Chemie: Atombau, Bindungen, Reaktionen und Organik
Überblick
Die Chemieprüfung verbindet Modelle des Atombaus mit der Erklärung von Stoffeigenschaften und Reaktionen. Erwartet wird, Formeln korrekt zu verwenden, Reaktionen zu beschreiben und Zusammenhänge zwischen Struktur und Eigenschaft zu erkennen.
Kernkonzepte
- Atombau: Protonen, Neutronen, Elektronen, Isotope, Periodensystem und Elektronenkonfiguration.
- Bindungen: Ionenbindung, kovalente Bindung, Metallbindung; Elektronegativität und Polarität.
- Reaktionen: Redoxreaktionen (Elektronenübergang), Säure-Base-Reaktionen (Protonenübergang), Stöchiometrie.
- Organik: funktionelle Gruppen, Alkane, Alkene, Alkohole, Carbonsäuren.
Typische Fallen
Reaktionsgleichungen werden nicht ausgeglichen; Oxidationszahlen werden mit Ladungen verwechselt. Bei Säuren und Basen wird der pH-Wert falsch gedeutet (niedriger pH = sauer). In der Organik werden Strukturformeln unvollständig gezeichnet, sodass Bindungen fehlen.
Worked Example
Verbrennung von Methan: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Prüfe die Bilanz: C links 1, rechts 1; H links 4, rechts 4; O links 4, rechts 4. Erst nach dem Ausgleichen darf mit Stoffmengen gerechnet werden.