PAU Chemistry (Aragón) cheat sheet

Química - PAU Aragón: formulación, estequiometría, disoluciones y equilibrio

• Nomenclatura y formulación: prefijos multiplicadores (di, tri, tetra) para óxidos, haluros y oxoácidos; sufijos -oso/-ico para estados de oxidación menores/mayores y -ito/-ato en sales. En compuestos de coordinación el prefijo es bis-, tris-, tetraquis- cuando el ligando ya lleva prefijo.

• Estequiometría: n = m/M; para gases ideales PV = nRT con R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ y T en kelvin. Reactivo limitante = menor cociente n_i/coeficiente estequiométrico; el rendimiento es η = (m_real/m_teórica)·100.

• Disoluciones: molaridad M = n_soluto/V_disolución(L); molalidad m = n_soluto/kg_disolfente; fracción molar x_i = n_i/n_total. Dilución: M₁V₁ = M₂V₂. Para mezclar solutos: n_total = M₁V₁ + M₂V₂ y M_final = n_total/V_total.

• Ácidos y bases: pH = -log[H₃O⁺]; pOH = -log[OH⁻]; pH + pOH = 14 a 25 °C; K_w = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴. Ácido fuerte: [H₃O⁺] = c; base fuerte: [OH⁻] = c.

• Débiles: K_a = [H₃O⁺][A⁻]/[HA] y K_b = [BH⁺][OH⁻]/[B]; K_a·K_b = K_w para par conjugado. Aproximación válida si c/K_a > 100; si no, resolver la ecuación cuadrática. Grado de disociación α = [H₃O⁺]/c₀.

• Disoluciones amortiguadoras (tampón): pH = pK_a + log([base]/[ácido]) (Henderson–Hasselbalch). Máxima capacidad cuando [base] ≈ [ácido], es decir pH ≈ pK_a; el tampón actúa en el intervalo pK_a ± 1.

• Hidrólisis de sales: sal de ácido fuerte y base fuerte → pH 7; de ácido débil y base fuerte → básica (K_h = K_w/K_a); de ácido fuerte y base débil → ácida (K_h = K_w/K_b); de ácido y base débiles depende de K_a frente a K_b.

• Solubilidad: K_s = [cationes]^a[aniones]^b para sal A_aB_b; solubilidad s = (K_s/(a^a·b^b))^(1/(a+b)). El ion común disminuye la solubilidad; la precipitación ocurre cuando Q > K_s.

• Equilibrio gaseoso: K_p = K_c(RT)^Δn, con Δn = moles de productos gaseosos − moles de reactivos gaseosos. En heterogéneos no se incluyen sólidos ni líquidos puros. Si Q < K el sistema avanza hacia productos (Le Châtelier).