Química: Atomística, Estequiometria e Soluções
O que dominar
Estrutura atômica e tabela periódica, ligações químicas, funções inorgânicas (ácidos, bases, sais, óxidos), reações e balanceamento, estequiometria, soluções e concentração, termoquímica e eletroquímica básica.
Armadilhas frequentes
- Balanceamento: nunca altere fórmulas, apenas coeficientes. Confira a conservação de massa e de carga em reações iônicas.
- Estequiometria: o reagente limitante determina o rendimento; calcule os mols de cada reagente antes de escolher.
- Concentração: distinguir concentração comum (g/L), molaridade (mol/L) e título em massa. Ao diluir, a quantidade de soluto permanece constante (C1V1 = C2V2).
- pH: escala logarítmica; pH 3 é dez vezes mais ácido que pH 4.
- Eletroquímica: no ânodo ocorre oxidação; no cátodo, redução. Cuidado com a convenção de pilha e eletrólise.
Regra de ouro
Converta tudo para mols antes de aplicar proporções. Escreva a equação balanceada e monte a regra de três com as substâncias corretas, conferindo unidades.
Exemplo resolvido
Quantos gramas de NaCl (massa molar 58,5 g/mol) são necessários para preparar 500 mL de solução 0,2 mol/L? n = C·V = 0,2·0,5 = 0,1 mol. Massa = 0,1·58,5 = 5,85 g. Um erro comum é usar o volume em mL sem converter para litros, o que multiplicaria o resultado por mil.
Estratégia de prova
Em questões de soluções, identifique o que é conservado (mols de soluto na diluição). Em estequiometria, encontre o limitante antes de calcular o produto. Revise as funções inorgânicas e as regras de nomenclatura.