Chimica generale e inorganica
Cosa testa la prova
Il dominio accerta struttura atomica, periodicità, legame chimico, equilibri acido-base e redox, chimica di coordinazione e nomenclatura inorganica. Le domande chiedono di collegare un calcolo a un modello, non solo di applicare una formula.
Regole e concetti chiave
- Raggio atomico, energia di ionizzazione e affinità elettronica seguono la periodicità, ma le anomalie richiedono la configurazione elettronica reale e l'effetto di schermo.
- Un acido debole e la sua base coniugata sono descritti da Ka·Kb = Kw; il pH va calcolato con la specie effettivamente presente.
- Nelle redox si bilanciano massa e carica; in ambiente basico si aggiungono OH- e acqua, non H+.
- Nei complessi contano numero di coordinazione, geometria, isomeri e regole di nomenclatura IUPAC.
Esempio svolto
Calcolare il pH di NH4Cl 0,10 M con Kb(NH3) = 1,8·10^-5. Lo ione NH4+ è un acido coniugato: Ka = Kw/Kb = 1,0·10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,6·10^-10. Poiché Ka·C = 5,6·10^-11 e la dissociazione è piccola, x = √(Ka·C) = 7,5·10^-6 M. Il pH è -log(7,5·10^-6) = 5,13. L'approssimazione x << C è verificata perché 7,5·10^-6 è trascurabile rispetto a 0,10 M.
Trappole che costano punti
Dimenticare di convertire Kb in Ka; usare concentrazioni al posto delle attività in soluzioni concentrate; confondere idrolisi salina e neutralizzazione; sbagliare i numeri di ossidazione nei composti di coordinazione; non verificare la validità delle approssimazioni.