Esame di Stato Chimico flashcards

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Numero di ossidazione

Carica formale assegnata a un atomo in un composto, calcolata con regole convenzionali: la somma è zero nella molecola neutra e uguale alla carica nello ione.

Principio di Hund

In orbitali degeneri gli elettroni si distribuiscono singolarmente con spin paralleli prima di accoppiarsi, minimizzando la repulsione elettronica e abbassando l'energia.

Equazione di Henderson-Hasselbalch

pH = pKa + log([base coniugata]/[acido]); descrive il pH di una soluzione tampone e mostra che il massimo potere tampone si ha quando pH = pKa.

Equazione di Nernst

E = E° - (0.0592/n)·log Q a 25 °C; corregge il potenziale di cella per le concentrazioni reali. Una cella è spontanea quando E è positivo.

Ibridazione sp2

Combinazione di un orbitale s e due p che genera tre orbitali ibridi trigonali planari a circa 120°, tipica di alcheni, aromatici e carbonili.

Regola di Markovnikov

Nell'addizione elettrofila a un alchene, l'idrogeno si lega al carbonio che porta più atomi di idrogeno, generando il carbocatione intermedio più stabile.

Sostituzione nucleofila SN2

Reazione concertata bimolecolare in cui il nucleofilo attacca il carbonio mentre il gruppo uscente si stacca; dà inversione di configurazione ed è favorita da substrati primari.

Chiralità

Proprietà di una molecola non sovrapponibile alla propria immagine speculare, tipicamente per un carbonio con quattro sostituenti diversi; si assegnano descrittori R o S.

Legge di Beer-Lambert

A = ε·b·c: l'assorbanza è proporzionale a concentrazione e cammino ottico. La linearità vale per assorbanze basse, di norma inferiori a circa 1.

Risoluzione cromatografica

Rs = 2(tR2 - tR1)/(w1 + w2); misura la separazione tra due picchi. Un valore di almeno 1.5 indica separazione di base accettabile per la quantificazione.

Limite di rilevabilità

Concentrazione più bassa distinguibile dal bianco con ragionevole certezza, stimata come tre volte la deviazione standard del bianco diviso la pendenza della curva.

Equazione di van Deemter

H = A + B/u + C·u descrive l'altezza equivalente di piatto in funzione della velocità del carrier; il minimo individua la velocità ottimale di eluizione.

Energia libera di Gibbs

ΔG = ΔH - TΔS; a pressione e temperatura costanti una trasformazione è spontanea se ΔG è negativo, all'equilibrio se è nullo.

Equazione di Arrhenius

k = A·exp(-Ea/RT): la costante cinetica cresce con la temperatura e diminuisce con l'energia di attivazione, che il catalizzatore riduce.

Proprietà colligative

Proprietà che dipendono dal numero di particelle di soluto e non dalla natura: abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico, pressione osmotica e abbassamento di tensione di vapore.

Legge di Faraday

La massa depositata all'elettrodo è m = M·Q/(n·F), con F = 96485 C/mol; collega la carica circolata alla quantità di sostanza elettrolizzata.

Processo Haber-Bosch

Sintesi industriale dell'ammoniaca da azoto e idrogeno su catalizzatore di ferro, a 150-300 bar e 400-500 °C, con ricircolo del gas non convertito.

Atom economy

Rapporto percentuale tra massa molare del prodotto desiderato e somma delle masse molari dei reagenti; misura l'efficienza intrinseca di una via sintetica.

Indice di polidispersità

Rapporto Mw/Mn tra massa molare media ponderale e numerica; vale 1 per un polimero monodisperso e cresce con l'ampiezza della distribuzione dei pesi molecolari.

Cinetica di Michaelis-Menten

v = Vmax[S]/(Km + [S]); Km è la concentrazione di substrato a metà della velocità massima e riflette l'affinità dell'enzima per il substrato.

Emoglobina glicata HbA1c

Frazione di emoglobina glicata in modo non enzimatico; riflette la glicemia media dei due-tre mesi precedenti ed è usata nel monitoraggio del diabete.

Troponina cardiaca

Proteina del muscolo cardiaco rilasciata nel sangue in caso di necrosi miocardica; è il marcatore di elezione per la diagnosi di infarto.

Punto isoelettrico

pH al quale un amminoacido o una proteina ha carica netta nulla e non migra in campo elettrico; per un amminoacido neutro è la media dei due pKa.

Regolamento CLP

Normativa europea su classificazione, etichettatura e imballaggio delle sostanze e miscele; introduce pittogrammi GHS, indicazioni H e consigli P.

TLV-TWA

Valore limite di esposizione professionale calcolato come media ponderata sulle otto ore giornaliere e quaranta settimanali, a cui quasi tutti i lavoratori possono essere esposti senza danni.

BOD5

Domanda biochimica di ossigeno misurata dopo cinque giorni di incubazione a 20 °C; indica la frazione di materia organica biodegradabile presente in un campione d'acqua.

Gerarchia dei rifiuti

Ordine di priorità normativo: prevenzione, preparazione per il riutilizzo, riciclaggio, recupero di altro tipo e smaltimento come ultima opzione.

Albo professionale dei chimici

Registro istituito per legge che abilita all'esercizio della professione; comprende la sezione A per i laureati magistrali e la sezione B per i laureati triennali.

Codice deontologico

Insieme di regole che vincolano il professionista a competenza, indipendenza, riservatezza e correttezza nei rapporti con committenti, colleghi e terzi.

Rapporto di prova

Documento che riporta identificazione del campione, metodo e validazione, risultati con incertezza, data e firma del professionista responsabile della prova.

UNI CEI EN ISO/IEC 17025

Norma internazionale che stabilisce i requisiti di gestione e tecnici per la competenza, l'imparzialità e la coerenza operativa dei laboratori di prova e taratura.

Carta di controllo di Shewhart

Grafico dei risultati di un materiale di controllo nel tempo, con linea centrale, limiti di attenzione a due deviazioni standard e limiti di azione a tre.