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Semestre Aperto Medicina, Odontoiatria e Veterinaria practice questions

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First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

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Question 1Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale grandezza fisica corrisponde al joule nel Sistema Internazionale?

  1. La pressione
  2. La potenza
  3. La forza
  4. L'energia Correct answer.

Explanation

Il joule è l'unità derivata del SI per energia e lavoro, definita come il lavoro compiuto da una forza di un newton per uno spostamento di un metro. Potenza, forza e pressione hanno unità distinte (watt, newton, pascal).

Question 2Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un corpo di massa 2 kg si muove a velocità costante di 3 m/s. Qual è la sua energia cinetica?

  1. 3 J
  2. 18 J
  3. 9 J Correct answer.
  4. 6 J

Explanation

L'energia cinetica è data da K = ½mv². Sostituendo si ottiene ½ × 2 × 3² = 9 J. Il valore 6 J corrisponde al prodotto mv, che non è un'energia.

Question 3Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Secondo il modello atomico di Bohr, l'emissione di un fotone da parte dell'atomo di idrogeno avviene quando l'elettrone:

  1. si allontana definitivamente dal nucleo ionizzando l'atomo
  2. passa da un'orbita a energia minore a una a energia maggiore
  3. rimane sulla stessa orbita aumentando la propria velocità
  4. passa da un'orbita a energia maggiore a una a energia minore Correct answer.

Explanation

Nel modello di Bohr le orbite sono quantizzate e l'atomo emette radiazione solo quando l'elettrone scende da un livello energetico superiore a uno inferiore, con fotone di energia pari alla differenza. La transizione inversa comporta assorbimento, non emissione.

Question 4Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale legame chimico si stabilisce tra il sodio e il cloro nel cloruro di sodio solido?

  1. Legame a idrogeno
  2. Legame ionico Correct answer.
  3. Legame metallico
  4. Legame covalente polare

Explanation

Il sodio cede un elettrone al cloro formando ioni Na⁺ e Cl⁻ che si attraggono elettrostaticamente nel reticolo cristallino. Si tratta quindi di un legame ionico, tipico di elementi con forte differenza di elettronegatività.

Question 5Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Qual è il pH di una soluzione acquosa di acido cloridrico 0,01 M, assumendo dissociazione completa?

  1. 2 Correct answer.
  2. 12
  3. 1
  4. 7

Explanation

Un acido forte monoprotico a concentrazione 0,01 M libera ioni H⁺ a concentrazione 10⁻² M. Il pH è il logaritmo negativo di tale concentrazione, quindi pH = 2.

Question 6Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In una reazione di ossidoriduzione, l'ossidazione corrisponde a:

  1. una cessione di protoni senza variazione degli elettroni
  2. una perdita di elettroni con aumento del numero di ossidazione Correct answer.
  3. la formazione di un legame covalente apolare tra due atomi
  4. un acquisto di elettroni con diminuzione del numero di ossidazione

Explanation

L'ossidazione è la perdita di elettroni da parte di una specie, che comporta un aumento algebrico del suo numero di ossidazione. La riduzione è il processo complementare di acquisto di elettroni.

Question 7Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una forza costante di 10 N agisce su un corpo per 4 secondi. Qual è l'impulso impresso?

  1. 2,5 N·s
  2. 14 N·s
  3. 40 N·s Correct answer.
  4. 0,4 N·s

Explanation

L'impulso di una forza costante è il prodotto fra forza e intervallo di tempo: J = F·Δt = 10 × 4 = 40 N·s. Esso equivale alla variazione della quantità di moto del corpo.

Question 8Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale dei seguenti è un monosaccaride?

  1. Cellulosa
  2. Amido
  3. Saccarosio
  4. Glucosio Correct answer.

Explanation

Il glucosio è un monosaccaride, cioè uno zucchero semplice non idrolizzabile in unità più piccole. Saccarosio, amido e cellulosa sono rispettivamente un disaccaride e due polisaccaridi.

Question 9Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un gas ideale occupa 2 L a 300 K a pressione costante. A quale temperatura occuperà 4 L, sempre a pressione costante?

  1. 150 K
  2. 900 K
  3. 600 K Correct answer.
  4. 1200 K

Explanation

A pressione costante vale la legge di Charles, per cui V/T è costante. Raddoppiando il volume da 2 a 4 L, la temperatura assoluta deve raddoppiare da 300 K a 600 K.

Question 10Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale configurazione elettronica corrisponde allo ione Mg²⁺ (Z = 12)?

  1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
  2. 1s² 2s² 2p⁴
  3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
  4. 1s² 2s² 2p⁶ Correct answer.

Explanation

Il magnesio neutro ha configurazione 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; perdendo due elettroni di valenza si ottiene Mg²⁺ con 10 elettroni, cioè 1s² 2s² 2p⁶, isoelettronico al neon.

Question 11Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un oggetto è posto a 30 cm da una lente convergente con distanza focale di 10 cm. Dove si forma l'immagine?

  1. A 40 cm dalla lente, dalla parte opposta all'oggetto
  2. A 7,5 cm dalla lente, dalla parte opposta all'oggetto
  3. A 15 cm dalla lente, dalla parte dell'oggetto
  4. A 15 cm dalla lente, dalla parte opposta all'oggetto Correct answer.

Explanation

Con l'equazione delle lenti sottili 1/f = 1/p + 1/q si ha 1/10 = 1/30 + 1/q, da cui 1/q = 1/15 e q = 15 cm. Per una lente convergente con oggetto oltre il fuoco l'immagine è reale e si forma dalla parte opposta.

Question 12Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale soluzione acquosa ha il punto di ebollizione più alto, a parità di concentrazione molale e di grado di dissociazione completo?

  1. Cloruro di sodio
  2. Urea
  3. Cloruro di calcio Correct answer.
  4. Glucosio

Explanation

L'innalzamento ebullioscopico dipende dal numero di particelle in soluzione. Il cloruro di calcio si dissocia in tre ioni per unità formula, producendo più particelle del cloruro di sodio e dei non elettroliti.

Question 13Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Nella tavola periodica, lungo un periodo da sinistra verso destra, l'elettronegatività generalmente:

  1. diminuisce
  2. rimane costante
  3. oscilla senza una tendenza definita
  4. aumenta Correct answer.

Explanation

Procedendo verso destra in un periodo aumenta la carica nucleare efficace a parità di schermatura, per cui gli atomi attraggono più fortemente gli elettroni di legame. L'elettronegatività cresce quindi lungo il periodo e diminuisce scendendo lungo un gruppo.

Question 14Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una reazione raggiunge l'equilibrio chimico. Quale affermazione è corretta?

  1. La costante di equilibrio cambia al variare delle concentrazioni iniziali
  2. La reazione diretta si arresta completamente
  3. Le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti diventano uguali
  4. Le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali e le concentrazioni restano costanti Correct answer.

Explanation

All'equilibrio dinamico le due reazioni opposte procedono alla stessa velocità, così le concentrazioni restano costanti nel tempo pur continuando i processi microscopici. La costante di equilibrio dipende solo dalla temperatura.

Question 15Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un proiettile viene lanciato orizzontalmente da un'altezza di 20 m con velocità iniziale orizzontale, trascurando l'attrito dell'aria (g = 10 m/s²). Dopo quanto tempo tocca il suolo?

  1. √2 s
  2. 1 s
  3. 2 s Correct answer.
  4. 4 s

Explanation

Il moto verticale è una caduta libera indipendente dalla velocità orizzontale: h = ½gt², da cui t = √(2h/g) = √4 = 2 s. La componente orizzontale non influenza il tempo di caduta.

Question 16Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale dei seguenti composti è un alcool secondario?

  1. Etanolo
  2. Propan-2-olo Correct answer.
  3. 2-metilpropan-2-olo
  4. Propan-1-olo

Explanation

In un alcool secondario il carbonio che porta il gruppo ossidrilico è legato ad altri due atomi di carbonio. Nel propan-2-olo il carbonio ossidrilico è centrale e legato a due gruppi metilici.

Question 17Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In un circuito ohmico una resistenza di 20 Ω è sottoposta a una differenza di potenziale di 10 V. Quale corrente la attraversa?

  1. 10 A
  2. 200 A
  3. 2 A
  4. 0,5 A Correct answer.

Explanation

La legge di Ohm stabilisce che I = V/R. Sostituendo i dati si ottiene I = 10/20 = 0,5 A, cioè una corrente di mezzo ampere.

Question 18Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una soluzione tampone contiene acido acetico e acetato di sodio. Se si aggiunge una piccola quantità di acido forte, il pH:

  1. aumenta bruscamente perché si forma altro acido acetico
  2. rimane esattamente identico in ogni condizione
  3. varia poco perché gli ioni acetato neutralizzano gli ioni H⁺ aggiunti Correct answer.
  4. diminuisce bruscamente perché l'acido forte non viene neutralizzato

Explanation

In un tampone la base coniugata acetato reagisce con gli ioni H⁺ aggiunti formando acido acetico, per cui la variazione di pH è piccola. Il sistema tampone funziona finché entrambe le componenti sono presenti in quantità sufficiente.

Question 19Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale fattore aumenta la velocità di una reazione chimica eterogenea tra un solido e una soluzione?

  1. Raffreddare il sistema
  2. Aumentare la superficie di contatto del solido Correct answer.
  3. Diluire la soluzione mantenendo costante il volume
  4. Aggiungere un catalizzatore che venga consumato

Explanation

Nelle reazioni eterogenee la velocità dipende dall'area della superficie di contatto: suddividere il solido aumenta le collisioni efficaci con le specie in soluzione. Anche temperatura e concentrazione influenzano la cinetica, ma non la superficie.

Question 20Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un atomo di carbonio ha numero atomico 6 e numero di massa 14. Quanti neutroni contiene il nucleo?

  1. 20
  2. 6
  3. 8 Correct answer.
  4. 14

Explanation

Il numero di massa è la somma di protoni e neutroni, mentre il numero atomico indica i soli protoni. Pertanto i neutroni sono 14 − 6 = 8, come nell'isotopo carbonio-14.

Question 21Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un blocco di 5 kg scivola su un piano inclinato di 30° senza attrito (g = 10 m/s²). Qual è la componente della forza peso parallela al piano?

  1. 43 N
  2. 50 N
  3. 5 N
  4. 25 N Correct answer.

Explanation

La componente del peso lungo il piano è mg·sin θ. Con m = 5 kg, g = 10 m/s² e sin 30° = 0,5 si ottiene 5 × 10 × 0,5 = 25 N.

Question 22Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Qual è il prodotto principale dell'ossidazione blanda del propan-1-olo con un agente ossidante come il dicromato in ambiente acido?

  1. Propano
  2. Propanale Correct answer.
  3. Propan-2-olo
  4. Acido propanoico

Explanation

L'ossidazione di un alcool primario porta prima all'aldeide corrispondente, cioè il propanale, che può ulteriormente ossidarsi ad acido carbossilico in condizioni più energiche. Il propan-1-olo ha il gruppo ossidrilico sul carbonio terminale.

Question 23Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Due cariche puntiformi identiche vengono portate a distanza doppia mantenendo costante ogni altra condizione. La forza coulombiana tra esse:

  1. quadruplica
  2. si dimezza
  3. raddoppia
  4. si riduce a un quarto Correct answer.

Explanation

La legge di Coulomb afferma che la forza è inversamente proporzionale al quadrato della distanza. Raddoppiando la distanza il denominatore diventa quattro volte maggiore, quindi la forza si riduce a un quarto.

Question 24Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una soluzione contiene ioni Ag⁺ e ioni Cu²⁺. Si immerge una barra di rame metallico e si osserva formazione di argento metallico. Quale affermazione descrive correttamente il processo?

  1. Nessuna reazione redox avviene perché il rame è un metallo nobile
  2. Il rame si riduce e l'argento si ossida
  3. Il rame metallico si ossida a Cu²⁺ mentre gli ioni Ag⁺ si riducono ad argento metallico Correct answer.
  4. Il rame si ossida ad Ag⁺ e l'argento si riduce a Cu²⁺

Explanation

Il rame è più ossidabile dell'argento, quindi cede elettroni ossidandosi a Cu²⁺ mentre gli ioni Ag⁺ li acquistano riducendosi ad argento metallico. La deposizione di argento è la prova visibile della reazione redox spontanea.

Question 25Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una mole di un gas ideale monoatomico viene riscaldata a volume costante con un aumento di temperatura di 10 K (R = 8,31 J/(mol·K)). Quale calore viene assorbito?

  1. Circa 83 J
  2. Circa 208 J
  3. Circa 41 J
  4. Circa 125 J Correct answer.

Explanation

A volume costante il calore assorbito è Q = n·Cv·ΔT e per un gas ideale monoatomico Cv = (3/2)R. Si ottiene Q = 1 × 1,5 × 8,31 × 10 ≈ 125 J.

Question 26Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In una soluzione acquosa, quale specie chimica è responsabile del carattere basico secondo la teoria di Brønsted-Lowry?

  1. Lo ione Na+
  2. Lo ione OH- Correct answer.
  3. La molecola H2O
  4. Lo ione H3O+

Explanation

Secondo Brønsted-Lowry, una base è una specie che accetta protoni. In acqua, lo ione OH- è la base coniugata dell'acqua e accetta H+ per formare H2O, determinando il carattere basico. Lo ione H3O+ è un acido, mentre Na+ è uno ione spettatore.

Question 27Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un corpo si muove di moto rettilineo uniforme. Quale grandezza rimane costante nel tempo?

  1. La forza netta
  2. L'accelerazione
  3. Lo spostamento
  4. La velocità Correct answer.

Explanation

Nel moto rettilineo uniforme la velocità è costante per definizione, quindi l'accelerazione è nulla e la forza netta è zero. Lo spostamento varia linearmente con il tempo. La grandezza che caratterizza il moto è la velocità.

Question 28Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Quale dei seguenti gruppi funzionali è presente in un chetone?

  1. -COOH
  2. -CO- Correct answer.
  3. -OH
  4. -CHO

Explanation

Il gruppo carbonilico -CO- legato a due atomi di carbonio è tipico dei chetoni. Il gruppo -CHO è un'aldeide, -OH un alcol e -COOH un acido carbossilico. La posizione del carbonile nella catena distingue chetoni e aldeidi.

Question 29Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In un atomo neutro, quale relazione lega il numero atomico (Z), il numero di massa (A) e il numero di neutroni (N)?

  1. N = Z + A
  2. A = Z + N Correct answer.
  3. Z = A + N
  4. A = Z − N

Explanation

Il numero di massa A è la somma dei protoni (Z) e dei neutroni (N) presenti nel nucleo. Pertanto A = Z + N. Le altre relazioni non rispettano questa definizione e porterebbero a valori errati di N.

Question 30Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una soluzione acquosa di glucosio 0,1 M e una soluzione di NaCl 0,1 M sono separate da una membrana semipermeabile. Quale affermazione descrive correttamente la pressione osmotica?

  1. La pressione osmotica dipende solo dalla temperatura e non dalla concentrazione.
  2. Le due soluzioni hanno la stessa pressione osmotica perché la molarità è uguale.
  3. La soluzione di NaCl ha pressione osmotica doppia rispetto a quella di glucosio, assumendo dissociazione completa. Correct answer.
  4. La soluzione di glucosio ha pressione osmotica maggiore perché è un non elettrolita.

Explanation

La pressione osmotica è una proprietà colligativa che dipende dal numero di particelle disciolte. NaCl si dissocia in due ioni (Na+ e Cl-), quindi a parità di molarità genera circa il doppio delle particelle rispetto al glucosio, che non si dissocia. Di conseguenza la pressione osmotica della soluzione di NaCl è circa doppia.

Question 31Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un proiettile viene lanciato orizzontalmente da un'altezza di 20 m con velocità iniziale orizzontale di 10 m/s. Trascurando l'attrito dell'aria e ponendo g = 10 m/s², quale distanza orizzontale copre prima di toccare il suolo?

  1. 10 m
  2. 30 m
  3. 20 m Correct answer.
  4. 40 m

Explanation

Il moto verticale è indipendente da quello orizzontale. Il tempo di caduta si ricava da h = ½ g t², quindi t = √(2h/g) = √(40/10) = 2 s. La distanza orizzontale è x = v₀ t = 10 m/s × 2 s = 20 m.

Question 32Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In una reazione di ossidoriduzione, quale specie chimica si riduce?

  1. La specie che perde elettroni e aumenta il suo numero di ossidazione.
  2. La specie che non modifica il suo numero di ossidazione.
  3. La specie che funge da agente riducente.
  4. La specie che acquista elettroni e diminuisce il suo numero di ossidazione. Correct answer.

Explanation

La riduzione è l'acquisto di elettroni e comporta una diminuzione del numero di ossidazione. La specie che si riduce è l'ossidante. La specie che perde elettroni si ossida e funge da riducente.

Question 33Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un gas ideale viene compresso isotermicamente. Quale affermazione è corretta?

  1. La pressione e il volume rimangono costanti perché la temperatura non cambia.
  2. La pressione diminuisce e il volume aumenta, mentre la temperatura aumenta.
  3. La pressione aumenta e il volume aumenta, mentre il prodotto P·V diminuisce.
  4. La pressione aumenta e il volume diminuisce, mentre il prodotto P·V rimane costante. Correct answer.

Explanation

Per un gas ideale a temperatura costante vale la legge di Boyle: P·V = costante. Comprimendo il gas, il volume diminuisce e la pressione aumenta in modo inversamente proporzionale. La temperatura resta costante per definizione di trasformazione isoterma.

Question 34Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In un circuito ohmico, una resistenza di 20 Ω è collegata a una batteria di 12 V. Quale corrente la attraversa?

  1. 1,2 A
  2. 2,4 A
  3. 0,6 A Correct answer.
  4. 6,0 A

Explanation

La legge di Ohm stabilisce che I = V/R. Sostituendo i valori, I = 12 V / 20 Ω = 0,6 A. Le altre opzioni derivano da calcoli errati o dall'inversione della formula.

Question 35Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un alcano ha formula molecolare C5H12. Quanti isomeri strutturali di catena sono possibili?

  1. 2
  2. 4
  3. 5
  4. 3 Correct answer.

Explanation

Per il pentano C5H12 esistono tre isomeri di catena: n-pentano, 2-metilbutano (isopentano) e 2,2-dimetilpropano (neopentano). Gli isomeri differiscono per la ramificazione della catena carboniosa. Non sono possibili altre disposizioni senza cambiare la formula.

Question 36Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Una soluzione tampone contiene acido acetico e acetato di sodio. Se si aggiunge una piccola quantità di base forte, quale effetto si osserva?

  1. Il pH diminuisce bruscamente perché la base neutralizza l'acido acetico.
  2. Il pH rimane esattamente costante perché il tampone annulla qualsiasi aggiunta.
  3. Il pH aumenta solo leggermente perché l'acido acetico neutralizza la base aggiunta. Correct answer.
  4. Il pH aumenta bruscamente perché l'acetato di sodio è una base forte.

Explanation

In un tampone, l'acido debole (acido acetico) neutralizza la base forte aggiunta, formando acetato. Il pH varia solo in misura limitata perché il rapporto tra acetato e acido acetico cambia poco. La capacità tamponante non è infinita ma mantiene il pH quasi costante.

Question 37Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In un atomo, quali numeri quantici definiscono l'orbitale 3p?

  1. n = 2, l = 1
  2. n = 3, l = 1 Correct answer.
  3. n = 3, l = 0
  4. n = 3, l = 2

Explanation

Il numero quantico principale n indica il livello energetico (3). Il numero quantico secondario l definisce il tipo di orbitale: l = 0 per s, l = 1 per p, l = 2 per d. Pertanto per un orbitale 3p si ha n = 3 e l = 1.

Question 38Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

Un blocco di massa 2 kg è appeso a una molla di costante elastica k = 200 N/m. Qual è l'allungamento statico della molla? (g = 10 m/s²)

  1. 0,1 m Correct answer.
  2. 1,0 m
  3. 2,0 m
  4. 0,2 m

Explanation

All'equilibrio, la forza elastica bilancia il peso: k x = m g. Quindi x = m g / k = (2 kg × 10 m/s²) / 200 N/m = 0,1 m. L'allungamento è direttamente proporzionale alla massa e inversamente proporzionale alla costante elastica.

Question 39Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In una reazione di equilibrio gassoso eterogeneo, quale affermazione sul principio di Le Châtelier è corretta?

  1. Un aumento di pressione favorisce sempre il lato con il maggior numero di moli gassose.
  2. L'aggiunta di un catalizzatore sposta l'equilibrio verso i prodotti.
  3. Un aumento di temperatura favorisce sempre la reazione esotermica.
  4. Un aumento di pressione favorisce il lato con il minor numero di moli gassose. Correct answer.

Explanation

Secondo Le Châtelier, un aumento di pressione sposta l'equilibrio verso il lato che produce meno moli di gas, riducendo la pressione. La temperatura favorisce la reazione endotermica se aumentata. Un catalizzatore accelera il raggiungimento dell'equilibrio senza spostarlo.

Question 40Chimica e Fisica (Chemistry and Physics)

In un recipiente rigido di volume 2,0 L vengono introdotte 0,40 mol di N₂ e 0,60 mol di H₂. All'equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) si sono formate 0,20 mol di NH₃. Qual è il valore della costante di equilibrio Kc della reazione, espressa in (mol/L)⁻²?

  1. Circa 12,5
  2. Circa 3,1 Correct answer.
  3. Circa 0,080
  4. Circa 0,31

Explanation

All'equilibrio le moli di NH₃ sono 0,20, quindi sono state consumate 0,10 mol di N₂ e 0,30 mol di H₂, lasciando 0,30 mol di N₂ e 0,30 mol di H₂. Dividendo per il volume di 2,0 L si ottengono [N₂] = [H₂] = 0,15 mol/L e [NH₃] = 0,10 mol/L. La costante vale Kc = (0,10)² / [(0,15)(0,15)³] = 0,01 / 5,06·10⁻³ ≈ 3,1 (mol/L)⁻², coerente con l'unità richiesta per la stechiometria 1:3:2.

Question 41Biologia (Biology)

Quale organulo cellulare è il principale responsabile della sintesi proteica nelle cellule eucariotiche?

  1. Il perossisoma
  2. Il ribosoma Correct answer.
  3. Il complesso del Golgi
  4. Il lisosoma

Explanation

Il ribosoma è la struttura in cui avviene la traduzione dell'mRNA in catena polipeptidica, sia libero nel citoplasma sia associato al reticolo endoplasmatico ruvido. Gli altri organuli svolgono funzioni diverse nel traffico e nella degradazione di molecole, non nella sintesi proteica.

Question 42Biologia (Biology)

Durante la mitosi, in quale fase i cromosomi si allineano sul piano equatoriale della cellula?

  1. Metafase Correct answer.
  2. Anafase
  3. Profase
  4. Telofase

Explanation

Nella metafase i cromosomi, già condensati e duplicati, si dispongono sul piano equatoriale grazie all'azione del fuso mitotico. L'allineamento è il presupposto della segregazione ordinata dei cromatidi che avviene poi in anafase.

Question 43Biologia (Biology)

Quale coppia di basi azotate è complementare nell'appaiamento del DNA secondo il modello di Watson e Crick?

  1. Adenina con timina Correct answer.
  2. Adenina con guanina
  3. Guanina con timina
  4. Citosina con timina

Explanation

Nel DNA l'adenina si appaia con la timina mediante due legami idrogeno, mentre la guanina si appaia con la citosina mediante tre legami. Questo appaiamento complementare garantisce la costanza del rapporto purine-pirimidine.

Question 44Biologia (Biology)

Quale processo permette a una cellula di produrre due cellule figlie geneticamente identiche alla cellula madre?

  1. La mitosi Correct answer.
  2. La meiosi
  3. La fecondazione
  4. Il crossing-over

Explanation

La mitosi, preceduta dalla replicazione del DNA, distribuisce copie identiche del genoma alle cellule figlie. È il meccanismo della moltiplicazione cellulare somatica e della riparazione dei tessuti.

Question 45Biologia (Biology)

Quale delle seguenti descrizioni corrisponde al fenotipo di un individuo?

  1. La combinazione degli alleli presenti in un locus
  2. L'insieme dei caratteri osservabili di un organismo Correct answer.
  3. Il numero di cromosomi di una specie
  4. La sequenza completa dei nucleotidi del genoma

Explanation

Il fenotipo è l'insieme dei caratteri morfologici, fisiologici e comportamentali osservabili, risultante dall'interazione tra genotipo e ambiente. Il genotipo, invece, è la costituzione genetica di un individuo.

Question 46Biologia (Biology)

Quale struttura separa il nucleo dal citoplasma nelle cellule eucariotiche?

  1. L'involucro nucleare Correct answer.
  2. Il reticolo endoplasmatico liscio
  3. La membrana plasmatica
  4. La parete cellulare

Explanation

L'involucro nucleare è una doppia membrana perforata dai pori nucleari, che regolano lo scambio di macromolecole tra nucleo e citoplasma. Non va confuso con la membrana plasmatica, che delimita l'intera cellula.

Question 47Biologia (Biology)

Quale tipo di legame chimico unisce gli amminoacidi in una catena polipeptidica?

  1. Legame fosfodiesterico
  2. Legame glicosidico
  3. Legame peptidico Correct answer.
  4. Legame idrogeno

Explanation

Il legame peptidico è un legame covalente che si forma tra il gruppo carbossilico di un amminoacido e il gruppo amminico del successivo, con perdita di una molecola d'acqua. È alla base della struttura primaria delle proteine.

Question 48Biologia (Biology)

Quale organulo è la sede principale della respirazione cellulare aerobica e della produzione di ATP tramite fosforilazione ossidativa?

  1. Il vacuolo
  2. Il mitocondrio Correct answer.
  3. Il centriolo
  4. Il nucleolo

Explanation

Il mitocondrio possiede una membrana interna ripiegata in creste che ospita la catena di trasporto degli elettroni e l'ATP sintasi. Qui la maggior parte dell'ATP viene prodotta tramite fosforilazione ossidativa.

Question 49Biologia (Biology)

Nell'uomo, quale cromosoma determina il sesso maschile in condizioni normali?

  1. Due cromosomi Y
  2. Due cromosomi X
  3. Un cromosoma Y in combinazione con un cromosoma X Correct answer.
  4. Un cromosoma X in combinazione con un cromosoma 21

Explanation

Il sesso maschile è determinato dalla presenza del cromosoma Y nel cariotipo 46,XY. Il gene SRY sul cromosoma Y innesca lo sviluppo dei testicoli e della differenziazione maschile.

Question 50Biologia (Biology)

In un incrocio tra due individui eterozigoti Aa per un carattere a dominanza completa, qual è la probabilità che un figlio manifesti il fenotipo recessivo?

  1. 1/2
  2. 3/4
  3. 1/4 Correct answer.
  4. 1/3

Explanation

L'incrocio Aa × Aa produce genotipi AA, Aa, Aa e aa in rapporti 1:2:1. Solo il genotipo aa esprime il fenotipo recessivo, quindi la probabilità è 1/4.