Andalusia PAU Chemistry common mistakes
Andalusia PAU Chemistry · Understand the traps and how to avoid them.
Al ajustar una ecuación redox en medio ácido, el candidato equilibra los átomos pero no los electrones, o añade H2O y H+ en el lado equivocado, de modo que la carga neta no se conserva.
Se aprende el método de semirreacciones de memoria sin comprobar la conservación de la carga; se subestima que en medio básico hay que añadir OH- y volver a ajustar el H2O.
What to do instead
Después de cada semirreacción, verificar explícitamente: (1) número de átomos de cada elemento, (2) carga neta a ambos lados. Practicar con pares redox típicos (MnO4-/Mn2+, Cr2O72-/Cr3+) y en medio básico convertir H+ + OH- en H2O al final.
En un problema de disoluciones con reacción ácido-base, se calcula el pH directamente con la concentración inicial del ácido o de la base sin tener en cuenta la dilución al mezclar volúmenes, o se ignoran los moles que reaccionan y queda un exceso.
Se confunde concentración con cantidad de sustancia; se aplica la fórmula pH = -log[H+] sin comprobar si el ácido es fuerte o débil y sin calcular la nueva concentración tras la mezcla.
What to do instead
Trabajar siempre con moles (n = M·V), identificar el reactivo limitante, calcular la concentración final dividiendo entre el volumen total y solo entonces aplicar la constante o la definición de pH. Para ácidos débiles, comprobar si se puede despreciar la ionización comparando Ka con la concentración inicial.
Al calcular la entalpía de una reacción a partir de entalpías de formación, el candidato olvida multiplicar por los coeficientes estequiométricos o invierte la fórmula (reactivos - productos en lugar de productos - reactivos).
Se memoriza la fórmula sin comprender que la entalpía de formación es por mol de sustancia y que los elementos en estado estándar tienen entalpía cero; la prisa lleva a no ajustar la ecuación.
What to do instead
Escribir siempre la ecuación ajustada, anotar debajo de cada especie su ΔHf° y su coeficiente, y aplicar ΔH°r = Σ n·ΔHf°(productos) − Σ m·ΔHf°(reactivos). Comprobar que los elementos puros no aparecen en la suma o aparecen con cero.
En equilibrio químico, se calcula Q o Kc mezclando concentraciones iniciales con concentraciones en el equilibrio, o se omite el cambio x en la tabla ICE para una especie cuyo coeficiente estequiométrico no es 1.
No se construye una tabla de equilibrio sistemática; se tiende a sustituir directamente los datos iniciales en la expresión de Kc. Además, se olvida elevar las concentraciones a sus coeficientes.
What to do instead
Usar siempre una tabla ICE (inicial, cambio, equilibrio) y expresar el cambio en función de x multiplicado por el coeficiente. Escribir la expresión de Kc con exponentes y sustituir solo las concentraciones de equilibrio. Verificar que las unidades son coherentes y que x tiene sentido físico.
Al determinar la geometría molecular por TRPECV, el candidato cuenta los pares de electrones enlazantes pero no los pares libres, o no distingue entre geometría electrónica y geometría molecular.
Se confunde el número estérico con el número de átomos unidos; no se representan correctamente las estructuras de Lewis con cargas formales ni se recuerda que los pares libres ocupan posiciones y repelen más.
What to do instead
Dibujar primero la estructura de Lewis, contar pares enlazantes y libres del átomo central, determinar el número estérico y la disposición electrónica, y luego la molecular eliminando los pares libres. Practicar casos con uno, dos y tres pares libres (p. ej., H2O, NH3, SF4) y justificar ángulos.
En estequiometría con reactivo limitante, se elige como limitante el reactivo de menor masa o menor concentración en lugar del que produce menos moles de producto según la ecuación ajustada.
Se aplica una regla heurística incorrecta; no se divide la cantidad de cada reactivo entre su coeficiente estequiométrico. También se olvida ajustar la ecuación antes de comparar.
What to do instead
Calcular los moles de cada reactivo, dividirlos por su coeficiente estequiométrico y el menor cociente indica el limitante. A partir de ahí, calcular los moles de producto con ese reactivo y convertir a masa o volumen. Comprobar el exceso restando lo consumido.
En cinética química, el candidato confunde la velocidad de reacción con la velocidad de formación de un producto, o no tiene en cuenta los coeficientes estequiométricos al relacionar velocidades de aparición y desaparición.
Se define velocidad como cambio de concentración sin normalizar por el coeficiente; no se comprende que la velocidad de reacción es única y las velocidades de cada especie están relacionadas por la estequiometría.
What to do instead
Escribir la velocidad de reacción como v = -(1/a)d[A]/dt = (1/b)d[B]/dt y usarla para relacionar especies. En problemas de orden de reacción, determinar la ley de velocidad a partir de datos experimentales (método de velocidades iniciales) y no confundir molecularidad con orden.
Al calcular el potencial de una pila, se invierte el signo del potencial de reducción del ánodo o se suma en lugar de restar, y no se identifica correctamente cátodo y ánodo.
Se memoriza E°pila = E°cátodo - E°ánodo sin asociar cátodo a reducción (mayor potencial de reducción) y ánodo a oxidación. La confusión aumenta con la notación de pilas y la convención de signos.
What to do instead
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción por separado, asignar E° de reducción a cada una, y calcular E°pila = E°reducción - E°oxidación (o suma de la reducción más el potencial de oxidación cambiado de signo). Comprobar que E°pila > 0 para que la reacción sea espontánea.
En química orgánica, el candidato no identifica el grupo funcional prioritario al nombrar o al predecir reactividad, y confunde isómeros de posición con isómeros de función.
Se aprende la nomenclatura de forma fragmentada sin aplicar las reglas de prioridad de prefijos y sufijos; no se relaciona la estructura con las propiedades químicas.
What to do instead
Practicar la tabla de prioridades de grupos funcionales (ácidos > ésteres > amidas > aldehídos > cetonas > alcoholes > aminas > éteres > haluros) y aplicar la cadena principal más larga que contenga el grupo prioritario. Para reactividad, asociar cada grupo con sus reacciones típicas (oxidación de alcoholes, sustitución en haluros, adición a alquenos).
En termoquímica, el candidato aplica la ley de Hess sin invertir el signo de ΔH cuando una ecuación se invierte, o sin multiplicar ΔH por el factor cuando se multiplica la ecuación.
Se ve la ley de Hess como una suma algebraica de ecuaciones sin prestar atención a las operaciones que se hacen sobre ellas; no se comprueba que la ecuación problema se obtenga exactamente de las dadas.
What to do instead
Manipular las ecuaciones paso a paso, anotando al lado de cada una el factor y el cambio de signo aplicado a ΔH. Al final, sumar las entalpías y verificar que la ecuación resultante coincide con la pedida (mismos reactivos y productos, mismos coeficientes).