化学的現象：物質とその変化・化学反応・原子と分子とイオン・酸と塩基と塩・酸化と還元
この領域で問われること
物質の分類、化学変化と質量保存、原子・分子・イオンのモデル、中和と量的関係、酸化還元が問われる。化学反応式の係数合わせと、質量比で解く計算が中心になる。
おさえる規則
- 物質の分類：純物質は単体と化合物に分かれ、混合物とは区別する。状態変化では物質の種類と質量は変わらず、体積だけが変わる。
- 化学変化：質量保存の法則が成り立つ。化合と分解、発熱反応と吸熱反応がある。反応式は係数で両辺の原子数をそろえる。
- 原子・イオン：原子は陽子・中性子・電子からなる。原子は電子をやりとりしてイオンになる。電解質の水溶液は電流を流すが、固体のままでは流さない。
- 酸・塩基：酸性・アルカリ性の強さはH⁺とOH⁻の量で決まる。中和すると水と塩ができる。H⁺1個とOH⁻1個が1対1で結びつく。
- 酸化と還元：酸素を受け取るのが酸化、失うのが還元。両者は同時に起こる。炭素や水素は還元剤として働く。
例題（質量比）
マグネシウム2.4 gを完全に燃焼させると酸化マグネシウムは何gできるか。 Mg:O＝24:16＝3:2 なので、2.4 gのMgと化合する酸素は1.6 g。質量保存の法則より 2.4＋1.6＝4.0 g。
失点しやすいところ
- 反応式の係数：2H₂＋O₂→2H₂O のように、O₂の係数を1にするのを忘れる。
- 密閉していない容器では気体が出入りするため、見かけの質量が変化する。
- 中和でできる塩の名前を正確に書く（塩酸＋水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム＋水）。
- フェノールフタレインはアルカリ性で赤、酸性・中性では無色。リトマスやBTBの色変化と混同しない。