化学
京都大学の化学は大問4題前後で、理論・無機・有機がバランスよく出る。計算過程と理由の記述、有機化合物の構造決定、実験操作の説明が配点の中心。暗記だけでは届かず、「なぜその操作をするのか」を現象と結びつけて書く力が要る。
理論の計算
- 物質量・濃度・気体（状態方程式、分圧）、浸透圧 π=cRT、凝固点降下 Δt=K_f·m。
- 平衡: ル・シャトリエ、電離度、水のイオン積、溶解度積、緩衝液 pH=pKa+log([塩]/[酸])。
- 酸化還元: 半反応式を酸性・塩基性で作り分け、電気分解は q=nF。
無機・有機
- 気体の発生と同定、両性金属、錯イオン、沈殿の色。
- 検出反応: 銀鏡・フェーリング（アルデヒド、ギ酸）、ヨードホルム（CH₃−CH(OH)− または CH₃CO−）、臭素水の脱色（不飽和結合）。
- 異性体は立体異性体・光学異性体まで数え上げる。
例題（構造決定）
分子式 C₄H₈O₂ の化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解するとBとCが生じ、Bは銀鏡反応、Cはヨードホルム反応陽性。不飽和度=(2×4+2−8)/2=1で、エステル結合1個分に相当する。銀鏡反応を示す酸はギ酸のみなので B=ギ酸。ヨードホルム陽性のアルコールは CH₃−CH(OH)− をもつので C=2-プロパノール。よって A=ギ酸イソプロピル HCOOCH(CH₃)₂。
失点しやすい箇所
- 不飽和度を計算せず構造を決め打ちする。
- 構造式を書く設問で示性式のみ書く。
- 平衡計算で近似の条件（電離度≪1）を確認しない。
- 有効数字と単位（mol/L、g、kJ）の付け忘れ。