Andalusia PAU Chemistry key terms

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales, siguiendo el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Determina la posición del elemento en la tabla periódica y sus propiedades químicas.

Valor entero o semientero que etiqueta el estado de un electrón en un átomo: principal (n), angular (l), magnético (m) y de espín (s). Cada combinación permitida describe un orbital o un electrón concreto.

Región del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta. Se designa por n y l (s, p, d, f) y admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica y explica la polaridad de los enlaces y el tipo de enlace formado.

Distancia media entre el núcleo y la capa electrónica más externa de un átomo. Disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al bajar en un grupo, y condiciona distancias de enlace y tamaños iónicos.

Unión entre dos átomos que comparten electrones de forma desigual porque sus electronegatividades difieren. Aparece un dipolo eléctrico que da lugar a momentos dipolares y a interacciones intermoleculares.

Disposición tridimensional de los átomos en una molécula, predicha por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Determina la polaridad global y propiedades como el punto de ebullición.

Modelo que combina orbitales atómicos de un mismo átomo para formar orbitales equivalentes (sp, sp2, sp3) con geometrías y ángulos definidos. Explica la estructura de moléculas orgánicas y de compuestos como el metano o el eteno.

Energía liberada cuando se forman los iones de un compuesto iónico a partir de sus iones gaseosos, o energía necesaria para separarlos. Su magnitud depende de las cargas iónicas y de la distancia entre iones.

Atracción fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a O, N o F y un par de electrones no compartido de otra molécula o grupo. Explica puntos de ebullición altos del agua, del amoniaco y del fluoruro de hidrógeno.

Conjunto de interacciones intermoleculares débiles, como las de dispersión de London y las dipolo-dipolo, que mantienen unidas moléculas neutras. Su intensidad crece con la masa molecular y la polaridad.

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12, es decir, el número de Avogadro (6,022×10^23). Es la unidad que conecta masa y número de partículas.

Masa en gramos de un mol de sustancia, numéricamente igual a su masa molecular o atómica expresada en uma. Permite convertir entre masa y cantidad de sustancia en los cálculos estequiométricos.

Representación de una reacción con los coeficientes estequiométricos mínimos que igualan el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos. Base de todos los cálculos de cantidades en una reacción.

Reactivo que se consume por completo en una reacción y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Los demás reactivos están en exceso y parte de ellos queda sin reaccionar.

Relación porcentual entre la cantidad de producto realmente obtenida y la cantidad teórica calculada a partir del reactivo limitante. Refleja pérdidas, reacciones secundarias o impurezas del proceso.

Porcentaje en masa de la sustancia útil presente en una muestra impura. Se usa para corregir la cantidad de sustancia que realmente participa en la reacción antes de aplicar la estequiometría.

Concentración expresada como moles de soluto por litro de disolución. Depende de la temperatura porque el volumen de la disolución varía con ella.

Concentración expresada como moles de soluto por kilogramo de disolvente. No depende de la temperatura y es la unidad adecuada para propiedades coligativas.

Cociente entre los moles de un componente y los moles totales de la mezcla o disolución. Es adimensional y la suma de las fracciones molares de todos los componentes vale uno.

Propiedades de una disolución que dependen del número de partículas de soluto y no de su naturaleza: descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico y presión osmótica.

Disolución con una cantidad pequeña de soluto respecto al disolvente. En ella las propiedades coligativas son proporcionales a la concentración y se puede aplicar la ley de dilución de Ostwald.

Variación de entalpía que acompaña a una reacción química a presión constante. Es negativa en reacciones exotérmicas y positiva en endotérmicas, y se calcula con la ley de Hess.

La variación de entalpía de una reacción depende solo de los estados inicial y final, no del camino seguido. Permite calcular entalpías de reacción combinando entalpías de formación o de combustión conocidas.

Variación de entalpía al formarse un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Por convenio, la de un elemento en su forma más estable es cero.

Magnitud termodinámica que mide el desorden o la dispersión de energía de un sistema. Aumenta en procesos espontáneos y permite predecir la espontaneidad junto con la entalpía mediante la energía de Gibbs.

Función termodinámica G = H − TS cuya variación determina la espontaneidad de un proceso a presión y temperatura constantes. Si ΔG es negativa, el proceso es espontáneo.

Cambio de la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo. Depende de la concentración, la temperatura, la superficie de contacto y la presencia de catalizadores.

Energía mínima que deben poseer las moléculas para que una colisión produzca reacción. Cuanto menor es, mayor es la velocidad; los catalizadores la disminuyen.

Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción proporcionando un camino alternativo con menor energía de activación, sin consumirse netamente en el proceso. No altera el equilibrio ni la entalpía de reacción.

Exponente al que está elevada la concentración de un reactivo en la ley de velocidad experimental. La suma de los órdenes parciales da el orden total y no coincide necesariamente con los coeficientes estequiométricos.

Cociente entre las concentraciones o presiones de productos y reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos, en el equilibrio. Solo depende de la temperatura y su valor indica hacia dónde está desplazado el equilibrio.

Regla que predice que, al modificar concentración, presión o temperatura de un sistema en equilibrio, este se desplaza en el sentido que contrarresta esa modificación hasta alcanzar un nuevo equilibrio.

Expresión con la misma forma que la constante de equilibrio pero con concentraciones instantáneas, no necesariamente en equilibrio. Comparado con K indica si la reacción debe avanzar hacia productos o reactivos.

Especie capaz de ceder un protón a otra. Su fuerza se mide por la constante de acidez Ka y está relacionada con la de su base conjugada.

Especie que resulta de un ácido tras perder un protón. Junto con el ácido forma un par conjugado y su fuerza aumenta cuanto más débil es el ácido.

Logaritmo negativo en base diez de la actividad o concentración de iones hidrógeno en disolución. Indica la acidez: valores menores de 7 corresponden a disoluciones ácidas a 25 °C.

Constante de equilibrio de la disociación de un ácido en agua, Ka. Cuanto mayor es, más fuerte es el ácido; su logaritmo negativo se denomina pKa.

Reacción de los iones de una sal con el agua que puede generar disoluciones ácidas o básicas. Ocurre cuando el catión o el anión proceden de un ácido o una base débil.

Mezcla de un ácido débil con su base conjugada, o de una base débil con su ácido conjugado, que resiste cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base. Se describe con la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

Carga formal que se asigna a un átomo en un compuesto suponiendo que los electrones de enlace se ceden al elemento más electronegativo. Permite identificar procesos de oxidación y reducción.

Pérdida de electrones por una especie química, que aumenta su número de oxidación. Siempre va acompañada de una reducción en la misma reacción redox.

Ganancia de electrones por una especie química, que disminuye su número de oxidación. La especie que se reduce actúa como oxidante frente a la que se oxida.

Método para igualar una ecuación de oxidación-reducción, en medio ácido o básico, igualando primero los electrones cedidos y ganados y después átomos e iones. Es imprescindible para cálculos estequiométricos y de potencial.

Diferencia de potencial de una semipila respecto al electrodo estándar de hidrógeno, medido en condiciones estándar. Un potencial mayor indica mayor tendencia a reducirse.

Diferencia entre los potenciales de reducción del cátodo y del ánodo de una pila. Si es positiva, la reacción es espontánea y la pila puede suministrar energía eléctrica.

Proceso en el que una corriente eléctrica externa provoca una reacción redox no espontánea en una celda electrolítica. Se usa en la obtención de metales y en la descomposición de compuestos.

Compuesto orgánico formado solo por carbono e hidrógeno, saturado o insaturado, de cadena abierta o cíclica. Constituye la base de la nomenclatura y de la reactividad orgánica.

Átomo o conjunto de átomos que confiere a una molécula orgánica sus propiedades químicas características. Ejemplos son el hidroxilo, el carbonilo, el carboxilo y el amino.

Fenómeno por el que compuestos con la misma fórmula molecular presentan estructuras diferentes y, por tanto, propiedades distintas. Puede ser de cadena, de posición, de función o estereoisomería.

Macromolécula formada por la unión repetida de unidades pequeñas llamadas monómeros mediante polimerización por adición o por condensación. Sus propiedades dependen del grado de polimerización y de las fuerzas intermoleculares.