Chimie
La chimie au concours ENSA vérifie la structure de la matière, la stœchiométrie, les solutions et les équilibres acido-basiques. Les calculs doivent être posés avec les unités et avec les espèces réellement présentes en solution.
Notions clés
- Mole, masse molaire, concentration molaire et massique.
- Dilution : C₁V₁ = C₂V₂, où V₂ est le volume total après ajout de solvant.
- Acides et bases : pH = −log[H₃O⁺], produit ionique de l’eau, titrage.
- Oxydoréduction : nombre d’oxydation, demi-équations, équilibrage.
- Équilibre chimique : quotient de réaction, sens d’évolution.
Exemple rédigé
On mélange 50 mL de NaCl à 0,20 mol/L et 150 mL d’eau. Quelle est la concentration finale ? La quantité de matière est n(NaCl) = 0,20 × 0,050 = 0,010 mol. Le volume total vaut V = 0,050 + 0,150 = 0,200 L. Donc C = 0,010/0,200 = 0,050 mol/L. Le facteur de dilution est 4 : la concentration passe bien de 0,20 à 0,050 mol/L.
Pièges qui coûtent des points
- Oublier que le volume final est la somme des volumes, en négligeant l’approximation d’additivité.
- Utiliser la concentration massique à la place de la concentration molaire.
- Ne pas équilibrer l’équation avant de construire le tableau d’avancement.
- Confondre pH et pOH, ou oublier que pH + pOH = 14 à 25 °C.
Avant tout calcul, identifier l’espèce limitante et vérifier que l’équation est équilibrée.