Química
Química verifica estrutura atómica, tabela periódica, ligações, reações, moles, soluções e ácidos-base. O examinador valoriza acerto de equações, cálculo de quantidades e interpretação de fenómenos.
Regras centrais
- O número atómico é o número de protões; o número de massa é a soma de protões e neutrões.
- Na tabela periódica, metais alcalinos são reativos; halogéneos formam sais; gases nobres são pouco reativos.
- Ligações iónicas ocorrem entre metal e não metal; covalentes partilham eletrões.
- Uma equação química deve estar balanceada: massa e átomos conservam-se.
- Mol é quantidade de substância; massa molar em g/mol permite converter massa e moles.
Exemplo resolvido
Quantas moléculas existem em 36 g de água, H₂O? Massa molar: 2(1) + 16 = 18 g/mol. Número de moles: n = m/M = 36/18 = 2 mol. Como 1 mol contém 6,02 × 10²³ moléculas, 2 mol contêm 1,204 × 10²⁴ moléculas. O cálculo mostra a conversão massa → moles → número de partículas.
Armadilhas
Somar massas atómicas incorretamente; não balancear equações; confundir mol com massa; e usar concentração sem volume. Em ácidos e bases, não confunda pH baixo com acidez fraca: pH baixo indica maior acidez.