Madrid PAU Chemistry key terms

Distribución de los electrones de un átomo entre sus orbitales, ordenados por energía creciente y siguiendo el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

Cada uno de los valores enteros o semienteros que describen el estado de un electrón en un átomo: nivel de energía, forma del orbital, orientación espacial y espín.

Región del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta; cada orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Distancia media entre el núcleo y la capa electrónica más externa de un átomo; disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al bajar en un grupo.

Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso aislado en su estado fundamental, formando un catión; crece hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.

Variación de energía cuando un átomo gaseoso neutro capta un electrón y forma un anión; suele liberarse energía cuando el anión resultante es estable.

Tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico; aumenta hacia la derecha y hacia arriba del sistema periódico, siendo máxima en el flúor.

Atracción electrostática entre cationes y aniones que se forma cuando un elemento metálico cede electrones a un no metal; origina compuestos sólidos, duros y de puntos de fusión altos.

Unión entre átomos que comparten uno o más pares de electrones; puede ser polar o apolar según la diferencia de electronegatividad y da lugar a moléculas o redes cristalinas.

Unión propia de los metales en la que los cationes de la red están rodeados por una nube de electrones deslocalizados, lo que explica su conductividad y su maleabilidad.

Disposición tridimensional de los átomos de una molécula, predicha por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) a partir del número de pares enlazantes y libres.

Combinación matemática de orbitales atómicos de un mismo átomo para generar orbitales equivalentes que explican la geometría y la equivalencia de enlaces en moléculas como el metano o el eteno.

Atracciones entre moléculas, como las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno, que determinan puntos de fusión y ebullición.

Atracción fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo (F, O o N) y un par de electrones libres de otra molécula; explica propiedades anómalas del agua.

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12, es decir, el número de Avogadro (6,022 × 10²³).

Constante que indica el número de partículas contenidas en un mol de sustancia; su valor aproximado es 6,022 × 10²³ mol⁻¹.

Masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol; numéricamente coincide con la masa molecular o fórmula en unidades de masa atómica.

Reactivo que se consume por completo primero en una reacción química y que, por tanto, determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.

Cociente entre la cantidad de producto realmente obtenida y la cantidad teórica calculada estequiométricamente, expresado habitualmente en porcentaje.

Cálculo de las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química a partir de los coeficientes de la ecuación ajustada.

Función de estado que mide el calor intercambiado por un sistema a presión constante; su variación en una reacción es la suma de la energía de los enlaces rotos menos la de los formados.

Principio según el cual la variación de entalpía de una reacción depende solo de los estados inicial y final, no del camino seguido, lo que permite sumar entalpías de etapas intermedias.

Variación de entalpía al formarse un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar; por convenio, la de un elemento puro en su forma más estable es cero.

Energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes en fase gaseosa; valores mayores indican un enlace más fuerte y una molécula más estable.

Función de estado que mide el desorden o la dispersión de energía de un sistema; aumenta al pasar de sólido a líquido y a gas y en procesos que generan más partículas.

Función termodinámica definida como G = H − TS; su variación determina la espontaneidad de un proceso a presión y temperatura constantes: negativa indica proceso espontáneo.

Carácter de un proceso que ocurre sin aporte externo de energía; viene determinado por el signo de la variación de energía de Gibbs a presión y temperatura constantes.

Variación de la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo; depende de la concentración, la temperatura, la superficie de contacto y la presencia de catalizadores.

Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción proporcionando un camino alternativo de menor energía de activación, sin consumirse ni alterar el equilibrio final.

Energía mínima que deben poseer los reactivos para que la colisión entre sus moléculas produzca reacción; aparece como una barrera en el diagrama de energía frente al avance de reacción.

Exponente al que está elevada la concentración de un reactivo en la ecuación de velocidad experimental; la suma de los exponentes da el orden global.

Cociente entre el producto de las concentraciones de productos y de reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos, en el estado de equilibrio y a una temperatura dada.

Si un sistema en equilibrio se ve perturbado por un cambio de concentración, presión o temperatura, evoluciona en el sentido que contrarresta dicha perturbación.

Especie química capaz de ceder uno o más protones (iones hidrógeno) a otra especie; su base conjugada es la que resulta tras perder ese protón.

Especie química capaz de aceptar uno o más protones de otra especie; su ácido conjugado es la que resulta tras ganar ese protón.

Medida de la acidez de una disolución definida como el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno; a 25 °C, valores menores de 7 indican acidez.

Reacción de los iones de una sal con el agua que altera el pH de la disolución; las sales de ácido débil y base fuerte dan disoluciones básicas y viceversa.

Constante de equilibrio que expresa el producto de las concentraciones molares de los iones de una sal poco soluble en disolución saturada, elevadas a sus coeficientes estequiométricos.

Disolución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada y en la que el soluto sin disolver permanece en equilibrio con el disuelto.

Carga hipotética que tendría un átomo en un compuesto si los electrones de sus enlaces se asignaran al elemento más electronegativo; permite identificar procesos redox.

Pérdida de electrones por una especie química, con aumento de su número de oxidación; ocurre en el ánodo de una celda electroquímica.

Ganancia de electrones por una especie química, con disminución de su número de oxidación; ocurre en el cátodo de una celda electroquímica.

Diferencia de potencial de un electrodo respecto al electrodo estándar de hidrógeno, medido en condiciones estándar; valores más positivos indican mayor tendencia a reducirse.

Dispositivo que convierte energía química en eléctrica mediante una reacción redox espontánea, con oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo.

Proceso en el que una corriente eléctrica externa impulsa una reacción redox no espontánea en una cuba electrolítica, depositando o disolviendo sustancias en los electrodos.

Fenómeno por el que compuestos con la misma fórmula molecular presentan estructuras diferentes y, por tanto, propiedades físicas o químicas distintas.

Tipo de estereoisomería en la que dos moléculas son imágenes especulares no superponibles, generalmente por la presencia de un carbono asimétrico unido a cuatro grupos distintos.

Átomo o conjunto de átomos que confiere a una molécula orgánica sus propiedades químicas características, como el grupo hidroxilo de los alcoholes o el carboxilo de los ácidos.

Reacción orgánica en la que un átomo o grupo de una molécula es reemplazado por otro; típica de alcanos halogenados y de compuestos aromáticos.

Reacción en la que dos moléculas se combinan para formar una sola, característica de los compuestos con enlaces múltiples como alquenos y alquinos.

Fracción de moles de una sustancia que se disocia o ioniza en disolución respecto al total inicial; vale 0 para no electrolitos y se aproxima a 1 en electrolitos fuertes.