Química
El bloque Química de la PAU de Aragón comprueba si aplicas leyes y modelos a situaciones concretas, no si repites teoría. La prueba combina cuestiones breves de justificación con problemas numéricos encadenados, y exige formular, ajustar, razonar y expresar el resultado con unidades coherentes.
Qué se evalúa y cómo se encadenan los apartados
Se valora el planteamiento tanto como el resultado: identificar el modelo, escribir la ecuación ajustada, sustituir con unidades y interpretar la magnitud obtenida. En problemas de varios apartados, un error en los moles iniciales arrastra los siguientes; por eso conviene revisar la estequiometría antes de pasar al cálculo de equilibrio, pH o potencial.
Núcleos que se repiten
- Estequiometría y disoluciones: moles, reactivo limitante, rendimiento, molaridad, dilución y gases ideales.
- Estructura y enlace: configuración electrónica, números cuánticos, tendencias periódicas, geometría por TRPECV, polaridad y fuerzas intermoleculares.
- Termoquímica y cinética: entalpía, ley de Hess, entropía, ΔG = ΔH − TΔS, velocidad, orden de reacción y Arrhenius.
- Equilibrio: Kc y Kp, cociente Q, Le Châtelier, Ka/Kb, pH, hidrólisis, tampones y producto de solubilidad.
- Redox y electroquímica: ajuste ion-electrón, cátodo/ánodo, potencial de celda, Nernst y electrólisis.
- Orgánica: grupos funcionales, isomería y reacciones de sustitución, eliminación, adición y oxidación.
Ejemplo resuelto
Se prepara 1,0 L de disolución 0,10 M de ácido acético (Ka = 1,8×10⁻⁵). Calcula el pH.
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Si x = [H⁺], Ka = x²/(0,10 − x). Suponiendo x ≪ 0,10: x ≈ √(1,8×10⁻⁵ × 0,10) = 1,34×10⁻³ M. Comprobación: 1,34×10⁻³/0,10 = 1,3 % < 5 %, luego la aproximación es válida. pH = −log(1,34×10⁻³) = 2,87. El razonamiento debe mostrar el equilibrio, la aproximación y su verificación; un pH sin justificar pierde puntuación aunque el número sea correcto.
Errores que cuestan puntos
Olvidar ajustar una redox y contar electrones; no identificar el reactivo limitante; mezclar Kc con Kp o usar concentraciones donde corresponde presión; no comprobar la aproximación en ácidos o bases débiles; omitir unidades o estados de agregación; confundir oxidante con reductor; y nombrar o formular incorrectamente compuestos inorgánicos y orgánicos.