Kemijske reakcije
Kemijske reakcije provjeravaju prepoznavanje tipova reakcija, bilanciranje jednadžbi, ionske jednadžbe, redoks procese i predviđanje produkata. Posebno se traži razlikovanje promjene atoma od promjene naboja i sposobnost prikaza reakcije u kiselim ili lužnatim uvjetima.
Bilanciranje i vrste reakcija
- Sinteza, razgradnja, jednostruka i dvostruka zamjena, izgaranje, neutralizacija i taloženje imaju karakteristične obrasce.
- Najprije izbalansiraj atome, zatim naboj. Koeficijenti moraju biti najmanji cijeli brojevi.
- U ionskoj jednadžbi izostavi spektatorske ione; talog, plin i slabi elektrolit pišu se u molekulskom obliku.
Redoks procesi
Redoks se prepoznaje po promjeni oksidacijskih brojeva. Oksidans se reducira, reducens oksidira. U kiselim uvjetima uravnotežuj s H⁺ i H₂O, a u lužnatim s OH⁻ i H₂O. Broj predanih i primljenih elektrona mora biti jednak.
Primjer s rješenjem
U kiselom mediju permanganat oksidira Fe²⁺ u Fe³⁺. Redukcija: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O. Oksidacija: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. Oksidaciju pomnožimo s 5 i zbrojimo: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O. Provjera naboja: lijevo −1 + 10 + 8 = +17, desno +2 + 15 = +17. Atomi i naboj su uravnoteženi.
Česte zamke
- Ne bilanciraj samo atome, a zanemari naboj.
- U lužnatim uvjetima ne dodaj H⁺ kao da je otopina kisela.
- Spektatorski ioni ne nestaju iz stvarne otopine, samo iz ionske jednadžbe.
- Oksidacijski broj nije isto što i broj veza.