化学：物質と粒子・化学変化・化学反応式と量的関係
化学分野では、物質を粒子（原子・分子・イオン）のモデルでとらえること、化学変化を反応式で表すこと、質量比を使った量的計算が中心に出題されます。用語の暗記だけでなく、「なぜそうなるか」を粒子で説明する記述問題が毎年ねらい目です。
物質と粒子
物質は純物質と混合物に分けられ、純物質はさらに単体と化合物に分けられます。状態変化は粒子の運動と間隔の変化であり、粒子そのものが変わるわけではないので質量は変わりません（体積は変わります）。原子は化学変化でそれ以上分かれず、分子はいくつかの原子が結びついたものです。水溶液に電流が流れるのは、電解質が水に溶けてイオンに分かれるためです。
化学変化のきまり
化合・分解・酸化・還元・中和・発熱・吸熱などの反応を、モデル図と反応式の両方で表せるようにします。化学反応式は係数を変えて両辺の原子の種類と数をそろえます。質量保存の法則により、反応前後の物質全体の質量は等しくなります。
量的関係の計算例
マグネシウム2.4gを完全に燃焼させると、酸化マグネシウムは何gできるか。2Mg＋O2→2MgOより、質量比はMg：O2：MgO＝48：32：80＝3：2：5。よってMgOは2.4×5/3＝4.0g、必要な酸素は2.4×2/3＝1.6gです。加熱が不十分でMgが残ると、増加量は4.0gより小さくなります。
水溶液
溶解度はふつう水温が高いほど大きくなり、飽和水溶液を冷やすと結晶が出ます（再結晶）。質量パーセント濃度＝溶質の質量÷溶液の質量×100。中和では酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができ、塩が生じます。
失点しやすいポイント
- 反応式の係数合わせをせずに質量比の計算を始める。
- 気体が発生する反応で、密閉していない容器の質量変化を質量保存の反例と誤解する。
- 状態変化（融解・蒸発）と化学変化の区別。
- 中和の量的関係を無視して「アルカリを入れれば入れるほど中和する」と書く。