الكيمياء: الحسابات المولية والأحماض
يختبر الكيمياء تركيب الذرة والجدول الدوري، والروابط، والحسابات المولية، والاتزان، والأحماض والقواعد، والكيمياء العضوية. الأسئلة الحسابية تحتاج وحدات واضحة وخطوات مرتبة.
القواعد الأساسية
- عدد المولات n = الكتلة / الكتلة المولية، وعدد الجسيمات = n × 6.02×10^23.
- التركيز المولي M = n / V باللتر.
- pH = -log[H+]، وpOH = -log[OH-]، وعند 25°C: pH + pOH = 14.
- الحمض يمنح بروتونًا، والقاعدة تستقبله؛ وحمض لويس يستقبل زوجًا إلكترونيًا.
- في التفاعل المحدد، قارن نسب المولات مع المعادلة الموزونة.
مثال محلول
أذب 4.0 غرام من NaOH في ماء حتى حجم 500 mL. الكتلة المولية NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol. عدد المولات = 4/40 = 0.10 mol. التركيز = 0.10 / 0.500 = 0.20 M. لأن NaOH قاعدة قوية تتفكك كليًا، [OH-] = 0.20 M. pOH = -log(0.20) ≈ 0.70، إذن pH = 14 - 0.70 = 13.30. الناتج قاعدي كما هو متوقع.
أخطاء تفقدك الدرجات
- استخدام الحجم بالمليلتر بدل اللتر في حساب التركيز.
- نسيان معاملات المعادلة الموزونة.
- الخلط بين pH وpOH.
- اعتبار الحمض الضعيف يتفكك كليًا.
- إهمال الأرقام المعنوية في النتيجة النهائية.
تحقق من التفكك الكامل أو الجزئي قبل حساب pH.