Canary Islands PAU Chemistry study plan

Configurar los números cuánticos y las configuraciones electrónicas de los elementos representativos y de transición, incluidos los iones, aplicando el principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.

Deducir tendencias periódicas (radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad) y justificarlas con la carga nuclear efectiva y el apantallamiento.

Predecir la geometría molecular y la hibridación mediante la TRPECV y el método de repulsión de pares, y estimar la polaridad de la molécula a partir de los momentos dipolares de enlace.

Relacionar el tipo de enlace (iónico, covalente, metálico) y las fuerzas intermoleculares con puntos de fusión y ebullición, solubilidad y conductividad.

Resolver problemas numéricos de energía reticular mediante el ciclo de Born-Haber y la ecuación de Born-Landé simplificada.

Identificar y clasificar grupos funcionales en estructuras orgánicas dadas y nombrarlas según la nomenclatura IUPAC de sustitución.

Relacionar la estructura electrónica de un grupo funcional con su polaridad, puntos de ebullición y solubilidad en agua.

Dibujar y nombrar isómeros de cadena, posición, función, geométricos (E/Z) y ópticos (R/S) para una fórmula molecular dada.

Predecir el efecto de las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo, London) sobre propiedades físicas comparando pares de compuestos.

Predecir los productos principales de reacciones orgánicas de sustitución nucleófila (SN1/SN2), eliminación (E1/E2), adición electrofílica a alquenos y alquinos, y sustitución electrófila aromática.

Distinguir mecanismos SN1 y SN2 y justificar la elección según el sustrato, el nucleófilo y el disolvente.

Aplicar las reglas de Markovnikov y de Zaitsev para predecir regioquímica, y explicar la estereoquímica de la adición y la sustitución.

Escribir reacciones de oxidación y reducción de alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos, y reacciones de esterificación e hidrólisis.

Resolver problemas de isomería y reactividad integrando estructura, grupo funcional y mecanismo.

Aplicar el primer principio de la termodinámica para calcular ΔU, q, w y ΔH en procesos a presión y volumen constantes.

Calcular entalpías de reacción mediante la ley de Hess, entalpías de formación y energías de enlace, y distinguir entalpía de enlace media frente a exacta.

Determinar la espontaneidad de una reacción calculando ΔG a partir de ΔH y ΔS, e interpretar el signo y la temperatura de inversión.

Calcular entropías de reacción y valorar el efecto del cambio de fase y del número de moles gaseosos.

Resolver problemas de ciclos termoquímicos combinando datos tabulados.

Deducir la ecuación de velocidad a partir de datos experimentales y determinar los órdenes de reacción y la constante de velocidad con sus unidades.

Aplicar las leyes integradas de velocidad de orden 0, 1 y 2 para calcular concentraciones, tiempos de vida media y tiempos de reacción.

Interpretar la energía de activación con la ecuación de Arrhenius y explicar el papel del catalizador en el mecanismo.

Calcular Kc, Kp y el grado de disociación en equilibrios homogéneos y relacionar Kp con Kc mediante Δn.

Predecir el desplazamiento del equilibrio con el principio de Le Châtelier al variar concentración, presión, volumen y temperatura.

Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, incluidos los polipróticos sencillos y las sales con hidrólisis.

Aplicar las constantes Ka, Kb y Kw para calcular grados de ionización y relacionar fuerza ácida con estructura molecular.

Diseñar y calcular disoluciones amortiguadoras con la ecuación de Henderson-Hasselbalch y predecir su comportamiento frente a ácidos y bases añadidos.

Interpretar y esbozar curvas de valoración ácido-base, identificando el punto de equivalencia y el indicador adecuado.

Resolver problemas de solubilidad y producto de solubilidad, incluido el efecto del ion común.

Ajustar semirreacciones redox en medio ácido y básico e identificar oxidante y reductor.

Calcular potenciales de celda estándar y predecir la espontaneidad de una reacción redox a partir de E°celda y ΔG°.

Aplicar la ecuación de Nernst para potenciales en condiciones no estándar y para calcular constantes de equilibrio.

Describir el funcionamiento de pilas galvánicas y de la electrólisis, y calcular la masa o el volumen depositado o desprendido con las leyes de Faraday.

Interpretar procesos redox de corrosión y protección catódica.

Realizar un simulacro completo cronometrado con la estructura y la distribución de preguntas de la PAU de Canarias y corregirlo con criterios de puntuación.

Clasificar los errores del simulacro por dominio y por tipo (conceptual, de cálculo, de unidades, de interpretación) para priorizar el repaso.

Repasar los puntos débiles identificados resolviendo ejercicios específicos de los dominios con menor rendimiento.

Consolidar los formularios y las listas de errores frecuentes de los siete dominios en una única hoja de consulta rápida.

Practicar la justificación escrita de respuestas abiertas, cuidando unidades, cifras significativas y terminología.