Madrid PAU Chemistry study guide
Madrid PAU Chemistry · Work through your exam, one topic at a time.
La PAU de Química de la Comunidad de Madrid es una de las materias de modalidad que un estudiante puede examinar en la fase de acceso o en la fase de admisión, y su calificación se usa para ordenar la entrada a grados con alta demanda, como Química, Farmacia, Biotecnología, Ingeniería Química o Medicina. No es una certificación profesional: es una prueba académica de nivel de bachillerato, pensada para comprobar que dominas el currículo oficial de Química de segundo curso. The Madrid PAU Chemistry study guide has 8 sections and about 3,476 words.
01Estructura atómica y sistema periódico
Este bloque de la EvAU de Madrid se evalúa pidiendo configuraciones electrónicas de átomos neutros y de iones, el juego completo de números cuánticos del último electrón y la justificación razonada de tendencias periódicas al comparar dos o tres especies concretas. Orden de llenado (Aufbau, regla de Madelung n+l): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p; a igual n+l, primero el n menor.
474 words, about 2 min02Enlace químico y propiedades de las sustancias
Aquí se pide dibujar estructuras de Lewis, deducir la geometría molecular por TRPECV, asignar hibridaciones, razonar la polaridad y relacionar el tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares con propiedades observables: punto de fusión, solubilidad y conductividad. Se cuentan los electrones de valencia (sumando o restando la carga en iones) y se reparten hasta completar octetos.
473 words, about 2 min03Estequiometría y cálculos químicos
Es el bloque más mecánico del examen, pero donde más puntos se pierden por unidades y por no identificar el reactivo limitante. Se combinan masas, moles, gases, disoluciones, rendimiento y determinación de fórmulas.
410 words, about 2 min04Termoquímica y energía de las reacciones
La EvAU pregunta entalpías de reacción por la ley de Hess, cálculos con entalpías de formación o energías de enlace, calorimetría y, cada vez más, la espontaneidad mediante ΔG = ΔH − TΔS. ΔH < 0 exotérmica (desprende calor), ΔH 0 endotérmica.
424 words, about 2 min05Cinética química y equilibrio químico
Se evalúa la determinación experimental del orden de reacción, la dependencia de la velocidad con la temperatura y el tratamiento cuantitativo y cualitativo del equilibrio: Kc, Kp, cociente de reacción y principio de Le Chatelier. v = k[A]^m[B]^n; los órdenes m y n se obtienen experimentalmente, nunca de los coeficientes estequiométricos.
442 words, about 2 min06Ácidos y bases, equilibrios de disolución
Este dominio cubre el cálculo de pH en ácidos y bases fuertes y débiles, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras, las valoraciones y el producto de solubilidad. Teoría de Brønsted-Lowry: ácido cede protones y base los acepta; cada especie tiene su par conjugado y se cumple Ka·Kb = Kw = 1,0·10⁻¹⁴ a 25 °C, con pH + pOH = 14.
423 words, about 2 min07Electroquímica y reacciones redox
Se pregunta el ajuste de reacciones redox, la construcción y el cálculo de potenciales de pilas galvánicas, la relación con la energía libre y los cálculos de electrólisis con las leyes de Faraday. Oxidarse es perder electrones (aumenta el número de oxidación) y ocurre en el ánodo; reducirse es ganarlos y ocurre en el cátodo.
422 words, about 2 min08Química orgánica: estructura, isomería y reactividad
El bloque de orgánica de la EvAU pide nombrar y formular compuestos con grupos funcionales, reconocer y contar isómeros y predecir el producto principal de una reacción típica. Alcanos (-ano), alquenos (-eno), alquinos (-ino), alcoholes (-ol), aldehídos (-al), cetonas (-ona), ácidos carboxílicos (-oico), ésteres (-oato de -ilo), éteres (alcoxi-), aminas (-amina) y amidas (-amida).
408 words, about 2 min