PAU Chemistry (Aragón) key terms

Cociente entre la masa media de los átomos de un elemento, ponderada por la abundancia de sus isótopos, y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Es un número sin unidades.

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12, es decir, 6,022×10²³ entidades. Es la unidad básica del SI para la cantidad de sustancia.

Constante igual a 6,022×10²³ mol⁻¹ que indica el número de entidades elementales contenidas en un mol de sustancia. Permite convertir entre número de partículas y cantidad de sustancia en moles.

Masa de un mol de sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Numéricamente coincide con la masa atómica o molecular relativa expresada en unidades de masa atómica.

Átomo de un mismo elemento que tiene igual número de protones pero distinto número de neutrones, por lo que difiere en su número másico. Los isótopos comparten propiedades químicas pero pueden tener distinta estabilidad nuclear.

Suma del número de protones y de neutrones del núcleo de un átomo. Se representa con la letra A y distingue a los distintos isótopos de un mismo elemento químico.

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales atómicos, siguiendo el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Determina las propiedades químicas y la posición en la tabla periódica.

Cada uno de los valores enteros o semienteros que definen el estado de un electrón en un átomo: principal (n), secundario (l), magnético (m) y de espín (s). Su combinación describe el orbital y el espín electrónico.

Región del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es elevada. Cada orbital se describe por tres números cuánticos y admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico. Aumenta a lo largo de un periodo y disminuye al descender en un grupo; explica la polaridad de los enlaces.

Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso aislado en su estado fundamental, formando un catión. Aumenta en un periodo y disminuye al bajar en un grupo.

Distancia media entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo, estimada a partir de distancias entre átomos enlazados. Disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al descender en un grupo.

Enlace entre átomos de distinta electronegatividad en el que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo más electronegativo, generando cargas parciales positivas y negativas. Su polaridad se mide con el momento dipolar.

Disposición tridimensional de los átomos en una molécula, determinada por la repulsión entre pares de electrones enlazantes y no enlazantes según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

Combinación matemática de orbitales atómicos de un mismo átomo para formar orbitales híbridos equivalentes con geometría y energía adecuadas para explicar los enlaces observados en moléculas como el metano o el eteno.

Atracciones entre moléculas, como las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Son más débiles que los enlaces y explican puntos de fusión y ebullición.

Interacción intermolecular fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo (N, O o F) y un par de electrones libres de otra molécula. Explica la elevada temperatura de ebullición del agua.

Proceso en el que se transfieren electrones entre especies: una se oxida al perder electrones y otra se reduce al ganarlos. Se ajusta igualando el número de electrones cedidos y captados.

Carga que se atribuye a un átomo en una especie química si los electrones de sus enlaces se asignan al elemento más electronegativo. Permite identificar qué sustancia se oxida o se reduce.

Procedimiento volumétrico en el que se añade gradualmente una disolución de concentración conocida para determinar la concentración de otra, hasta alcanzar el punto de equivalencia indicado por un indicador o un pHmetro.

Momento de una valoración en el que el número de equivalentes de valorante añadido es estequiométricamente igual al de la sustancia valorada. Se detecta con un indicador adecuado o instrumento de medida.

Sustancia que cambia de color en un intervalo de pH próximo a su pKa, permitiendo detectar el punto final de una valoración. Debe elegirse de modo que su intervalo coincida con el salto de pH.

Medida de la acidez de una disolución definida como el logaritmo decimal negativo de la actividad de los iones hidrógeno. En disoluciones diluidas se aproxima por −log[H₃O⁺] y a 25 °C varía de 0 a 14.

Constante de equilibrio Ka de la disociación de un ácido en agua, que mide su fuerza. Cuanto mayor es su valor, más fuerte es el ácido y mayor su grado de disociación en disolución acuosa.

Reacción de los iones procedentes de una sal disuelta con el agua, que puede generar disoluciones ácidas o básicas. Determina el pH en el punto de equivalencia de una valoración según la fuerza de ácido y base.

Estado dinámico de una reacción reversible en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones de las especies permanecen constantes, sin que ello implique que sean iguales entre sí.

Cociente entre el producto de las concentraciones de productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y el de los reactivos, en el equilibrio. Depende de la temperatura y su valor indica la extensión de la reacción.

Regla que predice que, al modificar un sistema en equilibrio (concentración, presión, volumen o temperatura), el sistema se desplaza en el sentido que contrarresta parcialmente dicha modificación.

Variación de entalpía asociada a una reacción química a presión constante, igual al calor intercambiado. Es negativa en procesos exotérmicos y positiva en endotérmicos, y se calcula con la ley de Hess.

La variación de entalpía de una reacción depende solo de los estados inicial y final, no del camino seguido. Permite calcular entalpías desconocidas sumando las de etapas intermedias conocidas.

Función de estado que mide el desorden o número de microestados accesibles de un sistema. Su variación junto con la entalpía determina la espontaneidad de un proceso mediante la energía libre de Gibbs.

Función de estado definida como G = H − TS. Su variación a presión y temperatura constantes es negativa en los procesos espontáneos y positiva en los no espontáneos; en el equilibrio vale cero.

Parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la modifican, como la concentración, la temperatura, la presión, el grado de división y la presencia de catalizadores.

Energía mínima que deben poseer las moléculas para que su choque produzca reacción. Una mayor energía de activación implica menor velocidad a una temperatura dada; los catalizadores la reducen.

Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción proporcionando un camino con menor energía de activación, sin consumirse ni alterar el equilibrio ni la variación de entalpía del proceso global.

Fenómeno por el que dos o más compuestos con la misma fórmula molecular presentan distinta estructura o disposición espacial y, por tanto, propiedades físicas y químicas diferentes.

Propiedad de una molécula que no es superponible con su imagen especular, generalmente por tener un carbono unido a cuatro grupos distintos. Da lugar a enantiómeros con actividad óptica opuesta.

Átomo o conjunto de átomos que confiere a una molécula orgánica sus propiedades químicas características, como el hidroxilo de los alcoholes o el carboxilo de los ácidos. Determina la reactividad y la nomenclatura.

Macromolécula formada por la unión repetida de unidades pequeñas llamadas monómeros mediante enlaces covalentes. Puede ser natural, como el almidón, o sintético, como el polietileno.