Química - mol, estequiometria e soluções
A prova de Química incide em estrutura atómica e tabela periódica, ligações químicas, quantidade de matéria (mol), estequiometria, soluções e concentrações, ácido-base e transformações químicas.
Ferramentas centrais
- n = m/M e N = n × 6,02 × 10²³; nas condições PTN, 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
- Acertar a equação antes de qualquer cálculo: os coeficientes dão a razão molar.
- C = n/V (mol/L) e C₁V₁ = C₂V₂ nas diluições.
- pH = −log[H⁺]; cada unidade de pH corresponde a um fator de 10 na acidez.
- Ligações: iónica (metal + ametal, altos pontos de fusão), covalente (entre ametais), metálica (boa condutividade).
Exemplo resolvido
Quantos gramas de água se formam na combustão completa de 4 g de H₂? Equação acertada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. M(H₂) = 2 g/mol, logo n = 4/2 = 2 mol. A razão molar H₂ : H₂O é 2 : 2, portanto formam-se 2 mol de água. Com M(H₂O) = 18 g/mol, m = 36 g. Erro frequente: usar M(H₂) = 1, esquecendo que a molécula é diatómica, e obter 72 g.
Armadilhas
- Não balancear a equação ou ignorar o reagente limitante.
- Confundir a massa molar de O (16 g/mol) com a de O₂ (32 g/mol).
- Trocar concentração em g/L com molaridade em mol/L.
- Tratar o pH como escala linear: pH 3 é cem vezes mais ácido que pH 5.