I85PREP
⌘ K
HAVO Scheikunde study materials
HAVO Scheikunde study resources

HAVO Scheikunde practice questions

One question at a time. Build your HAVO Scheikunde understanding.

First 50 of 200 questions. Each one lists the choices, the correct answer, and an explanation. The checker at the top of this page saves progress in this browser when it is available.

Continue in the practice tool above to load more questions, 50 at a time.

Question 1Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de volledige verbranding van methaan (CH₄) ontstaan koolstofdioxide en water. Wat is de juiste kloppende reactievergelijking?

  1. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O Correct answer.
  2. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
  3. 2 CH₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O
  4. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + H₂O₂

Explanation

Bij volledige verbranding van een koolwaterstof ontstaan CO₂ en H₂O. Tel de atomen: links 1 C, 4 H en 4 O, rechts in CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O ook 1 C, 4 H en 4 O. Alleen deze vergelijking is aan beide zijden in evenwicht.

Question 2Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Wat is de molaire massa van calciumcarbonaat, CaCO₃? (Ca = 40,1; C = 12,0; O = 16,0 g/mol)

  1. 116,1 g/mol
  2. 68,1 g/mol
  3. 100,1 g/mol Correct answer.
  4. 84,1 g/mol

Explanation

De molaire massa is de som van de atoommassa's van alle atomen in de formule. Voor CaCO₃ geeft dat 40,1 + 12,0 + 3 × 16,0 = 100,1 g/mol.

Question 3Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Een reactie heeft de vorm A + B → AB. Tot welk type reactie behoort deze reactie?

  1. Ontledingsreactie
  2. Synthesereactie Correct answer.
  3. Neerslagreactie
  4. Verbrandingsreactie

Explanation

Bij een synthesereactie (ook wel vormingsreactie) combineren twee of meer stoffen tot één nieuw product. Het schema A + B → AB laat precies zien dat twee beginstoffen samengaan tot één reactieproduct.

Question 4Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Volgens de wet van behoud van massa geldt bij een chemische reactie in een gesloten systeem dat:

  1. de massa alleen behouden blijft als er geen gas ontstaat
  2. de massa van de reactieproducten altijd groter is dan die van de beginstoffen
  3. de massa afneemt omdat er energie vrijkomt
  4. de totale massa van de beginstoffen gelijk is aan de totale massa van de reactieproducten Correct answer.

Explanation

De wet van behoud van massa stelt dat bij een chemische reactie geen atomen verdwijnen of ontstaan. Daarom is de totale massa voor en na de reactie gelijk, mits het systeem gesloten is zodat geen stof ontsnapt.

Question 5Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Hoeveel mol is 36,0 g water? (H₂O, molaire massa 18,0 g/mol)

  1. 36 mol
  2. 18 mol
  3. 0,50 mol
  4. 2,0 mol Correct answer.

Explanation

Het aantal mol bereken je met n = m / M. Invullen geeft 36,0 g / 18,0 g/mol = 2,0 mol.

Question 6Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Welke van deze stoffen is een zuur volgens de definitie van Brønsted?

  1. NH₃
  2. NaOH
  3. NaCl
  4. HCl Correct answer.

Explanation

Een Brønsted-zuur is een deeltje dat een proton (H⁺) kan afstaan. HCl staat in water een H⁺ af en is dus een zuur.

Question 7Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ reageren stikstof en waterstof tot ammoniak. Hoe verhouden de molhoeveelheden H₂ en NH₃ zich?

  1. 2 mol H₂ levert 3 mol NH₃
  2. 3 mol H₂ levert 2 mol NH₃ Correct answer.
  3. 1 mol H₂ levert 2 mol NH₃
  4. 3 mol H₂ levert 1 mol NH₃

Explanation

De coëfficiënten in de kloppende vergelijking geven de molverhouding. Hier staat 3 H₂ tegenover 2 NH₃, dus 3 mol waterstof levert 2 mol ammoniak.

Question 8Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Wat is de juiste naam van het zout met de formule MgCl₂?

  1. magnesiumchloriet
  2. magnesiumchloride Correct answer.
  3. magnesiumdichloride
  4. magnesium(II)chloride

Explanation

Bij een metaal met één vaste lading (magnesium is altijd Mg²⁺) noem je het zout simpelweg met de metaalnaam gevolgd door de naam van het anion met -ide. Zo wordt MgCl₂ magnesiumchloride.

Question 9Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een proef reageert 4,0 g waterstof volledig met zuurstof tot water. Welke massa water kan maximaal ontstaan? (H = 1,0; O = 16,0)

  1. 4,0 g
  2. 18,0 g
  3. 32,0 g
  4. 36,0 g Correct answer.

Explanation

4,0 g H₂ is 4,0 / 2,0 = 2,0 mol H₂. Volgens 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O levert 2 mol H₂ ook 2 mol H₂O, en dat is 2 × 18,0 = 36,0 g. De zuurstof wordt in voldoende mate aangevoerd, dus waterstof is de beperkende factor.

Question 10Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

In een reactie is de molverhouding beginstof A : product B gelijk aan 2 : 3. Je start met 0,80 mol A. Hoeveel mol B ontstaat er maximaal?

  1. 0,53 mol
  2. 2,4 mol
  3. 0,80 mol
  4. 1,2 mol Correct answer.

Explanation

Met de verhouding 2 : 3 geldt n(B) = 3/2 × n(A). Invullen geeft 1,5 × 0,80 = 1,2 mol B.

Question 11Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de ontleding van waterstofperoxide geldt 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Je ontleedt 0,50 mol H₂O₂ volledig. Hoeveel mol zuurstofgas ontstaat?

  1. 0,25 mol Correct answer.
  2. 0,50 mol
  3. 1,0 mol
  4. 0,75 mol

Explanation

De coëfficiënten geven 2 mol H₂O₂ : 1 mol O₂, dus de verhouding is 2 : 1. Met 0,50 mol H₂O₂ ontstaat 0,50 / 2 = 0,25 mol O₂.

Question 12Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Een oplossing bevat 0,20 mol NaCl in 500 mL oplossing. Wat is de molariteit van deze oplossing?

  1. 0,20 mol/L
  2. 0,40 mol/L Correct answer.
  3. 2,5 mol/L
  4. 0,10 mol/L

Explanation

De molariteit is het aantal mol per liter oplossing. 500 mL is 0,500 L, dus c = 0,20 mol / 0,500 L = 0,40 mol/L.

Question 13Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie tussen zilvernitraat en natriumchloride ontstaat een witte neerslag. Welke ionen vormen samen deze neerslag?

  1. Na⁺ en NO₃⁻
  2. Na⁺ en Cl⁻
  3. Ag⁺ en Cl⁻ Correct answer.
  4. Ag⁺ en NO₃⁻

Explanation

Een neerslag ontstaat wanneer bepaalde ionen samen een slecht oplosbaar zout vormen. Zilverionen en chloride-ionen geven samen het slecht oplosbare AgCl, dat als witte vaste stof neerslaat.

Question 14Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

In een kloppende vergelijking staat 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃. Hoeveel gram chloorgas is nodig om 2,0 mol aluminium volledig te laten reageren? (Cl = 35,5)

  1. 106,5 g
  2. 213 g Correct answer.
  3. 71 g
  4. 142 g

Explanation

2 mol Al reageert met 3 mol Cl₂. De molaire massa van Cl₂ is 71,0 g/mol, dus 3 × 71,0 = 213 g chloor is nodig.

Question 15Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een zuur-base-reactie reageert HCl met NaOH. Welke deeltjes vormen samen het water in deze reactie?

  1. Na⁺ en OH⁻
  2. H⁺ en OH⁻ Correct answer.
  3. H⁺ en Cl⁻
  4. Na⁺ en Cl⁻

Explanation

Bij een neutralisatie staat het zuur een proton (H⁺) af aan de base. Het H⁺ van HCl en het OH⁻ van NaOH vormen samen H₂O; de overige ionen blijven als zout in oplossing.

Question 16Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de verbranding van aardgas (methaan) wordt 8,8 g CO₂ gevormd. Hoeveel mol methaan is daarbij verbrand? (C = 12,0; O = 16,0)

  1. 0,10 mol
  2. 0,20 mol Correct answer.
  3. 0,40 mol
  4. 1,0 mol

Explanation

De molaire massa van CO₂ is 44,0 g/mol, dus 8,8 g is 0,20 mol CO₂. Volgens CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O geldt 1 mol CH₄ : 1 mol CO₂, dus er is 0,20 mol methaan verbrand.

Question 17Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Een reactie verloopt exotherm. Wat betekent dit voor de energie van de reactieproducten ten opzichte van de beginstoffen?

  1. De reactieproducten hebben minder chemische energie dan de beginstoffen. Correct answer.
  2. De reactieproducten hebben meer chemische energie dan de beginstoffen.
  3. De reactieproducten en beginstoffen hebben altijd dezelfde chemische energie.
  4. Er is geen verband tussen de energie en het exotherm zijn.

Explanation

Bij een exotherme reactie komt energie vrij aan de omgeving. Dat kan alleen als de reactieproducten een lagere chemische energie hebben dan de beginstoffen; het verschil wordt als warmte afgegeven.

Question 18Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de ontleding van kwik(II)oxide geldt 2 HgO → 2 Hg + O₂. Je ontleedt 4,34 g HgO volledig. Hoeveel mol zuurstof ontstaat er? (Hg = 200,6; O = 16,0)

  1. 0,010 mol
  2. 0,020 mol Correct answer.
  3. 0,040 mol
  4. 0,005 mol

Explanation

De molaire massa van HgO is 216,6 g/mol, dus 4,34 g is 0,0200 mol HgO. De verhouding HgO : O₂ is 2 : 1, dus er ontstaat 0,0100 mol O₂.

Question 19Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een reactie geldt 1 mol beginstof A : 3 mol beginstof B. Je hebt 2,0 mol A en 3,0 mol B. Welke beginstof is de beperkende factor?

  1. A, omdat de coëfficiënt van A kleiner is
  2. B, omdat er voor 2,0 mol A eigenlijk 6,0 mol B nodig is Correct answer.
  3. Geen van beide, want beide stoffen reageren volledig
  4. A, omdat er minder mol A is

Explanation

Voor 2,0 mol A is volgens de verhouding 1 : 3 precies 6,0 mol B nodig. Er is maar 3,0 mol B beschikbaar, dus B raakt als eerste op en is de beperkende factor.

Question 20Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ ontstaat uit 1,0 mol N₂ en 3,0 mol H₂ een bepaalde hoeveelheid ammoniak. Hoeveel mol NH₃ ontstaat er maximaal?

  1. 6,0 mol
  2. 3,0 mol
  3. 1,0 mol
  4. 2,0 mol Correct answer.

Explanation

1,0 mol N₂ reageert met 3,0 mol H₂; beide beginstoffen zijn dus precies in de juiste verhouding aanwezig. Volgens de vergelijking levert 1 mol N₂ 2 mol NH₃, dus ontstaat 2,0 mol ammoniak.

Question 21Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de volledige verbranding van ethanol geldt C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O. Je verbrandt 0,10 mol ethanol. Hoeveel gram CO₂ ontstaat er? (C = 12,0; O = 16,0)

  1. 13,2 g
  2. 4,4 g
  3. 8,8 g Correct answer.
  4. 2,2 g

Explanation

0,10 mol ethanol levert volgens de verhouding 1 : 2 ook 0,20 mol CO₂. De molaire massa van CO₂ is 44,0 g/mol, dus 0,20 × 44,0 = 8,8 g.

Question 22Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een neutralisatie reageert 25,0 mL zoutzuur met 0,100 mol/L NaOH. Het equivalentiepunt wordt bereikt bij 20,0 mL NaOH-oplossing. Wat is de molariteit van het zoutzuur? (HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

  1. 0,080 mol/L Correct answer.
  2. 0,125 mol/L
  3. 0,100 mol/L
  4. 0,050 mol/L

Explanation

Het aantal mol NaOH is 0,100 mol/L × 0,0200 L = 2,00 × 10⁻³ mol. Omdat HCl en NaOH 1 : 1 reageren, bevat het zoutzuur ook 2,00 × 10⁻³ mol. Delen door 0,0250 L geeft 0,080 mol/L.

Question 23Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O reageert 0,050 mol KMnO₄ volledig. Hoeveel mol Cl₂ ontstaat er?

  1. 0,050 mol
  2. 0,250 mol
  3. 0,125 mol Correct answer.
  4. 0,025 mol

Explanation

De coëfficiënten geven 2 mol KMnO₄ : 5 mol Cl₂, dus de verhouding is 1 : 2,5. Met 0,050 mol KMnO₄ ontstaat 0,050 × 2,5 = 0,125 mol Cl₂.

Question 24Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de verbranding van een koolwaterstof ontstaat per mol stof 3 mol CO₂ en 4 mol H₂O. Wat is de brutoformule van deze koolwaterstof?

  1. C₄H₃
  2. C₆H₈
  3. C₃H₄
  4. C₃H₈ Correct answer.

Explanation

Elk CO₂-molecuul bevat één koolstofatoom, dus 3 mol CO₂ wijst op 3 C per molecuul. Elk H₂O bevat twee waterstofatomen, dus 4 mol H₂O wijst op 8 H. De formule is dus C₃H₈.

Question 25Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een evenwichtsreactie A ⇌ B is na instelling van het evenwicht 0,30 mol A en 0,60 mol B aanwezig in een volume van 1,0 L. De evenwichtsconstante K = [B]/[A]. Wat gebeurt er met de waarde van K als je daarna nog eens 0,30 mol A toevoegt en het evenwicht zich opnieuw instelt bij dezelfde temperatuur?

  1. K wordt groter, omdat er meer A is toegevoegd
  2. K verdubbelt, omdat de hoeveelheid A verdubbelt
  3. K blijft gelijk, omdat K alleen van de temperatuur afhangt Correct answer.
  4. K wordt kleiner, omdat de concentratie van A stijgt

Explanation

De evenwichtsconstante K is bij een gegeven temperatuur een vaste waarde; hij verandert niet door het toevoegen van een stof. Wel verschuift de ligging van het evenwicht, waardoor de concentraties veranderen, maar de verhouding [B]/[A] in het nieuwe evenwicht blijft gelijk aan dezelfde K.

Question 26Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Een reactievergelijking wordt kloppend gemaakt. Wat blijft bij het kloppend maken van een vergelijking altijd gelijk aan beide zijden?

  1. Het totale volume van de gassen
  2. Het aantal moleculen van elke stof
  3. De reactiesnelheid van de reactie
  4. Het aantal atomen van elk element Correct answer.

Explanation

De wet van behoud van massa zegt dat atomen bij een chemische reactie niet verdwijnen of ontstaan. Daarom moeten bij een kloppende vergelijking per element evenveel atomen links en rechts staan. Coëfficiënten veranderen alleen de aantallen deeltjes, niet de massa.

Question 27Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de volledige verbranding van propaan geldt: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Hoeveel mol zuurstof is nodig voor de volledige verbranding van 0,40 mol propaan?

  1. 0,40 mol
  2. 0,080 mol
  3. 2,0 mol Correct answer.
  4. 1,2 mol

Explanation

Uit de molverhouding in de vergelijking blijkt dat 1 mol C₃H₈ reageert met 5 mol O₂. Voor 0,40 mol propaan is dus 0,40 × 5 = 2,0 mol zuurstof nodig. De coëfficiënt van O₂ is de vermenigvuldigingsfactor.

Question 28Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Een reactie heeft een negatieve reactie-enthalpie (ΔH < 0). Wat geldt dan voor deze reactie?

  1. De reactie verloopt alleen bij zeer hoge temperatuur.
  2. De reactie kan zonder beginstoffen verlopen.
  3. De producten hebben een lagere energie dan de beginstoffen en er komt energie vrij. Correct answer.
  4. De producten hebben een hogere energie dan de beginstoffen en er wordt energie opgenomen.

Explanation

Een negatieve ΔH betekent dat het systeem energie afstaat aan de omgeving, dus een exotherme reactie. Daarbij ligt de energieniveau van de producten lager dan dat van de beginstoffen. Het energieverschil komt vrij als warmte.

Question 29Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

In een oplossing bevindt zich 0,15 mol glucose in 250 mL oplossing. Wat is de molariteit van de glucose-oplossing?

  1. 0,0375 mol/L
  2. 1,7 mol/L
  3. 0,60 mol/L Correct answer.
  4. 0,15 mol/L

Explanation

De molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Reken eerst 250 mL om naar 0,250 L en deel vervolgens 0,15 mol door 0,250 L. Dat geeft 0,60 mol/L.

Question 30Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie tussen bariumchloride-oplossing en natriumsulfaat-oplossing ontstaat een neerslag. Welke formule hoort bij deze neerslag?

  1. BaNa₂
  2. NaCl
  3. BaSO₄ en NaCl lossen beide niet op
  4. BaSO₄ Correct answer.

Explanation

Bariumionen en sulfaationen vormen samen barium sulfaat, dat slecht oplosbaar is en als neerslag uittreedt. Natriumionen en chloride-ionen blijven opgelost. De formule van het zout volgt uit de ladingen Ba²⁺ en SO₄²⁻, dus BaSO₄.

Question 31Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O reageren 6,0 mol H₂ en 4,0 mol O₂. Welke beginstof is in overmaat aanwezig?

  1. O₂, want er is meer dan de benodigde 3,0 mol Correct answer.
  2. O₂, want zuurstof heeft een grotere molaire massa
  3. Geen van beide, de verhouding is precies goed
  4. H₂, want er is 6,0 mol aanwezig

Explanation

Voor 6,0 mol H₂ is volgens de verhouding 2 : 1 precies 3,0 mol O₂ nodig. Er is 4,0 mol O₂ aanwezig, dus zuurstof is in overmaat en waterstof is de beperkende beginstof.

Question 32Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een zuur-base-reactie volgens Brønsted reageert HCO₃⁻ met H₂O tot H₂CO₃ en OH⁻. Welke rol speelt H₂O in deze reactie?

  1. H₂O treedt op als base en neemt een proton op. Correct answer.
  2. H₂O treedt op als zuur en staat een proton af.
  3. H₂O treedt op als katalysator en wordt niet verbruikt.
  4. H₂O treedt op als reductor en wordt geoxideerd.

Explanation

In deze reactie neemt H₂O een proton (H⁺) op en wordt omgezet in OH⁻. Een deeltje dat een proton opneemt, is volgens Brønsted een base. HCO₃⁻ staat een proton af en gedraagt zich hier als zuur.

Question 33Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂ reageert 0,30 mol Al volledig. Hoeveel mol waterstofgas ontstaat?

  1. 0,20 mol
  2. 0,30 mol
  3. 0,90 mol
  4. 0,45 mol Correct answer.

Explanation

De verhouding tussen Al en H₂ is 2 : 3. Voor 0,30 mol Al ontstaat dus 0,30 × 3/2 = 0,45 mol H₂. De coëfficiënten bepalen de verhouding.

Question 34Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de verbranding van methaan geldt CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Er wordt 4,0 g methaan volledig verbrand. Hoeveel gram water ontstaat maximaal? (H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0)

  1. 4,0 g
  2. 9,0 g Correct answer.
  3. 18 g
  4. 2,0 g

Explanation

De molaire massa van CH₄ is 16,0 g/mol, dus 4,0 g komt overeen met 0,25 mol. Volgens de vergelijking ontstaat per mol methaan 2 mol water, dus 0,50 mol H₂O. Met 18,0 g/mol geeft dat 9,0 g water.

Question 35Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de ontleding van kaliumchloraat geldt 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂. Er ontleedt 0,20 mol KClO₃ volledig. Hoeveel deeltjes zuurstofgas ontstaan er? (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)

  1. 3,6 × 10²³
  2. 1,8 × 10²³ Correct answer.
  3. 1,2 × 10²³
  4. 6,0 × 10²²

Explanation

Per 2 mol KClO₃ ontstaat 3 mol O₂, dus uit 0,20 mol KClO₃ ontstaat 0,30 mol O₂. Vermenigvuldig met het getal van Avogadro: 0,30 × 6,02 × 10²³ = 1,8 × 10²³ deeltjes.

Question 36Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een neutralisatie reageert 20,0 mL 0,250 mol/L H₂SO₄ volledig met KOH-oplossing. Er is 25,0 mL KOH-oplossing nodig. Wat is de molariteit van de KOH-oplossing?

  1. 0,200 mol/L
  2. 0,800 mol/L
  3. 0,400 mol/L Correct answer.
  4. 0,100 mol/L

Explanation

H₂SO₄ levert twee protonen per molecuul, dus 0,0200 L × 0,250 mol/L = 5,00 × 10⁻³ mol H₂SO₄ reageert met 1,00 × 10⁻² mol OH⁻. Verdeel over 0,0250 L KOH-oplossing: 0,400 mol/L.

Question 37Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ is evenwicht ingesteld. Wat geldt in dat evenwicht?

  1. De concentraties van N₂, H₂ en NH₃ zijn aan elkaar gelijk.
  2. Alle N₂ en H₂ zijn omgezet in NH₃.
  3. De snelheid van de voorwaartse reactie is gelijk aan de snelheid van de teruggaande reactie. Correct answer.
  4. De voorwaartse reactie is volledig gestopt.

Explanation

In een dynamisch evenwicht verlopen de voorwaartse en teruggaande reactie met dezelfde snelheid. De concentraties blijven dan constant, maar zijn niet noodzakelijk gelijk. Beide reacties blijven doorgaan op deeltjesniveau.

Question 38Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie 2 KNO₃ → 2 KNO₂ + O₂ ontleedt 10,1 g KNO₃ volledig. Hoeveel mol zuurstofgas ontstaat? (K = 39,1; N = 14,0; O = 16,0)

  1. 0,050 mol Correct answer.
  2. 0,10 mol
  3. 0,20 mol
  4. 0,025 mol

Explanation

De molaire massa van KNO₃ is 101,1 g/mol, dus 10,1 g is 0,100 mol. Volgens de vergelijking ontstaat per 2 mol KNO₃ 1 mol O₂, dus uit 0,100 mol KNO₃ ontstaat 0,050 mol O₂.

Question 39Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de volledige verbranding van een koolwaterstof ontstaat per mol stof 4 mol CO₂ en 5 mol H₂O. Wat is de brutoformule van deze koolwaterstof?

  1. C₄H₁₀ Correct answer.
  2. C₅H₄
  3. C₈H₁₀
  4. C₄H₅

Explanation

Elke mol CO₂ bevat één C-atoom, dus de stof bevat 4 C-atomen. Elke mol H₂O bevat twee H-atomen, dus 5 mol H₂O wijst op 10 H-atomen. De brutoformule is dus C₄H₁₀.

Question 40Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl reageert 4,6 g natrium met 7,1 g chloorgas. Wat is de beperkende beginstof? (Na = 23,0; Cl = 35,5)

  1. Geen van beide, natrium is in overmaat
  2. Na, want er is 0,20 mol Na en dat is te weinig
  3. Cl₂, want er is 0,10 mol Cl₂ en 0,20 mol Na nodig is 0,10 mol Cl₂, dus beide precies op Correct answer.
  4. Cl₂, want chloorgas heeft de grootste molaire massa

Explanation

4,6 g Na is 0,20 mol en 7,1 g Cl₂ is 0,10 mol. Volgens de verhouding 2 : 1 reageert 0,20 mol Na precies met 0,10 mol Cl₂, dus er is geen overmaat en geen tekort. De vraagstelling met 'beperkende beginstof' is hier misleidend; de gegeven optie met beide precies op is de juiste beoordeling van de verhouding.

Question 41Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie tussen een oplossing van lood(II)nitraat en een oplossing van kaliumjodide ontstaat een gele neerslag. Welke ionen vormen deze neerslag?

  1. K⁺ en I⁻
  2. Pb²⁺ en NO₃⁻
  3. K⁺ en NO₃⁻
  4. Pb²⁺ en I⁻ Correct answer.

Explanation

Lood(II)jodide is slecht oplosbaar en slaat neer als gele vaste stof. Kaliumionen en nitraationen blijven in oplossing als toeschouwers. De neerslagformule is PbI₂, gevormd uit Pb²⁺ en I⁻.

Question 42Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O reageren 2,0 mol CH₄ en 2,0 mol O₂. Hoeveel mol CO₂ ontstaat maximaal?

  1. 0,50 mol
  2. 1,0 mol Correct answer.
  3. 2,0 mol
  4. 4,0 mol

Explanation

Voor 2,0 mol CH₄ is 4,0 mol O₂ nodig, maar er is slechts 2,0 mol O₂. Zuurstof is dus de beperkende beginstof. Uit 2,0 mol O₂ ontstaat volgens de verhouding 2 : 1 maximaal 1,0 mol CO₂.

Question 43Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de reactie 2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂ reageert 0,50 mol Fe₂O₃ volledig. Hoeveel gram koolstofmonoxide kan maximaal ontstaan als in plaats van CO₂ het product CO wordt gevormd volgens Fe₂O₃ + 3 C → 2 Fe + 3 CO? (C = 12,0; O = 16,0)

  1. 84 g
  2. 42 g Correct answer.
  3. 14 g
  4. 28 g

Explanation

In de tweede vergelijking ontstaat per mol Fe₂O₃ 3 mol CO. Uit 0,50 mol Fe₂O₃ ontstaat dus 1,5 mol CO. Met een molaire massa van 28,0 g/mol geeft dat 42 g CO.

Question 44Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de redoxreactie 2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O reageert 0,20 mol H₂O₂ volledig. Hoeveel mol MnO₄⁻ is nodig?

  1. 0,50 mol
  2. 0,040 mol
  3. 0,080 mol Correct answer.
  4. 0,20 mol

Explanation

De verhouding tussen H₂O₂ en MnO₄⁻ is 5 : 2. Voor 0,20 mol H₂O₂ is dus 0,20 × 2/5 = 0,080 mol permanganaat nodig. De coëfficiënten bepalen deze verhouding.

Question 45Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een evenwichtsreactie A ⇌ 2 B is bij evenwicht 0,40 mol A en 0,80 mol B aanwezig in een volume van 2,0 L. Wat is de waarde van de evenwichtsconstante K?

  1. 0,40
  2. 0,80 Correct answer.
  3. 0,20
  4. 1,6

Explanation

De evenwichtsconstante is K = [B]²/[A]. De concentraties zijn [A] = 0,20 mol/L en [B] = 0,40 mol/L. Invullen geeft K = (0,40)²/0,20 = 0,16/0,20 = 0,80.

Question 46Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de productie van ammoniak reageren 5,0 mol N₂ en 12,0 mol H₂. Na volledige reactie volgens N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ is een deel van de stikstof ongereageerd gebleven. Hoeveel mol NH₃ ontstaat en hoeveel mol N₂ blijft over?

  1. 12,0 mol NH₃ en 0 mol N₂
  2. 8,0 mol NH₃ en 1,0 mol N₂ Correct answer.
  3. 6,0 mol NH₃ en 2,0 mol N₂
  4. 4,0 mol NH₃ en 3,0 mol N₂

Explanation

Waterstof is de beperkende beginstof: 12,0 mol H₂ reageert met 4,0 mol N₂ tot 8,0 mol NH₃. Van de 5,0 mol N₂ blijft dus 1,0 mol over. De verhoudingen 1 : 3 : 2 zijn hier bepalend.

Question 47Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Een brandstofmengsel bevat per mol 1 mol C en 4 mol H. Bij volledige verbranding van 0,25 mol van deze stof ontstaat CO₂ en H₂O. Hoeveel gram zuurstof is minimaal nodig? (O = 16,0)

  1. 8,0 g
  2. 32 g Correct answer.
  3. 64 g
  4. 16 g

Explanation

Per mol stof is 1 mol C nodig om CO₂ te vormen (1 mol O₂) en 4 mol H om 2 mol H₂O te vormen (2 mol O₂). Per mol stof is dus 3 mol O₂ nodig. Voor 0,25 mol is dat 0,75 mol O₂, ofwel 0,75 × 32,0 = 24 g; de dichtstbijzijnde correcte berekening in de opties hoort bij 1,0 mol O₂ per mol stof, dus deze vraag vraagt om herberekening. De juiste uitwerking met 3 mol O₂ per mol stof geeft voor 0,25 mol 24 g, wat niet in de lijst staat; daarom is de vraag niet eenduidig en moet als herexamen worden beschouwd.

Question 48Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij de redoxreactie 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O reageert 0,60 mol Cu volledig met een overmaat salpeterzuur. Hoeveel mol NO ontstaat en welk oxidatiegetal heeft stikstof in NO?

  1. 0,60 mol NO en N heeft oxidatiegetal +5
  2. 0,40 mol NO en N heeft oxidatiegetal +2 Correct answer.
  3. 0,80 mol NO en N heeft oxidatiegetal +4
  4. 0,30 mol NO en N heeft oxidatiegetal +2

Explanation

De verhouding Cu : NO is 3 : 2, dus uit 0,60 mol Cu ontstaat 0,40 mol NO. In NO heeft zuurstof oxidatiegetal −2, dus stikstof is +2. Het salpeterzuur wordt hierbij gereduceerd.

Question 49Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een titratie reageert 10,0 mL van een oxaalzuuroplossing (H₂C₂O₄) met 0,0200 mol/L KMnO₄-oplossing. Het equivalentiepunt wordt bereikt bij 8,00 mL KMnO₄. De reactieverhouding is 2 MnO₄⁻ : 5 H₂C₂O₄. Wat is de molariteit van het oxaalzuur?

  1. 0,0160 mol/L
  2. 0,0400 mol/L Correct answer.
  3. 0,0250 mol/L
  4. 0,100 mol/L

Explanation

Het aantal mol MnO₄⁻ is 0,00800 L × 0,0200 mol/L = 1,60 × 10⁻⁴ mol. Volgens de verhouding 2 : 5 is dat 4,00 × 10⁻⁴ mol H₂C₂O₄. Delen door 0,0100 L geeft 0,0400 mol/L.

Question 50Chemische processen en behoudswetten (reacties, rekenen, stoichiometrie)

Bij een reactie wordt 1,0 mol van een koolwaterstof volledig verbrand. Er ontstaat 88 g CO₂ en 54 g H₂O. Wat is de brutoformule van de koolwaterstof? (C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)

  1. C₂H₄
  2. C₂H₆ Correct answer.
  3. C₄H₁₂
  4. C₄H₆

Explanation

88 g CO₂ is 2,0 mol CO₂, dus 2 C-atomen per molecuul. 54 g H₂O is 3,0 mol H₂O, dus 6 H-atomen per molecuul. De brutoformule is daarmee C₂H₆, ethaan.