Chimie - Bac C
L'épreuve de chimie couvre les solutions aqueuses, la cinétique, les équilibres, l'oxydoréduction et la chimie organique. Presque toutes les questions de calcul exigent d'abord une équation bilan correctement équilibrée.
Notions à maîtriser
- Acides et bases : pH, Ka, pKa, diagramme de prédominance, solution tampon.
- Dosages : équivalence, relation adaptée aux coefficients stœchiométriques, choix de l'indicateur coloré.
- Oxydoréduction : nombres d'oxydation, piles, électrolyse, loi de Faraday.
- Chimie organique : groupes fonctionnels, oxydation des alcools, estérification, saponification.
Exemple rédigé
On dose Va = 20,0 mL d'acide chlorhydrique par une solution de soude à Cb = 0,10 mol/L ; l'équivalence est atteinte pour Vb = 12,5 mL. La réaction H₃O⁺ + HO⁻ → 2 H₂O est équimolaire, donc CaVa = CbVb et Ca = (0,10 × 12,5)/20,0 = 6,25 × 10⁻² mol/L. Comme les deux espèces sont fortes, le pH à l'équivalence vaut 7 à 25 °C.
Pièges qui coûtent des points
- Écrire une équation bilan non équilibrée, puis calculer avec les mauvais coefficients.
- Confondre concentration et quantité de matière.
- Choisir un indicateur dont la zone de virage n'englobe pas le pH à l'équivalence.
- Traiter un acide faible comme un acide fort.
- Oublier de préciser l'état physique ou la température quand elle conditionne le résultat.