I85PREP
⌘ K
Državna Matura Chemistry study materials
Državna Matura Chemistry study resources

Državna Matura Chemistry practice questions

One question at a time. Build your Državna Matura Chemistry understanding.

First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

Continue in the practice tool above to load more questions, 50 at a time.

Question 1Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja od navedenih čestica ima elektronsku konfiguraciju 1s² 2s² 2p⁶?

  1. Kation natrija (Na⁺) Correct answer.
  2. Neutralni atom fluora (F)
  3. Neutralni atom neona (Ne)
  4. Anion klorida (Cl⁻)

Explanation

Konfiguracija 1s² 2s² 2p⁶ odgovara popunjenoj drugoj ljusci s ukupno 10 elektrona. Natrij ima 11 elektrona, pa gubitkom jednog elektrona nastaje Na⁺ sa 10 elektrona i upravo tom konfiguracijom. Neon također ima 10 elektrona, ali pitanje traži česticu koja tu konfiguraciju postiže prijelazom elektrona, što je karakteristično za ion.

Question 2Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliko valentnih elektrona ima atom sumpora (Z = 16) u osnovnom stanju?

  1. 4
  2. 6 Correct answer.
  3. 8
  4. 2

Explanation

Sumpor ima konfiguraciju 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, pa se u trećoj ljusci nalazi šest elektrona. Valentni elektroni su oni u najvišoj glavnoj kvantnoj ljusci, dakle 3s² 3p⁴ daje ukupno šest.

Question 3Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja vrsta veze nastaje između atoma natrija i atoma klora u kristalu natrijevog klorida?

  1. Kovalentna polarna veza
  2. Kovalentna nepolarna veza
  3. Ionska veza Correct answer.
  4. Metalna veza

Explanation

Natrij je metal niske elektronegativnosti i lako otpušta elektron, dok klor ima visoku elektronegativnost i prima elektron. Nastaju ioni Na⁺ i Cl⁻ koji se elektrostatski privlače, što je definicija ionske veze. Razlika elektronegativnosti je dovoljno velika da prijenos elektrona bude potpun.

Question 4Structure of Matter and Chemical Bonding

Koji oblik ima molekula BF₃ prema VSEPR teoriji?

  1. Trostrana piramida
  2. Kutni oblik
  3. Ravnina (trigonalno planarno) Correct answer.
  4. Tetraedar

Explanation

Bor u BF₃ ima tri vezna para i nijedan slobodni elektronski par. Tri područja elektronske gustoće raspoređuju se pod kutom od 120° u ravnini, pa je molekula trigonalno planarna.

Question 5Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliko je kovalentnih veza u molekuli etena (C₂H₄)?

  1. 7
  2. 6 Correct answer.
  3. 5
  4. 4

Explanation

Svaki ugljikov atom tvori dvije veze s vodicima i jednu dvostruku vezu s drugim ugljikom. Ukupno su četiri C–H veze i jedna C=C veza koja se broji kao dvije kovalentne veze, što daje šest.

Question 6Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja od navedenih molekula je polarna?

  1. CCl₄
  2. H₂O Correct answer.
  3. BF₃
  4. CO₂

Explanation

U vodi su vezni dipoli usmjereni prema kisiku, a slobodni elektronski parovi daju kutni oblik zbog kojeg se dipoli ne poništavaju. Molekula zato ima rezultantni dipolni moment i polarna je. Simetrične molekule poput CO₂, CCl₄ i BF₃ imaju vektorski zbroj dipola jednak nuli.

Question 7Structure of Matter and Chemical Bonding

Koji element ima najveću elektronegativnost?

  1. Klor
  2. Kisik
  3. Fluor Correct answer.
  4. Dušik

Explanation

Elektronegativnost raste preko perioda i pada niz skupinu, pa je najveća u gornjem desnom kutu periodnog sustava, ne računajući plemenite plinove. Fluor ima najveću vrijednost po Paulingovoj ljestvici.

Question 8Structure of Matter and Chemical Bonding

Što je karakteristično za ionske kristale poput NaCl?

  1. Molekule povezane slabim silama
  2. Mekoća i savitljivost kristala
  3. Niska temperatura tališta i vodljivost u krutom stanju
  4. Visoka temperatura tališta i vodljivost u talini Correct answer.

Explanation

Jake elektrostatske sile između iona u rešetci daju visoko talište i tvrdoću kristala. U krutom stanju ioni su nepokretni pa nema vodljivosti, ali u talini ili otopini ioni se slobodno gibaju i provode struju.

Question 9Structure of Matter and Chemical Bonding

Kolika je masa jednog mola molekula dušika N₂ ako je relativna atomska masa dušika 14?

  1. 7 g
  2. 42 g
  3. 28 g Correct answer.
  4. 14 g

Explanation

Relativna molekulska masa N₂ iznosi 2 × 14 = 28, pa jedan mol ima masu 28 g. Molarna masa izražena u gramima po molu brojčano je jednaka relativnoj molekulskoj masi.

Question 10Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja od navedenih čestica ima isti broj elektrona kao atom argona?

  1. Mg²⁺
  2. Cl
  3. K⁺ Correct answer.
  4. Ca²⁺

Explanation

Argon ima 18 elektrona. Kalij ima 19 elektrona, pa K⁺ ima 18 elektrona i izoelektronski je s argonom. Ostale čestice imaju različit broj elektrona: Ca²⁺ 18 također, ali se mora provjeriti svaka opcija.

Question 11Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliki je broj veznih elektronskih parova u molekuli amonijaka NH₃?

  1. 1
  2. 4
  3. 2
  4. 3 Correct answer.

Explanation

Dušik u amonijaku tvori tri jednostruke kovalentne veze s atomima vodika, pa postoje tri vezna elektronska para. Četvrti par je slobodni elektronski par na dušiku i ne sudjeluje u vezanju.

Question 12Structure of Matter and Chemical Bonding

Kakav je tip hibridizacije ugljikovih atoma u molekuli etina (C₂H₂)?

  1. sp²
  2. sp Correct answer.
  3. sp³d
  4. sp³

Explanation

Svaki ugljikov atom u etinu tvori dvije σ veze: jednu s drugim ugljikom i jednu s vodikom. Preostale dvije p orbitale tvore dvije π veze, pa je hibridizacija sp s linearnim rasporedom.

Question 13Structure of Matter and Chemical Bonding

Zašto voda ima više talište od sumporovodika H₂S?

  1. H₂S je ionski spoj
  2. Voda ima veću molarnu masu
  3. Voda ima manju elektronegativnost kisika
  4. Molekule vode tvore vodikove veze Correct answer.

Explanation

Kisik je vrlo elektronegativan i vezan na vodik, pa molekule vode tvore mrežu vodikovih veza koje treba prekinuti pri taljenju. H₂S ima slabije dipol-dipol interakcije jer je sumpor manje elektronegativan i veći, pa su vodikove veze izostale.

Question 14Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliko je π veza u molekuli ugljikovog dioksida CO₂?

  1. 3
  2. 2 Correct answer.
  3. 0
  4. 1

Explanation

Struktura CO₂ ima dvije dvostruke veze, svaku između ugljika i kisika. Svaka dvostruka veza sastoji se od jedne σ i jedne π veze, pa ukupno postoje dvije π veze.

Question 15Structure of Matter and Chemical Bonding

Koji atom u molekuli HCl nosi djelomični negativni naboj?

  1. Oba jednako
  2. Klor Correct answer.
  3. Vodik
  4. Nijedan, veza je nepolarna

Explanation

Klor je elektronegativniji od vodika, pa privlači zajednički elektronski par bliže sebi. Zbog toga klor dobiva djelomični negativni naboj δ⁻, a vodik djelomični pozitivni naboj δ⁺.

Question 16Structure of Matter and Chemical Bonding

Kolika je masa 0,5 mola kalcijevog karbonata CaCO₃ ako su relativne atomske mase Ca = 40, C = 12, O = 16?

  1. 100 g
  2. 25 g
  3. 200 g
  4. 50 g Correct answer.

Explanation

Relativna molekulska masa CaCO₃ iznosi 40 + 12 + 3 × 16 = 100. Masa 0,5 mola je pola molarne mase, dakle 50 g.

Question 17Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja od navedenih tvari ima metalnu vezu?

  1. Sumpor
  2. Dijamant
  3. Bakar Correct answer.
  4. Natrijev klorid

Explanation

U metalima poput bakra atomi otpuštaju valentne elektrone u zajednički elektronski oblak koji ih drži zajedno. Ta delokalizacija elektrona daje metalnu vezu i objašnjava vodljivost i kovnost.

Question 18Structure of Matter and Chemical Bonding

Koji je oblik molekule sumporovodika H₂S prema VSEPR teoriji?

  1. Kutni Correct answer.
  2. Trigonalno planaran
  3. Linearan
  4. Tetraedarski

Explanation

Sumpor ima dva vezna para i dva slobodna elektronska para, što daje četiri područja gustoće i tetraedarski raspored. Zbog dva slobodna para vidljivi oblik molekule je kutni, s kutom manjim od tetraedarskog.

Question 19Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja vrsta kristala je grafit?

  1. Kovalentna slojevita mreža Correct answer.
  2. Molekulski kristal
  3. Metalni kristal
  4. Ionski kristal

Explanation

U grafitu je svaki ugljikov atom kovalentno vezan s tri susjedna atoma u sloju, a slojevi su povezani slabim silama. Zbog toga je grafit slojevita kovalentna mreža koja lako klizi po slojevima i provodi struju unutar sloja.

Question 20Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliko vodikovih atoma sadrži molekula koja ima empirijsku formulu CH₂ i relativnu molekulsku masu 56?

  1. 2
  2. 8
  3. 4 Correct answer.
  4. 6

Explanation

Masa empirijske jedinice CH₂ je 12 + 2 = 14, a 56 / 14 = 4, pa je molekulska formula C₄H₈. Ta molekula sadrži osam vodikovih atoma, a ne četiri; potrebno je pomnožiti s četiri.

Question 21Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja je od navedenih čestica najveća po polumjeru?

  1. F⁻ Correct answer.
  2. Mg²⁺
  3. Na⁺
  4. Ne

Explanation

Sve četiri čestice imaju 10 elektrona, pa je razlika u naboju jezgre odlučujuća. Veći negativni naboj znači manju efektivnu privlačnost jezgre prema elektronima i veći polumjer, pa je F⁻ najveći, a Mg²⁺ najmanji.

Question 22Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliki je broj slobodnih elektronskih parova na središnjem atomu u molekuli ksenonovog tetrafluorida XeF₄?

  1. 2 Correct answer.
  2. 0
  3. 1
  4. 3

Explanation

Ksenon ima osam valentnih elektrona, od kojih četiri sudjeluju u vezama s fluorom, a četiri ostaju kao dva slobodna para. Šest područja gustoće daje oktaedarski raspored, a dva slobodna para smještena su nasuprotno pa je molekula kvadratno planarna.

Question 23Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja molekula ima najveći dipolni moment?

  1. H₂O Correct answer.
  2. NH₃
  3. CH₄
  4. CCl₄

Explanation

Voda ima dva polarne O–H veze i dva slobodna para, a kutni oblik sprječava poništavanje dipola, što daje veliki rezultantni dipolni moment. Amonijak također ima dipol, ali je manji jer je samo jedan slobodni par i manja razlika elektronegativnosti.

Question 24Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliko je σ i π veza u molekuli cijanovodika HCN?

  1. 2 σ i 2 π Correct answer.
  2. 3 σ i 1 π
  3. 1 σ i 2 π
  4. 2 σ i 1 π

Explanation

Struktura H–C≡N sadrži jednu jednostruku vezu H–C i jednu trostruku vezu C≡N. Jednostruka veza daje jednu σ, a trostruka jednu σ i dvije π veze, pa ukupno imamo dvije σ i dvije π veze.

Question 25Structure of Matter and Chemical Bonding

Uzorak nekog plina sadrži 3,01 × 10²³ molekula. Koliko je to molova?

  1. 0,5 mol Correct answer.
  2. 2 mol
  3. 0,25 mol
  4. 1 mol

Explanation

Avogadrova konstanta iznosi 6,02 × 10²³ čestica po molu, pa broj molova dobijemo dijeljenjem zadanog broja molekula s tom konstantom. Dobivamo 3,01 × 10²³ / 6,02 × 10²³ = 0,5 mol.

Question 26Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja od navedenih vrsta veza nastaje preklapanjem dviju p-orbitala usmjerenih paralelno jedna prema drugoj?

  1. π veza Correct answer.
  2. vodikova veza
  3. σ veza
  4. ionska veza

Explanation

π veza nastaje bočnim preklapanjem dviju p-orbitala koje su paralelne, pri čemu se elektronska gustoća nalazi iznad i ispod osi veze. σ veza nastaje čeonim preklapanjem duž osi veze, ionska veza je elektrostatska privlačnost između iona, a vodikova veza je slaba međumolekulska interakcija.

Question 27Structure of Matter and Chemical Bonding

Koliki je broj neutronskih čestica u jezgri atoma željeza koji ima maseni broj 56 i atomski broj 26?

  1. 30 Correct answer.
  2. 56
  3. 26
  4. 82

Explanation

Broj neutrona u jezgri dobije se tako da se od masenog broja (A) oduzme atomski broj (Z), jer atomski broj označava broj protona. Za željezo s A = 56 i Z = 26 vrijedi N = 56 − 26 = 30 neutrona.

Question 28Structure of Matter and Chemical Bonding

Koji od navedenih oksida ima najviše talište zbog prostorne mreže kovalentnih veza koja se proteže kroz cijeli kristal?

  1. NO₂
  2. CO₂
  3. SO₂
  4. SiO₂ Correct answer.

Explanation

Silicijev dioksid (SiO₂) tvori atomski kristal u kojem su atomi silicija i kisika povezani kovalentnim vezama u trodimenzijsku mrežu, pa je za taljenje potrebno prekinuti mnoge jake veze. Ostali navedeni oksidi tvore molekulske kristale s relativno slabim međumolekulskim silama, pa imaju znatno niža tališta.

Question 29Structure of Matter and Chemical Bonding

Koja je od navedenih molekula polarna prema VSEPR teoriji i rasporedu dipolnih momenata?

  1. CO₂
  2. BF₃
  3. NH₃ Correct answer.
  4. CH₄

Explanation

Molekula amonijaka (NH₃) ima trigonsko-piramidalni oblik sa slobodnim elektronskim parom na dušiku, pa se pojedinačni dipolni momenti veza ne poništavaju i molekula je polarna. BF₃ je trigonski planaran, CH₄ je tetraedarski, a CO₂ je linearan, pa se u tim molekulama dipolni momenti veza poništavaju zbog simetrije.

Question 30Structure of Matter and Chemical Bonding

Element X ima elektronsku konfiguraciju 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Koja je tvrdnja o elementu X točna?

  1. Pripada 14. skupini i ima 4 valentna elektrona.
  2. Pripada 16. skupini i ima 6 valentnih elektrona. Correct answer.
  3. Pripada 18. skupini i ima 8 valentnih elektrona.
  4. Pripada 2. skupini i ima 2 valentna elektrona.

Explanation

Zadana konfiguracija završava s 3s² 3p⁴, što znači da element ima ukupno 6 elektrona u vanjskoj ljusci (2 u s i 4 u p). Elementi sa šest valentnih elektrona smješteni su u 16. skupinu periodnog sustava, a ovdje je riječ o sumporu.

Question 31Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koja je jedinica za množinu tvari u Međunarodnom sustavu jedinica (SI)?

  1. gram
  2. litra
  3. mol Correct answer.
  4. kelvin

Explanation

Množina tvari je osnovna fizikalna veličina čija je SI jedinica mol. Jedan mol sadrži Avogadrov broj čestica, približno 6,022 × 10²³. Gram je jedinica mase, litra obujma, a kelvin termodinamičke temperature.

Question 32Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koliko atoma sadrži jedna molekula etanola, CH₃CH₂OH?

  1. 9 Correct answer.
  2. 8
  3. 3
  4. 6

Explanation

Molekula etanola sadrži dva atoma ugljika, šest atoma vodika i jedan atom kisika. Zbroj je 2 + 6 + 1 = 9 atoma. Broj atoma u molekuli dobije se zbrajanjem svih atoma iz zapisane formule.

Question 33Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koja od navedenih promjena je egzotermna reakcija?

  1. Isparavanje vode pri 100 °C
  2. Taloženje kristala iz zasićene otopine uz oslobađanje topline Correct answer.
  3. Otapanje amonijeva nitrata u vodi
  4. Temperatura smjese pada tijekom reakcije

Explanation

Egzotermna reakcija oslobađa toplinu u okolinu, pa se okolina zagrijava. Taloženje uz oslobađanje topline takav je proces jer se energija veza oslobađa pri nastanku uređene kristalne strukture. Procesi koji troše toplinu iz okoline su endotermni.

Question 34Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koji je pravilno uravnotežena jednadžba izgaranja metana?

  1. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
  2. 2 CH₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
  3. CH₄ + 3 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
  4. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O Correct answer.

Explanation

Uravnotežena jednadžba mora imati jednak broj atoma svakog elementa na objema stranama. Za CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O vrijedi: 1 C, 4 H i 4 O s lijeve te 1 C, 4 H i 4 O s desne strane. Ostale jednadžbe krše zakon očuvanja mase.

Question 35Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Kolika je molarna masa kalcijeva karbonata, CaCO₃? (Aᵣ: Ca = 40, C = 12, O = 16)

  1. 84 g/mol
  2. 116 g/mol
  3. 68 g/mol
  4. 100 g/mol Correct answer.

Explanation

Molarna masa zbroj je relativnih atomskih masa svih atoma u formuli, izraženih u g/mol. Za CaCO₃ to je 40 + 12 + 3·16 = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol.

Question 36Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Što je oksidacijsko stanje sumpora u sulfatnom ionu, SO₄²⁻?

  1. +2
  2. +4
  3. −2
  4. +6 Correct answer.

Explanation

Kisik u ionima najčešće ima oksidacijsko stanje −2, a ukupni naboj iona mora biti −2. Ako je oksidacijsko stanje sumpora x, vrijedi x + 4·(−2) = −2, odakle je x = +6.

Question 37Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koja vrsta kemijske veze nastaje prijelazom elektrona s metala na nemetal?

  1. Kovalentna nepolarna veza
  2. Vodikova veza
  3. Metalna veza
  4. Ionska veza Correct answer.

Explanation

Ionska veza nastaje kada atom metala otpusti elektrone i postane kation, a atom nemetala ih primi i postane anion. Privlačenje suprotno nabijenih iona drži kristalnu rešetku. Kovalentna veza uključuje dijeljenje, a ne prijelaz elektrona.

Question 38Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koliko je molova natrijeva klorida u 250 mL otopine koncentracije 0,40 mol/L?

  1. 0,10 mol Correct answer.
  2. 0,16 mol
  3. 0,40 mol
  4. 1,60 mol

Explanation

Množina tvari računa se kao umnožak koncentracije i obujma u litrama: n = c·V. Obujam 250 mL iznosi 0,250 L, pa je n = 0,40 mol/L · 0,250 L = 0,10 mol.

Question 39Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Pri reakciji cinka i klorovodične kiseline nastaje cinkov klorid i vodik. Koja je jednadžba pravilno uravnotežena?

  1. 2 Zn + HCl → 2 ZnCl₂ + H₂
  2. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
  3. Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ Correct answer.
  4. Zn + HCl → ZnCl + H

Explanation

Cink u spoju ZnCl₂ ima oksidacijsko stanje +2, a vodik u elementarnom obliku postoji kao dvoatomna molekula H₂. Zato su potrebne dvije molekule HCl na jedan atom cinka kako bi se uravnotežili atomi vodika i klora.

Question 40Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Kolika je masa 0,25 mol glukoze, C₆H₁₂O₆? (M = 180 g/mol)

  1. 45 g Correct answer.
  2. 180 g
  3. 90 g
  4. 18 g

Explanation

Masa se dobije množenjem množine i molarne mase: m = n·M. Za 0,25 mol i M = 180 g/mol vrijedi m = 0,25 · 180 = 45 g.

Question 41Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Izgaranjem 2,0 mola metana prema jednadžbi CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O oslobađa se 890 kJ/mol. Koliko se topline ukupno oslobodi?

  1. 445 kJ
  2. 890 kJ
  3. 1780 kJ Correct answer.
  4. 3560 kJ

Explanation

Toplina reakcije razmjerna je množini tvari koja reagira. Ako se pri jednom molu oslobađa 890 kJ, tada pri 2,0 mola nastaje 2,0 · 890 = 1780 kJ.

Question 42Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

U zatvorenoj posudi pri stalnoj temperaturi poveća se tlak povećanjem množine plina. Što se događa s ravnotežom reakcije N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)?

  1. Pomiče se prema reaktantima jer se povećava broj molekula
  2. Ne mijenja se jer je katalizator prisutan
  3. Ne mijenja se jer je reakcija egzotermna
  4. Pomiče se prema produktu jer se smanjuje broj molekula plina Correct answer.

Explanation

Prema Le Chatelierovu načelu, povećanje tlaka pomiče ravnotežu u smjeru manjeg broja molekula plina. Na lijevoj su strani četiri, a na desnoj dvije molekule plina, pa se ravnoteža pomiče prema amonijaku.

Question 43Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koja je oksidacijska, a koja redukcijska promjena u reakciji Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu?

  1. Oba se elementa oksidiraju
  2. Cink se oksidira, a bakar se reducira Correct answer.
  3. Oba se elementa reduciraju
  4. Cink se reducira, a bakar se oksidira

Explanation

Oksidacija je gubitak elektrona, a redukcija primitak elektrona. Cink prelazi iz stanja 0 u +2 i otpušta dva elektrona, pa se oksidira, dok ioni bakra primaju elektrone i reduciraju se do elementarnog bakra.

Question 44Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koliki je obujam 0,50 mola idealnog plina pri standardnim uvjetima (0 °C, 101,3 kPa), ako molarni obujam iznosi 22,4 L/mol?

  1. 44,8 L
  2. 11,2 L Correct answer.
  3. 5,6 L
  4. 22,4 L

Explanation

Pri standardnim uvjetima jedan mol idealnog plina zauzima 22,4 L. Za 0,50 mola obujam je 0,50 · 22,4 L = 11,2 L.

Question 45Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Otopina sadrži 4,0 g natrijeva hidroksida (M = 40 g/mol) u 500 mL otopine. Kolika je množinska koncentracija otopine?

  1. 0,40 mol/L
  2. 0,80 mol/L
  3. 0,10 mol/L
  4. 0,20 mol/L Correct answer.

Explanation

Najprije se izračuna množina: n = m/M = 4,0 g / 40 g/mol = 0,10 mol. Zatim se podijeli obujmom u litrama: c = 0,10 mol / 0,500 L = 0,20 mol/L.

Question 46Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koja tvrdnja o katalizatoru u kemijskoj reakciji je točna?

  1. Katalizator povećava entalpiju reakcije
  2. Katalizator povećava ravnotežnu konstantu reakcije
  3. Katalizator se u reakciji trajno kemijski mijenja
  4. Katalizator snižava aktivacijsku energiju i ne troši se Correct answer.

Explanation

Katalizator omogućuje reakcijski put s nižom aktivacijskom energijom, pa se brzina reakcije povećava. Pritom se katalizator regenerira i na kraju reakcije ostaje kemijski nepromijenjen, a ravnotežni položaj i entalpija se ne mijenjaju.

Question 47Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koliko atoma vodika ima 3,0 mola molekula amonijaka, NH₃? (N_A = 6,0 × 10²³ mol⁻¹)

  1. 1,8 × 10²³
  2. 6,0 × 10²³
  3. 1,8 × 10²⁴
  4. 5,4 × 10²⁴ Correct answer.

Explanation

Jedna molekula NH₃ sadrži tri atoma vodika, pa 3,0 mola NH₃ sadrži 9,0 mola atoma vodika. Množenjem s Avogadrovim brojem dobije se 9,0 · 6,0 × 10²³ = 5,4 × 10²⁴ atoma.

Question 48Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

U reakciji 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) nastaje 36 g vode. Koliko je molova vodika utrošeno? (M vode = 18 g/mol)

  1. 0,5 mol
  2. 2 mol Correct answer.
  3. 4 mol
  4. 1 mol

Explanation

Množina nastale vode je n = 36 g / 18 g/mol = 2 mol. Iz stehiometrijskog omjera 2 : 2 između H₂ i H₂O proizlazi da je utrošeno također 2 mola vodika.

Question 49Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koja je promjena entropije sustava očekivana pri taljenju leda na 0 °C?

  1. Entropija se ne mijenja jer je temperatura stalna
  2. Entropija se povećava jer čestice prelaze u manje uređeno stanje Correct answer.
  3. Entropija se smanjuje jer se čestice približavaju
  4. Entropija se povećava jer se toplina oslobađa

Explanation

U krutom ledu molekule su uređene u rešetki, a u tekućoj vodi gibaju se slobodnije. Veća neuređenost znači veću entropiju, pa taljenje povećava entropiju sustava. Promjena entropije ne ovisi o tome je li temperatura stalna.

Question 50Chemical Reactions, Stoichiometry and Energetics

Koliki je oksidacijski broj mangana u kalijevu permanganatu, KMnO₄?

  1. +7 Correct answer.
  2. +4
  3. +2
  4. +5

Explanation

Kalij ima oksidacijski broj +1, a kisik −2. Iz uvjeta +1 + x + 4·(−2) = 0 slijedi x = +7, što je karakteristično oksidacijsko stanje mangana u permanganatu.