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Question 1Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuántos electrones puede alojar como máximo el subnivel 3d de un átomo según el principio de exclusión de Pauli?

  1. 18
  2. 5
  3. 10 Correct answer.
  4. 6

Explanation

El subnivel d contiene cinco orbitales y cada orbital admite dos electrones con espines opuestos, por lo que el máximo es 2 × 5 = 10 electrones. El principio de exclusión de Pauli impide que dos electrones tengan los cuatro números cuánticos iguales.

Question 2Estructura atómica y tabla periódica

El número cuántico magnético m_l de un electrón que ocupa un orbital 4p puede tomar los valores:

  1. −1, 0, +1 Correct answer.
  2. −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3
  3. 0, 1, 2, 3
  4. +1/2 y −1/2

Explanation

Para un orbital de tipo p, l = 1, y el número cuántico magnético varía entre −l y +l en pasos enteros, es decir, −1, 0 y +1. Estos tres valores corresponden a los tres orbitales p (p_x, p_y, p_z).

Question 3Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del ion Fe²⁺ (Z del Fe = 26) en su estado fundamental?

  1. [Ar] 3d⁵ 4s¹
  2. [Ar] 3d⁴ 4s²
  3. [Ar] 3d⁶ Correct answer.
  4. [Ar] 3d⁸

Explanation

El átomo neutro de hierro es [Ar] 3d⁶ 4s², y al formarse el catión se pierden primero los electrones del orbital 4s, más externo en energía relativa. Por tanto, el Fe²⁺ queda como [Ar] 3d⁶.

Question 4Estructura atómica y tabla periódica

En la tabla periódica, los elementos de un mismo grupo comparten:

  1. El número de niveles electrónicos ocupados
  2. El número de electrones de la capa de valencia Correct answer.
  3. El número másico
  4. El número de neutrones

Explanation

Los elementos de un grupo se sitúan en la misma columna porque tienen la misma configuración electrónica externa, lo que determina propiedades químicas semejantes. El número de niveles ocupados aumenta al descender en el grupo y el número másico varía entre isótopos y elementos.

Question 5Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál de los siguientes átomos presenta mayor radio atómico?

  1. Li
  2. Na
  3. K
  4. Rb Correct answer.

Explanation

Dentro del grupo de los metales alcalinos el radio aumenta al descender, porque se añaden capas electrónicas que alejan los electrones externos del núcleo. El rubidio, situado por debajo del potasio, es el de mayor radio de los cuatro.

Question 6Estructura atómica y tabla periódica

La primera energía de ionización de un elemento aumenta en general:

  1. Al avanzar hacia la derecha en un periodo y al ascender en un grupo Correct answer.
  2. Al descender en un grupo, sin depender del periodo
  3. Al aumentar el radio atómico del elemento
  4. Al avanzar hacia la izquierda en un periodo y al descender en un grupo

Explanation

Una mayor carga nuclear efectiva sobre electrones situados en el mismo nivel retiene más al electrón y eleva la energía de ionización, de ahí el aumento a lo largo de un periodo. Al ascender en un grupo disminuye el tamaño y el electrón externo está más atraído, por lo que también aumenta.

Question 7Estructura atómica y tabla periódica

La afinidad electrónica se define como la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso neutro:

  1. Capta un protón y forma un catión
  2. Pierde un electrón y forma un catión monopositivo
  3. Capta un electrón y forma un anión mononegativo Correct answer.
  4. Rompe un enlace homolíticamente

Explanation

La afinidad electrónica mide el cambio energético asociado a la ganancia de un electrón por un átomo neutro en fase gaseosa para dar un anión. Se relaciona con la tendencia del elemento a comportarse como no metal.

Question 8Estructura atómica y tabla periódica

Un elemento cuya configuración electrónica externa es ns² np⁵ pertenece a:

  1. El grupo de los halógenos (grupo 17) Correct answer.
  2. El grupo de los gases nobles (grupo 18)
  3. El grupo de los metales alcalinos (grupo 1)
  4. El grupo del carbono (grupo 14)

Explanation

La configuración ns² np⁵ indica siete electrones de valencia, uno menos que la configuración de gas noble. Ese patrón corresponde al grupo 17, los halógenos, que tienden a captar un electrón para completar el octeto.

Question 9Estructura atómica y tabla periódica

Ordene de menor a mayor electronegatividad los elementos F, O, N y C.

  1. N < C < O < F
  2. F < O < N < C
  3. O < F < N < C
  4. C < N < O < F Correct answer.

Explanation

Los cuatro elementos están en el segundo periodo y la electronegatividad aumenta hacia la derecha porque crece la carga nuclear efectiva sobre el mismo nivel. Por eso el orden creciente es C, N, O y F, siendo el flúor el más electronegativo.

Question 10Estructura atómica y tabla periódica

¿Qué orbital tiene mayor energía en un átomo polielectrónico según la regla de Madelung?

  1. 4p
  2. 4s Correct answer.
  3. 3p
  4. 3d

Explanation

La regla de Madelung ordena los orbitales según el valor creciente de n + l y, a igualdad, según el menor n. El 4s tiene n + l = 4, el 3d tiene n + l = 5 y el 4p tiene n + l = 5 con mayor n, de modo que el 4s se llena antes y queda por debajo en energía.

Question 11Estructura atómica y tabla periódica

El principio de Hund aplicado al nitrógeno (2s² 2p³) predice que los tres electrones 2p:

  1. Se aparean dos en un orbital y el tercero queda solo
  2. Se distribuyen en dos orbitales con un par apareado
  3. Ocupan orbitales diferentes con espines paralelos Correct answer.
  4. Ocupan el mismo orbital con espines opuestos

Explanation

El principio de Hund establece que, dentro de un subnivel, los electrones se colocan primero en orbitales distintos con el mismo espín para minimizar la repulsión electrónica. En el nitrógeno, los tres electrones p ocupan los tres orbitales 2p sin aparearse.

Question 12Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál de estos iones es isoelectrónico con el neón (Z = 10)?

  1. Na⁺ (Z = 11)
  2. Cl⁻ (Z = 17)
  3. Mg²⁺ (Z = 12) Correct answer.
  4. F⁻ (Z = 9)

Explanation

Un ion es isoelectrónico con el neón si tiene 10 electrones. El Mg²⁺ ha perdido dos electrones respecto a 12, quedando con 10, igual que el neón.

Question 13Estructura atómica y tabla periódica

El número atómico de un elemento indica:

  1. La suma de protones y neutrones
  2. El número de neutrones del núcleo
  3. La masa atómica relativa redondeada
  4. El número de protones del núcleo Correct answer.

Explanation

El número atómico Z es el número de protones del núcleo y, en un átomo neutro, coincide con el número de electrones. Es la magnitud que identifica al elemento en la tabla periódica.

Question 14Estructura atómica y tabla periódica

Dos isótopos de un mismo elemento se diferencian en:

  1. El número de protones
  2. La carga nuclear
  3. El número de neutrones Correct answer.
  4. El número de electrones de la capa de valencia

Explanation

Los isótopos tienen el mismo número atómico, es decir, igual número de protones, pero distinto número de neutrones y, por tanto, distinto número másico. Sus propiedades químicas son muy parecidas porque la configuración electrónica es la misma.

Question 15Estructura atómica y tabla periódica

Un átomo de un elemento presenta la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Indique su grupo y periodo.

  1. Grupo 17, periodo 4
  2. Grupo 2, periodo 4
  3. Grupo 1, periodo 3
  4. Grupo 1, periodo 4 Correct answer.

Explanation

El último electrón entra en el nivel n = 4, lo que sitúa al elemento en el cuarto periodo. Como la configuración externa es 4s¹, tiene un electrón de valencia y pertenece al grupo 1, el de los metales alcalinos (potasio).

Question 16Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del cobre (Z = 29)?

  1. [Ar] 3d¹⁰ 4s²
  2. [Ar] 3d⁸ 4s² 4p¹
  3. [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ Correct answer.
  4. [Ar] 3d⁹ 4s²

Explanation

El cobre presenta una excepción a la regla de Madelung: el orbital 3d semilleno o lleno aporta estabilidad adicional, de modo que un electrón 4s pasa a 3d. La configuración real es [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, coherente con sus propiedades y con su estado de oxidación +1.

Question 17Estructura atómica y tabla periódica

La energía de ionización del magnesio es mayor que la del aluminio. ¿Cuál es la explicación correcta?

  1. El magnesio tiene menos electrones de valencia que el aluminio
  2. El electrón externo del Mg está en 3s y el del Al en 3p, menos penetrante y más apantallado Correct answer.
  3. El radio del aluminio es menor y su electrón está más ligado
  4. El aluminio tiene mayor número atómico y por eso siempre se ioniza con más dificultad

Explanation

En el magnesio el electrón que se arranca ocupa el orbital 3s, mientras que en el aluminio es un electrón 3p, que penetra menos y está más apantallado por los electrones 3s. Esa menor atracción nuclear efectiva explica que el aluminio tenga menor energía de ionización pese a estar más a la derecha.

Question 18Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuántos electrones desapareados tiene un átomo de manganeso (Z = 25) en su estado fundamental?

  1. 1
  2. 5 Correct answer.
  3. 7
  4. 3

Explanation

La configuración del manganeso es [Ar] 3d⁵ 4s². Los cinco electrones 3d se distribuyen uno en cada orbital d con espines paralelos según Hund, de modo que quedan cinco electrones desapareados.

Question 19Estructura atómica y tabla periódica

El modelo de Bohr explicó los espectros de emisión del hidrógeno porque postuló que:

  1. Los electrones se distribuyen en orbitales de probabilidad
  2. El electrón ocupa órbitas estacionarias con energía cuantizada Correct answer.
  3. El electrón puede tener cualquier energía dentro del átomo
  4. El núcleo emite radiación al saltar el electrón

Explanation

Bohr propuso que el electrón gira en órbitas circulares estacionarias sin radiar energía y que solo emite o absorbe un fotón al saltar entre niveles cuantizados. Esa cuantización reproduce las series espectrales del hidrógeno.

Question 20Estructura atómica y tabla periódica

Según el modelo mecanocuántico, un orbital atómico representa:

  1. El nivel de energía del núcleo
  2. Una región del espacio donde es alta la probabilidad de encontrar el electrón Correct answer.
  3. Una órbita circular de radio fijo
  4. La trayectoria exacta que sigue el electrón

Explanation

En la mecánica cuántica no se puede definir la trayectoria del electrón, sino la función de onda, cuyo cuadrado da la densidad de probabilidad. Un orbital es la región donde esa probabilidad de encontrar el electrón es elevada.

Question 21Estructura atómica y tabla periódica

La notación 2p⁴ de un átomo indica que:

  1. El orbital 2p contiene cuatro electrones
  2. Hay cuatro electrones en el subnivel 2p Correct answer.
  3. Cuatro electrones ocupan el nivel n = 2 completo
  4. El átomo tiene cuatro electrones de valencia en total

Explanation

El superíndice indica el número de electrones que ocupan el subnivel indicado, de modo que 2p⁴ son cuatro electrones distribuidos en los tres orbitales p del nivel n = 2. No representa electrones de valencia ni electrones en un único orbital.

Question 22Estructura atómica y tabla periódica

Entre los iones Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ y F⁻, todos con 10 electrones, ¿cuál tiene menor radio iónico?

  1. Al³⁺ Correct answer.
  2. Mg²⁺
  3. Na⁺
  4. F⁻

Explanation

En una serie isoelectrónica, el radio disminuye al aumentar la carga nuclear, porque la misma nube de 10 electrones es atraída con más fuerza. El Al³⁺ tiene Z = 13, la mayor carga nuclear del grupo, y por ello el menor radio.

Question 23Estructura atómica y tabla periódica

¿Qué elemento presenta mayor carácter metálico?

  1. Al
  2. Cs Correct answer.
  3. S
  4. Ca

Explanation

El carácter metálico aumenta al descender en un grupo y al desplazarse a la izquierda en un periodo, porque disminuye la energía de ionización. El cesio, alcalino del sexto periodo, cede su electrón con mucha facilidad y es el más metálico de los cuatro.

Question 24Estructura atómica y tabla periódica

La configuración electrónica del ion O²⁻ (Z = 8) es:

  1. 1s² 2s² 2p⁸
  2. 1s² 2s² 2p⁴
  3. 1s² 2s² 2p⁶ Correct answer.
  4. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

Explanation

El oxígeno neutro tiene 8 electrones y configuración 1s² 2s² 2p⁴; al ganar dos electrones para formar O²⁻ suma 10, completando el subnivel 2p. El resultado es 1s² 2s² 2p⁶, isoelectrónico con el neón.

Question 25Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, m_l, m_s) es imposible para un electrón?

  1. (2, 2, 0, +1/2) Correct answer.
  2. (1, 0, 0, +1/2)
  3. (4, 3, 2, +1/2)
  4. (3, 2, −1, −1/2)

Explanation

El número cuántico secundario l solo puede tomar valores enteros desde 0 hasta n − 1. Para n = 2 los valores permitidos son 0 y 1, por lo que l = 2 es inadmisible en ese nivel.

Question 26Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál de los siguientes elementos presenta una configuración electrónica de la capa de valencia 3s² 3p⁴?

  1. Azufre (Z=16) Correct answer.
  2. Cloro (Z=17)
  3. Oxígeno (Z=8)
  4. Selenio (Z=34)

Explanation

La configuración 3s² 3p⁴ corresponde al periodo 3, grupo 16. El azufre (Z=16) tiene la configuración [Ne] 3s² 3p⁴, por lo que es la respuesta correcta. El oxígeno es del periodo 2 y el selenio del periodo 4, aunque también del grupo 16; el cloro tiene 3s² 3p⁵.

Question 27Estructura atómica y tabla periódica

Ordene los siguientes átomos neutros de menor a mayor radio atómico: Na, Mg, K y Ca.

  1. Mg < Na < Ca < K Correct answer.
  2. Na < Mg < K < Ca
  3. K < Ca < Na < Mg
  4. Ca < K < Mg < Na

Explanation

El radio atómico aumenta al descender en un grupo y disminuye al avanzar en un periodo. El K está en el periodo 4 y el Na en el periodo 3, por lo que K > Na; dentro de cada periodo, el radio disminuye al aumentar Z, así Mg < Na y Ca < K. Combinando ambas tendencias: Mg < Na < Ca < K.

Question 28Estructura atómica y tabla periódica

El cromo (Z = 24) presenta una configuración electrónica en estado fundamental que se desvía de la regla de Madelung. ¿Cuál es esa configuración?

  1. [Ar] 3d³ 4s² 4p¹
  2. [Ar] 3d⁶ 4s⁰
  3. [Ar] 3d⁵ 4s¹ Correct answer.
  4. [Ar] 3d⁴ 4s²

Explanation

En el cromo, la configuración predicha por la regla de Madelung sería [Ar] 3d⁴ 4s², pero la real es [Ar] 3d⁵ 4s¹. Esta desviación se debe a que el subnivel 3d semilleno con cinco electrones desapareados proporciona una estabilidad adicional por el intercambio electrónico y una distribución más simétrica.

Question 29Estructura atómica y tabla periódica

¿Cuál de los siguientes iones presenta la misma configuración electrónica que el argón (Z = 18)?

  1. Al³⁺ (Z=13)
  2. Cl⁻ (Z=17) Correct answer.
  3. Mg²⁺ (Z=12)
  4. Na⁺ (Z=11)

Explanation

Un ion es isoelectrónico con el argón si posee 18 electrones. El Cl⁻ tiene 17 + 1 = 18 electrones, por lo que su configuración coincide con la del argón. Los iones Na⁺, Mg²⁺ y Al³⁺ tienen 10 electrones y son isoelectrónicos con el neón.

Question 30Estructura atómica y tabla periódica

Para el átomo de nitrógeno (Z = 7) en su estado fundamental, ¿cuántos electrones desapareados hay y cuál es el número total de electrones con espín paralelo en los orbitales 2p?

  1. 1 electrón desapareado y 1 con espín paralelo
  2. 3 electrones desapareados y 3 con espín paralelo Correct answer.
  3. 2 electrones desapareados y 2 con espín paralelo
  4. 3 electrones desapareados y 2 con espín paralelo

Explanation

La configuración del nitrógeno es 1s² 2s² 2p³. Según la regla de Hund, los tres electrones 2p ocupan orbitales diferentes con espines paralelos, de modo que hay tres electrones desapareados y los tres tienen el mismo espín. Por tanto, la opción correcta es la primera.

Question 31Enlace químico y propiedades de las sustancias

Según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), ¿cuál es la geometría molecular del metano, CH4?

  1. Tetraédrica Correct answer.
  2. Angular
  3. Bipiramidal trigonal
  4. Plana cuadrada

Explanation

El carbono central tiene cuatro pares de electrones enlazantes y ningún par libre, por lo que la repulsión mínima se logra con una disposición tetraédrica con ángulos de unos 109,5°. La geometría electrónica y molecular coinciden porque no hay pares solitarios.

Question 32Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué tipo de enlace se establece entre el sodio y el cloro en el cloruro de sodio sólido?

  1. Iónico Correct answer.
  2. Covalente polar
  3. Metálico
  4. Covalente apolar

Explanation

El sodio es un metal con baja energía de ionización y el cloro un no metal con alta afinidad electrónica; la transferencia de un electrón genera iones Na+ y Cl- que se atraen electrostáticamente. Esa atracción entre iones de signo opuesto constituye el enlace iónico.

Question 33Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un momento dipolar resultante distinto de cero?

  1. CCl4
  2. CO2
  3. H2O Correct answer.
  4. BF3

Explanation

En el agua los dos enlaces O-H son polares y la geometría angular impide que se cancelen, de modo que los vectores dipolares se suman y la molécula es polar. La regla general es que una geometría simétrica con enlaces iguales cancela los dipolos.

Question 34Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué fuerza intermolecular explica que el agua tenga un punto de ebullición anormalmente alto en comparación con el sulfuro de hidrógeno?

  1. Fuerzas de Van der Waals dipolo inducido
  2. Fuerzas de dispersión de London
  3. Atracción ion-dipolo
  4. Enlace de hidrógeno Correct answer.

Explanation

El oxígeno, muy electronegativo y pequeño, unido a hidrógeno permite que el par libre interaccione con el H de otra molécula, formando enlaces de hidrógeno. Estas interacciones son mucho más intensas que las fuerzas presentes en el H2S, donde el azufre es más grande y menos electronegativo.

Question 35Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué orbitales híbridos utiliza el átomo de boro en el trifluoruro de boro, BF3, para justificar su geometría plana trigonal?

  1. sp3d
  2. sp3
  3. sp
  4. sp2 Correct answer.

Explanation

El boro forma tres enlaces sigma con tres pares de electrones, lo que requiere la combinación de un orbital s y dos p para generar tres híbridos equivalentes sp2. Los híbridos sp2 se orientan a 120° en un plano, coherente con la geometría observada.

Question 36Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál de las siguientes sustancias es un sólido covalente atómico con elevado punto de fusión?

  1. Yodo molecular
  2. Diamante Correct answer.
  3. Cloruro de sodio
  4. Hielo

Explanation

El diamante está formado por átomos de carbono unidos mediante una red tridimensional de enlaces covalentes fuertes, por lo que fundirlo exige romper muchos enlaces y su punto de fusión es muy alto. Las redes covalentes continuas son típicamente duras e insolubles.

Question 37Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué propiedad caracteriza a los metales y se explica por la presencia de electrones deslocalizados en su estructura?

  1. Ser solubles en agua
  2. Ser malos conductores en estado sólido
  3. Ser buenos conductores de la electricidad Correct answer.
  4. Tener puntos de fusión siempre bajos

Explanation

En el enlace metálico los electrones de valencia forman una nube deslocalizada que puede desplazarse bajo un campo eléctrico, lo que confiere alta conductividad. Esta movilidad electrónica también explica el brillo y la maleabilidad de los metales.

Question 38Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué geometría molecular presenta la molécula de amoníaco, NH3?

  1. Tetraédrica
  2. Piramidal trigonal Correct answer.
  3. Plana trigonal
  4. Lineal

Explanation

El nitrógeno tiene tres enlaces y un par de electrones libre, por lo que la geometría electrónica es tetraédrica y la molecular resulta piramidal trigonal. El par libre comprime algo el ángulo H-N-H por debajo de 109,5°.

Question 39Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál es la causa de que el punto de fusión del MgO sea mucho mayor que el del NaCl?

  1. Los iones del MgO tienen mayor carga y menor tamaño, aumentando la energía reticular Correct answer.
  2. El MgO forma enlaces de hidrógeno entre sus iones
  3. El MgO tiene enlace covalente molecular
  4. El NaCl presenta electrones deslocalizados

Explanation

La energía reticular crece con el producto de las cargas iónicas e inversamente con la distancia entre centros. Los iones Mg2+ y O2- tienen cargas dobles y menor radio que Na+ y Cl-, por lo que la red del MgO es mucho más fuerte.

Question 40Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué hibridación y geometría corresponden al átomo de carbono del etino, C2H2?

  1. sp y lineal Correct answer.
  2. sp2 y angular
  3. sp3 y tetraédrica
  4. sp2 y plana trigonal

Explanation

Cada carbono del etino se une a un hidrógeno y al otro carbono mediante un enlace sigma y dos pi, por lo que necesita dos híbridos sp. Los dos híbridos sp se orientan a 180°, dando una molécula lineal con triple enlace.

Question 41Enlace químico y propiedades de las sustancias

Ordena razonadamente las siguientes especies isoelectrónicas según su radio iónico creciente: N3-, O2-, F-, Na+.

  1. O2- < N3- < F- < Na+
  2. F- < Na+ < N3- < O2-
  3. N3- < O2- < F- < Na+
  4. Na+ < F- < O2- < N3- Correct answer.

Explanation

Todas tienen diez electrones, así que el radio depende de la carga nuclear: a mayor número atómico, mayor atracción sobre los mismos electrones y menor radio. El orden de número atómico es N < O < F < Na, por lo que el radio crece en sentido inverso.

Question 42Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Por qué el HF tiene un punto de ebullición superior al HCl, aunque el HCl es una molécula más pesada?

  1. Porque el HF forma enlaces de hidrógeno entre sus moléculas Correct answer.
  2. Porque el HF es una molécula apolar
  3. Porque el HF presenta electrones deslocalizados
  4. Porque el HCl tiene enlace iónico

Explanation

El flúor, pequeño y muy electronegativo, permite enlaces de hidrógeno intensos entre moléculas de HF, que superan el efecto de la mayor masa del HCl. En el HCl las fuerzas dipolo-dipolo y de dispersión son más débiles.

Question 43Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué geometría molecular cabe esperar para el tetrafluoruro de xenón, XeF4, según la TRPECV?

  1. Bipiramidal trigonal
  2. Tetraédrica
  3. Plana cuadrada Correct answer.
  4. Octaédrica

Explanation

El xenón tiene seis pares de electrones alrededor (cuatro enlazantes y dos libres), lo que da una geometría electrónica octaédrica. Los dos pares libres se sitúan en posiciones opuestas y los cuatro flúor quedan en un plano formando una geometría molecular plana cuadrada.

Question 44Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué tipo de sólido forma el dióxido de silicio, SiO2, y qué consecuencia tiene sobre su conductividad eléctrica?

  1. Sólido iónico que conduce fundido
  2. Sólido molecular con alta conductividad
  3. Sólido metálico buen conductor
  4. Sólido covalente atómico, mal conductor en estado sólido Correct answer.

Explanation

El SiO2 forma una red covalente tridimensional de tetraedros con enlaces fuertes y electrones localizados, por lo que no hay portadores libres y es mal conductor. Su dureza y elevado punto de fusión son coherentes con esta red covalente continua.

Question 45Enlace químico y propiedades de las sustancias

Un compuesto A es soluble en agua, conduce la electricidad fundido y presenta un punto de fusión elevado. ¿Qué tipo de enlace es más probable?

  1. Iónico Correct answer.
  2. Covalente polar molecular
  3. Metálico
  4. Covalente apolar molecular

Explanation

La conductividad en estado fundido indica la existencia de iones móviles, y la solubilidad en agua junto con el alto punto de fusión encajan con una red iónica. Los compuestos moleculares covalentes no conducen al fundir y suelen tener puntos de fusión bajos.

Question 46Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál de estas moléculas es apolar a pesar de contener enlaces polares?

  1. CH4 Correct answer.
  2. NH3
  3. H2O
  4. HCl

Explanation

El metano tiene cuatro enlaces C-H ligeramente polares, pero su geometría tetraédrica hace que los dipolos se cancelen vectorialmente y el momento dipolar neto sea nulo. La simetría es la clave para que enlaces polares den una molécula apolar.

Question 47Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué explica que el punto de fusión del magnesio sea mayor que el del sodio?

  1. El sodio forma enlaces covalentes en estado sólido
  2. El magnesio tiene menos electrones de valencia deslocalizados
  3. El magnesio aporta dos electrones por átomo a la nube electrónica y tiene menor radio atómico Correct answer.
  4. El magnesio forma un sólido molecular

Explanation

En el enlace metálico, una mayor carga iónica y más electrones deslocalizados refuerzan la atracción entre cationes y nube electrónica. El Mg aporta dos electrones de valencia y es más pequeño, de modo que su red metálica es más fuerte que la del Na.

Question 48Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Qué orbitales híbridos emplea el nitrógeno en el ion amonio, NH4+?

  1. sp
  2. sp2
  3. sp3d
  4. sp3 Correct answer.

Explanation

Al protonarse el amoníaco, el nitrógeno queda con cuatro enlaces sigma equivalentes y ningún par libre, lo que exige cuatro híbridos sp3 orientados hacia los vértices de un tetraedro. La geometría del ion amonio es por tanto tetraédrica.

Question 49Enlace químico y propiedades de las sustancias

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía reticular de un compuesto iónico es correcta?

  1. Disminuye al aumentar las cargas iónicas
  2. Es independiente de las cargas y solo depende de la temperatura
  3. Aumenta al aumentar el tamaño de los iones y disminuir sus cargas
  4. Aumenta al aumentar el producto de las cargas iónicas y disminuir la distancia entre iones Correct answer.

Explanation

La energía reticular es proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia entre sus centros. Por ello, iones muy cargados y pequeños generan redes más estables y con mayores puntos de fusión.

Question 50Enlace químico y propiedades de las sustancias

El yodo sólido, I2, se sublima con facilidad. ¿Qué tipo de interacción hay que vencer en ese proceso?

  1. Fuerzas de dispersión entre moléculas de I2 Correct answer.
  2. Enlaces de hidrógeno
  3. Enlaces covalentes I-I
  4. Atracciones iónicas entre iones yoduro

Explanation

El yodo forma un sólido molecular en el que cada molécula está unida internamente por un enlace covalente, mientras que entre moléculas solo actúan fuerzas de dispersión. Al sublimar se rompen esas interacciones intermoleculares débiles, no el enlace covalente.