PAU Chemistry (Aragón) common mistakes
PAU Chemistry (Aragón) · Understand the traps and how to avoid them.
Al ajustar una ecuación redox en medio ácido, igualar primero los átomos de oxígeno con H2O y después los de hidrógeno con H+, sin comprobar la carga neta de cada semirreacción.
Se memoriza el orden de pasos como una receta mecánica y se omite el control de cargas, que es el único criterio que garantiza que las semirreacciones son correctas antes de sumarlas.
What to do instead
Tras cada semirreacción, escribir la carga neta a ambos lados como una comprobación obligatoria; solo continuar si coinciden. Después igualar electrones multiplicando cada semirreacción y verificar de nuevo la carga total en la ecuación final.
Calcular el pH de una disolución de ácido débil usando directamente pH = -log(c0) sin plantear el equilibrio de disociación ni la constante Ka.
Se traslada la fórmula de ácidos fuertes a cualquier ácido, y los enunciados con concentraciones y Ka parecidas hacen que el error pase desapercibido en una comprobación superficial.
What to do instead
Escribir siempre la tabla de equilibrio con la incógnita x, plantear Ka = x²/(c0 - x) y decidir de forma justificada si la aproximación c0 - x ≈ c0 es válida (por ejemplo, comparando c0/Ka). Comprobar que el pH obtenido es coherente con un ácido débil.
Resolver problemas de equilibrio químico sustituyendo concentraciones en Kc sin convertir antes los datos de moles y volumen, o mezclando Kc con Kp sin usar la relación Kp = Kc(RT)^Δn.
Los enunciados dan datos en moles y litros y el candidato opera con ellos como si fueran concentraciones; además se confunde la constante de equilibrio con el cociente de reacción Q al calcular el sentido de desplazamiento.
What to do instead
Antes de sustituir, tabular moles, volumen y concentración de cada especie. Calcular Δn de gases y convertir explícitamente entre Kc y Kp cuando el enunciado lo requiera. Distinguir Q de K para decidir el sentido del desplazamiento (Le Châtelier).
Determinar la geometría molecular y la hibridación a partir del número de pares de electrones enlazantes ignorando los pares libres del átomo central (por ejemplo, asignar geometría lineal al H2O o triangular plana al NH3).
Se aplica la teoría de repulsión de pares electrónicos de forma incompleta y no se dibuja previamente la estructura de Lewis, de modo que los pares no enlazantes no se contabilizan.
What to do instead
Dibujar la estructura de Lewis, contar pares enlazantes y libres del átomo central, deducir la disposición electrónica y después la geometría molecular. Relacionar el número estérico con la hibridación (2 → sp, 3 → sp², 4 → sp³) y justificar el ángulo aproximado.
Escribir estructuras de Lewis o fórmulas de compuestos de coordinación sin ajustar la carga global del ion complejo ni indicar el estado de oxidación del metal central.
Se copia la fórmula sin analizar los ligandos ni los contraiones, y no se comprueba que la suma de cargas coincida con la carga del complejo.
What to do instead
Identificar ligandos y sus cargas, plantear la ecuación de carga del complejo y despejar el estado de oxidación del metal. Verificar la carga total sumando la de todos los ligandos y compararla con la del ion indicado en el enunciado.
En termoquímica, calcular la entalpía de reacción combinando entalpías de formación sin multiplicar por los coeficientes estequiométricos, o sin invertir el signo cuando se aplica la ley de Hess a una reacción que se da en sentido contrario.
Se trabaja con valores tabulados de memoria y se descuida la estequiometría y el sentido de las reacciones auxiliares, errores que no se detectan si no se revisa la ecuación global.
What to do instead
Escribir la reacción ajustada, anotar los coeficientes junto a cada ΔHf y aplicar la expresión ΣΔHf(productos) - ΣΔHf(reactivos). En la ley de Hess, escribir cada etapa con su factor y su signo antes de sumar, y comprobar que la suma reproduce la ecuación problema.
Calcular la espontaneidad de una reacción usando solo el signo de ΔH o solo el de ΔS, sin analizar el signo de ΔG = ΔH - TΔS ni la temperatura de inversión.
Se asocia espontaneidad exclusivamente a reacciones exotérmicas, y no se considera que el término entrópico depende de la temperatura.
What to do instead
Construir la tabla de casos según los signos de ΔH y ΔS, calcular ΔG a la temperatura indicada y, si procede, despejar T = ΔH/ΔS para la temperatura de equilibrio. Expresar la conclusión en función del intervalo de temperatura.
En cinética, deducir el orden de reacción a partir de los coeficientes estequiométricos en lugar de los datos experimentales de velocidad, o confundir la ecuación de velocidad con la constante de velocidad.
Se asume que el orden coincide con la estequiometría, lo que solo es cierto en etapas elementales, y no se comparan experimentos que varían una concentración manteniendo las demás constantes.
What to do instead
Elegir pares de experimentos en los que solo cambie una concentración, plantear el cociente de velocidades y despejar el orden de cada reactivo. Indicar la ecuación de velocidad completa con k y sus unidades, y justificar la molecularidad solo si la etapa es elemental.
Resolver ejercicios de disoluciones reguladoras o valoraciones calculando el pH con la concentración inicial de ácido y base sin considerar la neutralización previa y las cantidades que quedan en exceso.
Se aplica directamente la ecuación de Henderson-Hasselbalch o la estequiometría ácido-base sin comprobar qué especie queda en exceso tras la reacción, especialmente en el punto de equivalencia.
What to do instead
Calcular primero los moles de ácido y de base, determinar los moles que reaccionan y los que quedan, y solo después elegir el tratamiento: tampón si quedan ambos, hidrólisis de la sal si hay equivalencia, o exceso de ácido o base si corresponde. Comprobar el pH final frente al esperado cualitativamente.
En química orgánica, identificar grupos funcionales y predecir productos de reacción sin atender a la polaridad de los enlaces ni al tipo de reactivo (nucleófilo, electrófilo, oxidante), y nombrar compuestos sin aplicar las reglas de prioridad de la IUPAC.
Se reconocen los grupos por su fórmula pero no se razona el mecanismo ni la jerarquía de prioridades, de modo que se elige un producto plausible pero incorrecto o un nombre con prefijos y localizadores mal ordenados.
What to do instead
Para cada reacción, identificar el grupo funcional, la polaridad del enlace implicado y el papel del reactivo antes de proponer el producto. Al nombrar, determinar el grupo principal por orden de prioridad, numerar la cadena para dar el localizador más bajo y revisar la ortografía de prefijos y sufijos.