Kémiai számítások és laboratóriumi ismeretek
Kémiai számítások és laboratóriumi ismeretek
A témakör az anyagmennyiséggel kapcsolatos számításokat, az oldatokkal végzett műveleteket, a laboratóriumi eszközök helyes használatát és a biztonsági ismereteket kéri.
Kulcsismeretek
- Alapösszefüggések: n = m/M, N = n·NA, V = n·Vm (gázok), c = n/V. Hígításnál c1·V1 = c2·V2.
- Az összetétel megadható térfogat- vagy tömegszázalékban; a mértékegységeket (cm³, dm³, g, mg) egységesen kell átváltani.
- Eszközök: a büretta pontos térfogatmérésre szolgál, a meniszkusz alsó élét olvassuk le; a pipetta és a mérőlombik kalibrált, a mérőhenger csak közelítő mérésre jó.
- Elválasztás: szűrés (oldhatatlan szilárd anyag), desztilláció (forráspont-különbség), kristályosítás, extrakció, kromatográfia.
- Biztonság: GHS-piktogramok (maró, tűzveszélyes, mérgező), védőfelszerelés; hígításkor a savat öntjük a vízbe, nem fordítva.
- A hozam = tényleges / elméleti termékmennyiség · 100%.
Kidolgozott példa
20,0 cm³ ismeretlen sósavoldatot 0,100 mol/dm³ NaOH-oldattal titrálunk, a fogyás 18,4 cm³. n(NaOH) = 0,100 mol/dm³ · 0,0184 dm³ = 1,84·10⁻³ mol. A HCl + NaOH → NaCl + H2O egyenlet szerint n(HCl) = n(NaOH), tehát c(HCl) = 1,84·10⁻³ mol / 0,0200 dm³ = 0,0920 mol/dm³.
Csapdák
- A bürettán a fogyást a kezdeti és a végállás különbségeként számoljuk, a meniszkusz alját olvasva.
- A térfogatot a c = n/V számítás előtt dm³-re kell váltani (1 cm³ = 0,001 dm³).
- Az indikátort a sav-bázis erősségéhez kell választani (erős sav–erős bázis: fenolftalein vagy metilnarancs).
- Tömény kénsav hígításakor mindig a savat öntjük a vízbe.