es más negativa que la del flúor?

  1. Porque el cloro tiene un electrón desapareado en un orbital 3d.
  2. Porque el flúor no puede ganar electrones por su alta electronegatividad.
  3. Porque el flúor posee una carga nuclear menor que la del cloro.
  4. Porque el cloro tiene mayor radio atómico y menor repulsión entre electrones en su capa de valencia. Correct answer.

Explanation

En el flúor, el electrón añadido entra en un nivel 2p muy compacto y sufre fuerte repulsión electrónica, lo que reduce la energía liberada. En el cloro, el orbital 3p es más extenso y la repulsión es menor, por lo que su afinidad electrónica es más favorable.

Question 9Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué número cuántico determina la orientación espacial de un orbital respecto a un eje de referencia?

  1. El número cuántico de espín m_s
  2. El número cuántico magnético m_l Correct answer.
  3. El número cuántico principal n
  4. El número cuántico azimutal l

Explanation

El número cuántico magnético m_l toma valores enteros entre −l y +l y distingue los orbitales de un mismo subnivel según su orientación espacial. El valor de l fija la forma y n el tamaño y la energía.

Question 10Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del cobre (Z = 29)?

  1. [Ar] 4s² 3d⁹
  2. [Ar] 4s² 3d⁷
  3. [Ar] 3d¹⁰ 4p¹
  4. [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ Correct answer.

Explanation

El cobre presenta una excepción a la regla de llenado: al promover un electrón 4s al 3d se logra un subnivel d completamente lleno, configuración de menor energía por su estabilidad adicional. Por eso su configuración es [Ar] 4s¹ 3d¹⁰.

Question 11Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué orbital tiene mayor energía en un átomo polielectrónico según el orden de llenado de Aufbau?

  1. 3d
  2. 4p
  3. 3p
  4. 4s Correct answer.

Explanation

En átomos polielectrónicos la energía de los orbitales sigue el orden 3p < 4s < 3d < 4p, consecuencia del apantallamiento y la penetración. Por eso el 4s se llena antes que el 3d y tiene menor energía en el estado fundamental.

Question 12Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuántos electrones desapareados tiene un átomo de nitrógeno en su estado fundamental?

  1. 1
  2. 2
  3. 5
  4. 3 Correct answer.

Explanation

El nitrógeno tiene la configuración 1s² 2s² 2p³. Los tres electrones 2p se distribuyen, según la regla de Hund, en orbitales distintos con espines paralelos, de modo que quedan tres electrones desapareados.

Question 13Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué grupo de la tabla periódica contiene elementos con configuración externa general ns² np⁵?

  1. Grupo 17 Correct answer.
  2. Grupo 15
  3. Grupo 16
  4. Grupo 18

Explanation

Los halógenos, situados en el grupo 17, tienen cinco electrones p además de los dos s, es decir, siete electrones de valencia. Les falta un electrón para alcanzar la configuración de gas noble.

Question 14Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué tendencia describe correctamente la variación del radio atómico en la tabla periódica?

  1. Disminuye al avanzar hacia la derecha en un periodo y aumenta al bajar en un grupo. Correct answer.
  2. Disminuye en ambas direcciones, hacia la derecha y hacia abajo.
  3. Aumenta en ambas direcciones, hacia la derecha y hacia abajo.
  4. Aumenta al avanzar hacia la derecha en un periodo y disminuye al bajar en un grupo.

Explanation

Al bajar en un grupo se añaden niveles electrónicos y el radio crece. Al avanzar en un periodo, la carga nuclear efectiva aumenta mientras los electrones permanecen en el mismo nivel, por lo que el radio disminuye.

Question 15Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

Un elemento tiene configuración electrónica externa 3s² 3p¹. ¿Qué afirmación sobre él es correcta?

  1. Es un gas noble con la capa de valencia completa.
  2. Es un metal del grupo 13 que tiende a formar cationes M³⁺. Correct answer.
  3. Es un metal alcalino del grupo 1 con un electrón de valencia.
  4. Es un no metal del grupo 17 con alta electronegatividad.

Explanation

La configuración 3s² 3p¹ corresponde al aluminio, con tres electrones de valencia y situado en el grupo 13. Al ser un metal, tiende a perder esos tres electrones y formar el catión Al³⁺.

Question 16Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué enunciado corresponde al principio de exclusión de Pauli?

  1. Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía disponible.
  2. Es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento de un electrón.
  3. Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Correct answer.
  4. En orbitales degenerados los electrones se distribuyen con espines paralelos.

Explanation

El principio de exclusión establece que cada electrón de un átomo debe diferir en al menos un número cuántico, lo que limita a dos electrones por orbital con espines opuestos. De ahí la capacidad máxima 2n² de cada nivel.

Question 17Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuál de los siguientes iones presenta una configuración electrónica igual a la del argón?

  1. Mg²⁺
  2. K⁺
  3. Cl⁻ Correct answer.
  4. Ca²⁺

Explanation

El cloro tiene Z = 17 y al ganar un electrón alcanza 18 electrones, la misma configuración que el argón (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶). Se trata de un anión isoelectrónico con el gas noble.

Question 18Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué afirmación sobre la electronegatividad es correcta?

  1. Coincide siempre con la energía de ionización de un elemento.
  2. Es una propiedad que solo se define para los metales de transición.
  3. Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica.
  4. Es mayor en el flúor y disminuye al bajar en un grupo y al avanzar hacia la izquierda en un periodo. Correct answer.

Explanation

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace y sigue la misma dirección que la energía de ionización. Por eso el flúor es el elemento más electronegativo y los valores disminuyen al bajar en un grupo.

Question 19Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuántos orbitales existen en el nivel cuántico n = 3 y cuántos electrones puede alojar en total?

  1. 4 orbitales y 8 electrones
  2. 3 orbitales y 6 electrones
  3. 5 orbitales y 10 electrones
  4. 9 orbitales y 18 electrones Correct answer.

Explanation

Para n = 3 existen los subniveles 3s, 3p y 3d, con 1, 3 y 5 orbitales respectivamente, lo que suma 9 orbitales. Cada orbital admite dos electrones, por lo que la capacidad total del nivel es 18.

Question 20Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué elemento, entre los siguientes, tiene mayor carácter metálico?

  1. C
  2. Be
  3. Li Correct answer.
  4. B

Explanation

El carácter metálico disminuye al avanzar hacia la derecha en un periodo, porque la energía de ionización crece y los electrones se retienen con más fuerza. El litio, situado más a la izquierda del periodo 2, es el más metálico de los cuatro.

Question 21Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

La energía de ionización del magnesio es mayor que la del aluminio. ¿Cuál es la explicación correcta?

  1. El aluminio posee un subnivel d parcialmente ocupado que estabiliza el átomo.
  2. El magnesio tiene un radio atómico mayor que el aluminio.
  3. El electrón que se pierde en el aluminio está en un orbital 3p, más apantallado y de mayor energía que el 3s del magnesio. Correct answer.
  4. El aluminio tiene mayor carga nuclear efectiva que el magnesio.

Explanation

En el magnesio el electrón ionizado procede de un orbital 3s, mientras que en el aluminio sale de un 3p, situado más alto en energía y peor apantallado por los electrones internos. Esto reduce la energía necesaria para ionizar el aluminio pese a su mayor Z.

Question 22Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué modelo atómico introdujo por primera vez la idea de un núcleo central positivo a partir de la dispersión de partículas alfa?

  1. Modelo de Rutherford Correct answer.
  2. Modelo de Dalton
  3. Modelo de Thomson
  4. Modelo de Bohr

Explanation

Rutherford interpretó que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, pero algunas lo hacían con ángulos grandes, lo que exigía una carga positiva concentrada en un núcleo pequeño. Así surgió el modelo nuclear.

Question 23Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden describirse con n = 4 y l = 1?

  1. 10
  2. 2
  3. 6 Correct answer.
  4. 8

Explanation

El subnivel con l = 1 es de tipo p y contiene 2l+1 = 3 orbitales. Como cada orbital admite dos electrones con espines opuestos, el máximo es 6 electrones.

Question 24Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué ion tiene un radio mayor que su átomo neutro correspondiente?

  1. Cl⁻ Correct answer.
  2. Al³⁺
  3. Mg²⁺
  4. Na⁺

Explanation

Al ganar un electrón, el anión Cl⁻ incrementa la repulsión electrónica y la carga nuclear efectiva por electrón disminuye, de modo que su radio es mayor que el del cloro atómico. Los cationes, en cambio, se contraen al perder electrones.

Question 25Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué elemento presenta la mayor energía de segunda ionización entre el sodio y el magnesio, y por qué?

  1. El magnesio, porque su catión Mg²⁺ es isoelectrónico con el neón.
  2. El magnesio, porque su segunda ionización extrae un electrón 3s de un orbital de baja energía.
  3. El sodio, porque su segunda ionización rompe una capa interna completa. Correct answer.
  4. El sodio, porque tiene menor número atómico que el magnesio.

Explanation

El Na⁺ tiene configuración de neón, por lo que arrancar un segundo electrón exige romper una capa interna completa y cuesta mucha energía. En el Mg⁺ el segundo electrón procede aún de un orbital 3s de valencia, por lo que su energía de segunda ionización es menor.

Question 26Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

Según el modelo atómico de Bohr, ¿qué ocurre cuando un electrón del átomo de hidrógeno pasa de la órbita n = 3 a la órbita n = 1?

  1. Emite un electrón y se convierte en un ion positivo.
  2. Absorbe energía y aumenta el radio de su órbita.
  3. Permanece en la misma órbita, pero cambia de spin.
  4. Emite un fotón cuya energía es igual a la diferencia de energía entre ambas órbitas. Correct answer.

Explanation

En el modelo de Bohr, las órbitas son estados estacionarios de energía definida; al saltar a una órbita inferior, el átomo emite un fotón cuya energía es exactamente la diferencia entre los niveles inicial y final (ΔE = hν). Este proceso explica las líneas espectrales discretas del hidrógeno.

Question 27Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

¿Qué conjunto de números cuánticos (n, l, m_l, m_s) es imposible para un electrón en un átomo?

  1. (3, 2, -2, +1/2)
  2. (2, 2, 0, -1/2) Correct answer.
  3. (1, 0, 0, -1/2)
  4. (4, 0, 0, +1/2)

Explanation

El número cuántico secundario l solo puede tomar valores enteros desde 0 hasta n−1. Para n = 2, los valores permitidos de l son 0 y 1; por tanto, l = 2 es imposible en el segundo nivel. Los otros conjuntos cumplen las restricciones de n, l, m_l y m_s.

Question 28Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

Un átomo neutro tiene configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. ¿En qué grupo y periodo de la tabla periódica se sitúa?

  1. Grupo 14 (carbonoideos), periodo 4.
  2. Grupo 16 (calcógenos), periodo 4. Correct answer.
  3. Grupo 8 (hierro), periodo 4.
  4. Grupo 18 (gases nobles), periodo 4.

Explanation

El último nivel ocupado es n = 4, por lo que el elemento pertenece al periodo 4. Los electrones de valencia son 4s² 4p⁴, es decir, 6 electrones en la capa externa, lo que corresponde al grupo 16 (calcógenos). El elemento es el selenio (Z = 34).

Question 29Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

Dados los elementos con números atómicos Z = 9, Z = 17 y Z = 35, ¿cuál es la ordenación correcta de sus radios atómicos de menor a mayor?

  1. Z = 9 < Z = 17 < Z = 35 Correct answer.
  2. Z = 9 < Z = 35 < Z = 17
  3. Z = 17 < Z = 9 < Z = 35
  4. Z = 35 < Z = 17 < Z = 9

Explanation

Los tres elementos (F, Cl y Br) pertenecen al grupo 17. Al descender en un grupo, se añaden capas electrónicas y el radio atómico aumenta, aunque la carga nuclear también crezca. Por eso el orden de menor a mayor radio es F (Z = 9) < Cl (Z = 17) < Br (Z = 35).

Question 30Atomic structure and the periodic table: atomic models, quantum numbers, electron configuration, periodic properties, and periodicity

El cromo (Z = 24) presenta una configuración electrónica en estado fundamental [Ar] 4s¹ 3d⁵ en lugar de [Ar] 4s² 3d⁴. ¿Cuál es la explicación basada en la estructura electrónica?

  1. El cromo es un caso excepcional que no sigue el principio de Aufbau por tener un número atómico par.
  2. El electrón 4s se transfiere al 3d porque el subnivel 4s siempre tiene mayor energía que el 3d en todos los átomos.
  3. La configuración 4s² 3d⁴ es imposible porque el subnivel d no puede contener cuatro electrones.
  4. La configuración 4s¹ 3d⁵ tiene menor energía por la estabilidad adicional del subnivel d semilleno y el intercambio de electrones desapareados. Correct answer.

Explanation

En el cromo, la configuración 4s¹ 3d⁵ resulta más estable porque el subnivel d semilleno (cinco electrones desapareados) maximiza la energía de intercambio y reduce la repulsión entre electrones apareados. Esta estabilidad adicional compensa la diferencia de energía entre los subniveles 4s y 3d.

Question 31Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal alcalino y un halógeno en un compuesto binario como el NaCl?

  1. Covalente apolar, por compartición equitativa de electrones
  2. Iónico, por transferencia de electrones del metal al no metal Correct answer.
  3. Covalente polar, por compartición desigual de electrones
  4. Metálico, por deslocalización de electrones entre cationes

Explanation

La gran diferencia de electronegatividad entre un metal alcalino (baja) y un halógeno (alta) provoca la transferencia completa de un electrón, generando cationes y aniones que se atraen electrostáticamente. Este enlace electrostático entre iones de signo opuesto define el enlace iónico.

Question 32Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

En el modelo de enlace metálico, ¿cómo se describen los electrones de valencia de los átomos del metal?

  1. Apareados en enlaces covalentes direccionales entre dos átomos
  2. Deslocalizados formando una nube electrónica compartida Correct answer.
  3. Localizados en orbitales híbridos sp3 fijos
  4. Transferidos completamente a un anión vecino

Explanation

En la teoría del gas electrónico, los electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente entre los cationes de la red, lo que explica la conductividad eléctrica y térmica de los metales. No pertenecen a un átomo concreto.

Question 33Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Cuál de las siguientes sustancias presenta exclusivamente enlace covalente?

  1. CO2 Correct answer.
  2. MgCl2
  3. Na2O
  4. KBr

Explanation

El CO2 está formado por no metales (carbono y oxígeno) que comparten electrones mediante enlaces covalentes dobles. Los demás compuestos combinan un metal con un no metal, dando lugar a enlaces iónicos.

Question 34Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones de valencia tiende a rodear un átomo de oxígeno en una estructura de Lewis estable?

  1. Ocho Correct answer.
  2. Diez
  3. Seis
  4. Cuatro

Explanation

La regla del octeto establece que los átomos del segundo periodo tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia para alcanzar la configuración de gas noble. El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos más para completar el octeto.

Question 35Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué geometría molecular presenta el agua (H2O) según la teoría de repulsión de pares electrónicos?

  1. Angular Correct answer.
  2. Trigonal plana
  3. Lineal
  4. Tetraédrica

Explanation

El oxígeno tiene dos pares enlazantes y dos pares solitarios, lo que da una disposición electrónica tetraédrica; al considerar solo los átomos, la geometría molecular resultante es angular con un ángulo cercano a 104,5°.

Question 36Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en el etino (C2H2)?

  1. sp3
  2. sp Correct answer.
  3. sp2
  4. sp3d

Explanation

En el etino cada carbono forma un enlace triple y dos enlaces simples con hibridación sp, combinando un orbital s y uno p. Los dos orbitales p restantes forman los enlaces pi del triple enlace.

Question 37Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar a pesar de contener enlaces polares?

  1. CCl4 Correct answer.
  2. H2O
  3. HCl
  4. NH3

Explanation

En el CCl4 los cuatro enlaces C–Cl son polares, pero su disposición tetraédrica simétrica hace que los momentos dipolares se cancelen, resultando una molécula apolar. La geometría es clave para determinar la polaridad global.

Question 38Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué fuerza intermolecular predomina entre moléculas de HCl en estado líquido?

  1. Fuerzas de dispersión de London
  2. Enlaces de hidrógeno
  3. Interacciones dipolo-dipolo Correct answer.
  4. Atracciones ión-dipolo

Explanation

El HCl es una molécula polar con un dipolo permanente; la interacción dominante entre sus moléculas es la atracción dipolo-dipolo. El cloro es demasiado poco electronegativo y grande para formar enlaces de hidrógeno eficaces.

Question 39Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula de nitrógeno (N2)?

  1. N–N con un par solitario en cada nitrógeno
  2. N=N con dos pares solitarios en un nitrógeno
  3. N≡N con un par solitario en cada nitrógeno Correct answer.
  4. N≡N sin pares solitarios

Explanation

Cada nitrógeno aporta cinco electrones de valencia; para completar el octeto se forma un triple enlace y queda un par solitario en cada átomo. Así se cumplen los ocho electrones alrededor de ambos nitrógenos.

Question 40Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Cuál es la geometría molecular del BF3 según la teoría de repulsión de pares electrónicos?

  1. Trigonal plana Correct answer.
  2. Angular
  3. Piramidal trigonal
  4. Tetraédrica

Explanation

El boro central tiene tres pares enlazantes y ningún par solitario, por lo que los pares se distribuyen en un plano con ángulos de 120°. La geometría molecular es por tanto trigonal plana.

Question 41Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué hibridación presenta el átomo de azufre en el SF6?

  1. sp3d
  2. sp3
  3. sp3d2 Correct answer.
  4. sp2

Explanation

El azufre forma seis enlaces simples con seis átomos de flúor, lo que requiere seis orbitales híbridos equivalentes. Esto corresponde a una hibridación sp3d2 con geometría octaédrica.

Question 42Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

Un sólido es mal conductor de la electricidad en estado sólido pero conduce fundido, y tiene un punto de fusión elevado. ¿Qué tipo de sólido es?

  1. Sólido iónico Correct answer.
  2. Sólido covalente atómico
  3. Sólido metálico
  4. Sólido molecular

Explanation

Los sólidos iónicos no conducen en estado sólido porque los iones están fijos en la red, pero al fundirse los iones se liberan y pueden transportar carga. Su elevado punto de fusión se debe a las fuertes atracciones electrostáticas.

Question 43Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Por qué el punto de ebullición del agua es mucho mayor que el del H2S, a pesar de que el azufre es más pesado que el oxígeno?

  1. Porque el agua forma enlaces de hidrógeno y el H2S solo fuerzas dipolo-dipolo y de dispersión Correct answer.
  2. Porque el agua tiene mayor masa molar
  3. Porque el H2S es apolar y el agua polar
  4. Porque el H2S forma enlaces de hidrógeno más fuertes

Explanation

El oxígeno, muy electronegativo y pequeño, permite que el agua establezca enlaces de hidrógeno, mucho más energéticos que las interacciones dipolo-dipolo del H2S. Esto eleva notablemente el punto de ebullición del agua.

Question 44Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un momento dipolar resultante nulo?

  1. NH3
  2. H2O
  3. SO2
  4. CO2 Correct answer.

Explanation

El CO2 es lineal y sus dos enlaces C=O, polares pero opuestos, se cancelan exactamente, dando un momento dipolar neto cero. Las otras moléculas son angulares o piramidales y no cancelan sus dipolos.

Question 45Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Cuántos pares solitarios hay sobre el átomo central de oxígeno en la estructura de Lewis del H3O+?

  1. Uno Correct answer.
  2. Dos
  3. Ninguno
  4. Tres

Explanation

El oxígeno aporta seis electrones de valencia y el catión añade una carga positiva (un electrón menos), totalizando ocho electrones de valencia. Tres se emplean en enlaces con hidrógeno y quedan dos electrones, es decir, un par solitario.

Question 46Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

Ordena de menor a mayor punto de fusión los sólidos NaCl, hielo (H2O) y diamante, considerando la naturaleza de sus enlaces.

  1. NaCl < hielo < diamante
  2. Hielo < NaCl < diamante Correct answer.
  3. Hielo < diamante < NaCl
  4. Diamante < hielo < NaCl

Explanation

El hielo es un sólido molecular con enlaces de hidrógeno y funde a 0 °C; el NaCl es iónico y funde a unos 801 °C; el diamante es un sólido covalente atómico con una red tridimensional muy fuerte que funde a temperaturas superiores. Por tanto, el orden es hielo < NaCl < diamante.

Question 47Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué geometría electrónica y qué geometría molecular presenta el NH3?

  1. Electrónica trigonal plana y molecular angular
  2. Electrónica tetraédrica y molecular trigonal plana
  3. Electrónica piramidal y molecular tetraédrica
  4. Electrónica tetraédrica y molecular piramidal trigonal Correct answer.

Explanation

El nitrógeno tiene tres pares enlazantes y un par solitario, lo que da una disposición electrónica tetraédrica de los cuatro pares. Al considerar solo la posición de los átomos, la geometría molecular resultante es piramidal trigonal.

Question 48Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Qué tipo de enlace covalente existe entre los átomos de carbono en el benceno según la descripción de resonancia?

  1. Solo enlaces simples sigma
  2. Tres enlaces simples y tres dobles alternos fijos
  3. Enlaces con carácter intermedio entre simple y doble, deslocalizados Correct answer.
  4. Enlaces iónicos entre carbonos

Explanation

El benceno no tiene dobles enlaces fijos alternos, sino que sus electrones pi están deslocalizados por todo el anillo. Esto da enlaces C–C con un orden intermedio entre simple y doble, representado por estructuras de resonancia.

Question 49Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

¿Por qué el KCl tiene un punto de fusión más alto que el KI?

  1. Porque el KCl forma enlaces de hidrógeno
  2. Porque el potasio cambia de estado de oxidación
  3. Porque el ion Cl− es más pequeño que el I− y la atracción electrostática es mayor Correct answer.
  4. Porque el KI presenta enlace covalente

Explanation

En los sólidos iónicos la energía reticular aumenta al disminuir el tamaño de los iones, ya que la distancia entre cargas es menor y la atracción culómbica mayor. El Cl− es más pequeño que el I−, por lo que el KCl tiene mayor energía reticular y mayor punto de fusión.

Question 50Chemical bonding and intermolecular forces: ionic, covalent, and metallic bonding; Lewis structures; hybridization; polarity; properties of solids

El amoniaco (NH3) presenta un par solitario sobre el nitrógeno. ¿Qué consecuencia tiene esto sobre su geometría respecto a la del BF3?

  1. El NH3 es lineal y el BF3 angular
  2. Ambas son trigonales planas
  3. El NH3 es piramidal y el BF3 es trigonal plano, porque el par solitario del NH3 ocupa más espacio Correct answer.
  4. Ambas son tetraédricas

Explanation

En el BF3 los tres pares enlazantes se repelen por igual y adoptan una disposición trigonal plana. En el NH3 el par solitario ocupa más volumen angular que un par enlazante y empuja los enlaces hacia una geometría piramidal trigonal.