Chimie - Bac TSE (Mali)
Ce que l'épreuve évalue
La chimie du Bac TSE couvre la chimie générale (acides et bases, dosages, oxydoréduction, piles, cinétique) et la chimie organique (alcools, aldéhydes et cétones, acides carboxyliques, esters, saponification). L'épreuve vérifie la capacité à écrire une équation-bilan, à exploiter un tableau d'avancement et à traiter un dosage avec rigueur.
Règles et réflexes
- pH = −log[H₃O⁺] et [H₃O⁺] = 10^(−pH) ; à 25 °C, Ke = [H₃O⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴.
- Dosage acide fort / base forte : équivalence à pH = 7, relation Cₐ·Vₐ = C_b·V_bE pour un monoacide.
- Oxydoréduction : écrire les deux demi-équations, équilibrer les électrons, puis additionner.
- Une réaction d'estérification est lente, limitée et athermique ; un excès d'un réactif ou l'élimination de l'eau déplace l'équilibre.
- La cinétique se suit par la disparition d'un réactif ; le temps de demi-réaction dépend de la température.
Exemple rédigé
On dose Vₐ = 20,0 mL de HCl par une solution de NaOH à C_b = 0,10 mol/L. L'équivalence est atteinte pour V_bE = 15,0 mL.
À l'équivalence, les quantités de matière sont égales : Cₐ·Vₐ = C_b·V_bE. Cₐ = (0,10 × 15,0) / 20,0 = 0,075 mol/L.
Le pH à l'équivalence vaut 7 : Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs, la solution est celle d'un sel d'acide fort et de base forte. Le volume total (35,0 mL) n'intervient pas dans le calcul de Cₐ, mais il interviendrait pour calculer une concentration après mélange.
Pièges qui coûter des points
- Utiliser le volume total à la place de Vₐ dans la relation d'équivalence.
- Oublier un facteur de dilution lors d'un prélèvement pipeté.
- Confondre équivalence (stœchiométrie) et neutralisation (pH = 7).
- Ne pas vérifier la conservation de la charge dans une demi-équation.
- Écrire une formule semi-développée fausse pour un ester ou un acide carboxylique.