Bac PC (Physique-Chimie) key terms

Unité de quantité de matière valant 6,022 × 10^23 entités (atomes, molécules, ions). Elle permet de relier le monde microscopique aux masses pesables au laboratoire.

Masse d'une mole d'une espèce chimique, exprimée en g·mol⁻¹. Elle s'obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes de la formule brute.

Nombre de moles d'une espèce, noté n, exprimé en mol. On le calcule à partir d'une masse, d'un volume de gaz ou d'une concentration selon la donnée disponible.

Rapport de la quantité de soluté dissous au volume de solution, en mol·L⁻¹. Elle caractérise la composition d'une solution homogène et sert aux calculs de dilution.

Ajout de solvant à une solution pour diminuer sa concentration. La quantité de soluté reste constante, d'où la relation C₁V₁ = C₂V₂.

Volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données, proche de 24 L·mol⁻¹ à 20 °C et 1 bar. Il relie volume gazeux et quantité de matière.

Mélange homogène où l'eau est le solvant et où des espèces ioniques ou moléculaires sont dispersées. Elle peut conduire le courant si elle contient des ions.

Écriture symbolique d'une transformation chimique indiquant réactifs et produits avec leurs coefficients stœchiométriques. Elle doit respecter la conservation des éléments et de la charge.

Étude des proportions dans lesquelles les espèces réagissent, données par les coefficients de l'équation. Elle permet de prévoir les quantités formées ou consommées.

Réactif totalement consommé en premier, qui impose l'avancement maximal de la réaction. Sa détermination repose sur la comparaison des rapports n/coefficient pour chaque réactif.

Grandeur notée x, en mol, mesurant la progression d'une réaction depuis l'état initial. Le tableau d'avancement exprime les quantités de chaque espèce en fonction de x.

Tableau à trois lignes (initial, en cours, final) donnant les quantités de matière de chaque espèce en fonction de l'avancement. Il sert à identifier le réactif limitant et le bilan final.

Espèce capable de céder un proton H⁺ à une base. Dans l'eau, un acide libère des ions oxonium H₃O⁺ et fait diminuer le pH.

Espèce capable de capter un proton H⁺ fourni par un acide. Dans l'eau, une base fait augmenter le pH en consommant des ions oxonium.

Grandeur sans unité définie par pH = −log([H₃O⁺]/c°). Elle mesure l'acidité d'une solution aqueuse, une valeur inférieure à 7 correspondant à un milieu acide à 25 °C.

Espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons lors d'une réaction d'oxydoréduction. Il est réduit en subissant ce gain d'électrons.

Espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons lors d'une réaction d'oxydoréduction. Il est oxydé en subissant cette perte d'électrons.

Écriture d'un couple oxydant/réducteur montrant l'échange d'électrons, par exemple Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu. Deux demi-équations combinées donnent l'équation bilan d'oxydoréduction.

Dosage consistant à verser progressivement une solution titrante de concentration connue pour déterminer la quantité d'une espèce dans la solution titrée. L'équivalence marque le changement de réactif limitant.

Point d'un titrage où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. On le repère par un changement de couleur, un saut de pH ou une rupture de pente conductimétrique.

Solide ou corps par rapport auquel on décrit le mouvement d'un système. Le choix du référentiel conditionne la description de la trajectoire et de la vitesse.

Vecteur tangent à la trajectoire, orienté dans le sens du mouvement, dont la norme est la vitesse instantanée. Sa dérivée par rapport au temps donne le vecteur accélération.

Dérivée du vecteur vitesse par rapport au temps, exprimée en m·s⁻². Il rend compte de la variation de la vitesse en norme et en direction.

La somme vectorielle des forces appliquées à un système de masse constante égale le produit de sa masse par son vecteur accélération. Elle permet de relier forces et mouvement.

Force d'attraction exercée par un astre sur un corps de masse m, égale à m·g au voisinage de la surface terrestre. Elle se distingue de la masse, qui est invariante.

Champ vectoriel g tel que le poids s'écrive P = m·g. Au voisinage du sol, sa norme vaut environ 9,81 N·kg⁻¹ et il est orienté vers le bas.

Mouvement d'un corps soumis uniquement à son poids, les frottements étant négligés. Dans un champ uniforme, la trajectoire est parabolique et l'accélération constante.

Deux corps de masses m₁ et m₂ séparés d'une distance d exercent une force attractive proportionnelle à leurs masses et inversement proportionnelle au carré de la distance.

Mouvement dont la trajectoire est un cercle parcouru à vitesse constante en norme. L'accélération est centripète, dirigée vers le centre, de norme v²/R.

Grandeur en joules mesurant l'effet d'une force sur un déplacement, produit scalaire de la force par le vecteur déplacement. Il peut être moteur, résistant ou nul.

Énergie liée au mouvement d'un corps, égale à ½mv². Elle s'exprime en joules et augmente avec la masse et le carré de la vitesse.

La variation d'énergie cinétique d'un système entre deux instants égale la somme des travaux des forces extérieures appliquées. Il relie bilan de forces et variation de vitesse.

Énergie stockée liée à la position d'un corps dans le champ de pesanteur, égale à m·g·z à une constante près. Elle se convertit en énergie cinétique lors d'une chute.

Somme de l'énergie cinétique et de l'énergie potentielle d'un système. Elle se conserve lorsque seules des forces conservatives travaillent, sinon elle diminue à cause des frottements.

Énergie échangée entre deux corps de températures différentes, spontanément du chaud vers le froid. Il peut s'effectuer par conduction, convection ou rayonnement.

Énergie nécessaire pour élever de 1 K la température d'un corps, en J·K⁻¹. Elle relie la variation de température à l'énergie thermique échangée.

La variation d'énergie interne d'un système fermé égale la somme du travail et du transfert thermique reçus. Il exprime la conservation de l'énergie.

Somme des énergies microscopiques (cinétiques et potentielles) des particules d'un système, notée U et exprimée en joules. Elle dépend de la température et de l'état du système.

Propagation d'une perturbation dans un milieu matériel, sans transport de matière mais avec transport d'énergie. Le son et les vagues en sont des exemples.

Durée d'un cycle complet d'un phénomène périodique, notée T et exprimée en secondes. Son inverse est la fréquence, en hertz.

Nombre de cycles par seconde d'un phénomène périodique, noté f et exprimé en hertz. Elle est reliée à la période par f = 1/T.

Distance parcourue par une onde pendant une période, notée λ et exprimée en mètres. Elle relie célérité et fréquence par λ = v/f.

Vitesse de propagation d'une onde dans un milieu, en m·s⁻¹. Elle dépend du milieu et non de la fréquence pour une onde non dispersive.

Étalement d'une onde après passage par une ouverture ou un obstacle de taille comparable à sa longueur d'onde. Elle met en évidence le caractère ondulatoire de la lumière.

Superposition de deux ondes de même fréquence produisant des zones d'amplification (constructives) ou d'extinction (destructives). La différence de marche conditionne le résultat.

Lentille mince plus épaisse au centre qui fait converger un faisceau parallèle en un foyer image. Elle forme une image réelle ou virtuelle selon la position de l'objet.

Distance entre le centre optique d'une lentille et son foyer image, notée f'. Son inverse est la vergence, exprimée en dioptries.

Relation liant positions de l'objet et de l'image pour une lentille mince : 1/OA' − 1/OA = 1/f'. Elle permet de prévoir la position d'une image.

Technique mesurant la conductance d'une solution pour en déduire sa conductivité et suivre sa composition ionique. Elle sert notamment à repérer l'équivalence d'un titrage.

Estimation de l'étendue des valeurs plausibles autour d'un résultat mesuré. Elle s'exprime avec une unité et permet de juger de la validité d'une comparaison.

Description ordonnée des étapes, du matériel et des précautions nécessaires à une expérience. Un protocole rigoureux garantit la reproductibilité et la sécurité des mesures.

Ensemble des règles de protection (blouse, gants, lunettes, ventilation) adaptées aux produits et dispositifs utilisés. Elle s'appuie sur les pictogrammes de danger.

Représentation simplifiée d'un système réel, construite pour expliquer ou prévoir des observations. Sa validité se juge par sa capacité à rendre compte des mesures dans son domaine d'application.

Proposition provisoire formulée pour expliquer des observations et testable par l'expérience. Elle doit être confrontée aux mesures pour être validée ou rejetée.

Puissance de dix la plus proche d'une valeur, utilisée pour estimer rapidement une grandeur. Il permet de vérifier la cohérence d'un résultat sans calcul détaillé.

Vérification de la cohérence des unités d'une formule en comparant les dimensions de chaque terme. Elle permet de détecter une erreur de formule ou de conversion.

Modèle de gaz où les particules sont ponctuelles et sans interactions, décrit par PV = nRT. Il s'applique d'autant mieux que la pression est faible et la température élevée.