Andalusia PAU Chemistry study plan

Reproducir la configuración electrónica de átomos e iones hasta Z=36 aplicando el principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli, y justificar las excepciones de Cr y Cu.

Deducir la posición en la tabla periódica (grupo y periodo) a partir de la configuración electrónica y relacionarla con la tendencia de radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.

Formular y nombrar compuestos binarios y ternarios según las normas IUPAC, incluyendo oxoácidos, oxosales e hidróxidos.

Predecir la geometría molecular y la polaridad mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) en moléculas como NH3, H2O, BF3 y SF6.

Describir el enlace metálico, iónico y covalente y justificar propiedades físicas observables (conductividad, punto de fusión, solubilidad) a partir del tipo de enlace y de las fuerzas intermoleculares.

Calcular masas molares, moles, número de partículas y volúmenes molares en condiciones normales a partir de datos de masa o concentración.

Resolver problemas de disoluciones que exijan calcular molaridad, molalidad, fracción molar y porcentaje en masa, incluyendo disoluciones diluidas y mezclas.

Ajustar ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos con reactivo limitante y rendimiento porcentual.

Identificar y resolver casos de reactivo en exceso y de pureza de reactivos a partir de datos experimentales.

Predecir el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones salinas a partir de la hidrólisis de los iones constituyentes.

Aplicar la ley de Hess para calcular entalpías de reacción a partir de entalpías de formación y de combustión.

Calcular la energía intercambiada en una reacción mediante calorimetría, usando q = m·c·ΔT y relacionándola con la entalpía molar.

Distinguir procesos endotérmicos y exotérmicos y dibujar diagramas entálpicos con la energía de activación y la variación de entalpía.

Calcular entalpías de enlace y usarlas para estimar la entalpía de una reacción, comparando el resultado con el obtenido por entalpías de formación.

Relacionar la espontaneidad de una reacción con la variación de entropía y de energía libre de Gibbs, e identificar la temperatura de cambio de espontaneidad.

Determinar la ecuación de velocidad y el orden de reacción a partir de datos experimentales de concentración y velocidad inicial.

Calcular la constante de velocidad, su unidad y el tiempo de vida media en reacciones de primer orden.

Explicar la influencia de la temperatura, la concentración y los catalizadores sobre la velocidad mediante la teoría de colisiones y la ecuación de Arrhenius.

Calcular cocientes de reacción y compararlos con la constante de equilibrio para predecir el sentido de desplazamiento.

Aplicar el principio de Le Châtelier para predecir el efecto de cambios de concentración, presión, volumen y temperatura sobre el equilibrio, incluyendo equilibrios heterogéneos.

Calcular el pH y el pOH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, usando Ka, Kb y el grado de disociación.

Resolver problemas de disoluciones amortiguadoras y calcular la variación de pH al añadir un ácido o una base fuerte.

Interpretar y construir curvas de valoración ácido-base, identificando el punto de equivalencia y el indicador adecuado.

Aplicar los conceptos de ácido y base de Brønsted-Lowry y de Lewis para clasificar especies y escribir pares conjugados.

Resolver problemas de solubilidad y producto de solubilidad, incluyendo el efecto del ion común.

Ajustar reacciones redox en medio ácido y básico por el método del ion-electrón e identificar oxidante y reductor.

Calcular el potencial de una pila a partir de potenciales estándar de reducción y predecir la espontaneidad de la reacción.

Escribir la notación de una pila, identificar ánodo y cátodo y describir el movimiento de electrones e iones.

Relacionar el potencial de la pila con la energía libre de Gibbs mediante ΔG° = -nFE° y calcular la constante de equilibrio.

Describir el proceso de electrólisis y aplicar las leyes de Faraday para calcular la masa o el volumen de sustancia depositada o desprendida.

Identificar los grupos funcionales presentes en una estructura orgánica dada y nombrar y formular compuestos con uno o varios grupos funcionales.

Determinar la fórmula molecular de un compuesto orgánico a partir de datos de composición centesimal y masa molar.

Distinguir y escribir reacciones de sustitución, adición, eliminación, oxidación y esterificación, indicando el tipo de reacción y el producto principal.

Predecir los productos de polimerización por adición y por condensación e identificar el monómero a partir de la unidad repetitiva de un polímero.

Reconocer isómeros de cadena, posición, función y geométricos en compuestos orgánicos sencillos.

Resolver un examen completo de 2,5 horas con la estructura y el tiempo de la PAU de Química de Andalucía, sin consultar apuntes.

Corregir el examen con los criterios de puntuación, registrar los errores por dominio y priorizar los tres bloques con más fallos.

Repetir los ejercicios fallados de mayor peso (dominios 1, 2, 3 y 4) hasta resolverlos sin ayuda.

Consolidar el formulario final de fórmulas, constantes y convenios (unidades, redondeo, cifras significativas) para usar en el examen.